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12．某小分子抗癌藥物的分子結構如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol該有機物最多可以和4mol Na反應
B．該有機物容易發(fā)生加成、取代、中和、消去等反應
C．該有機物遇FeCl3溶液不變色，但可使酸性KMnO4溶液褪色
D．1mol該有機物與濃溴水反應，最多消耗3mol Br2

分析 由圖可知，分子中含酚-OH、-COOH、-COOC-、碳碳雙鍵，結合酚、羧酸、酯、烯烴的性質來解答．

解答 解：A．只有酚-OH、-COOH與Na反應，則1mol該有機物最多可以和3mol Na反應，故A錯誤；
B．該有機物容易發(fā)生加成、取代、中和反應，不能發(fā)生消去反應，故B錯誤；
C．含酚-OH，遇FeCl3溶液變色，可使酸性KMnO4褪色，故C錯誤；
D．酚-OH的鄰對位與溴水反應，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應，1mol該有機物與濃溴水反應，最多消耗3mol Br2，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重酚、羧酸、酯、烯烴的性質及分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組內的兩種物質互為同素異形體的是（　　）
A．16O和18OB．O2和O3C．乙烷和丙烷D．乙酸和甲酸甲酯

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．如圖是研究氯氣性質的裝置圖，其中氣體M的主要成分是氯氣，雜質是氯化氫和水蒸氣．回答下列問題：
（1）裝置A、B中的試劑X和試劑Y分別是b（填字母代號）．
a．NaOH溶液  濃硫酸    b．NaCl溶液  濃硫酸    c．濃硫酸  石灰水
（2）若C中有色布條不褪色，D中有色布條褪色．則具有漂白性的物質是次氯酸（填物質名稱），該實驗證明氯氣能與水反應，反應的離子方程式為Cl+H2O=H++Cl-+HClO．
（3）從綠色化學的角度分析，上述實驗裝置圖中存在一處缺陷，改正的方法是加一個尾氣處理裝置，該尾氣處理裝置內發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）實驗完畢后，將D中的水溶液（呈黃綠色）取出，分別加入兩支試管中，進行如下實驗
實驗編號滴加的試劑實驗現(xiàn)象證明存在的微粒
（填微粒符號）
AAgNO3 溶液a．產生白色沉淀b．Cl-
B紫色石蕊溶液c．先變紅色后褪色d．H+，HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），5min后測得C的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，D的平均反應速率為0.05mol/（L．min）
請回答下列問題：
（1）x的值為1
（2）反應開始前容器中的A、B的物質的量3mol，5min后A的濃度為0.75mol•L-1．
（3）B的平均反應速率v（B）=0.05mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為Y+3X?2Z．
（2）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為0.05mol/（L．min）．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（寫最簡整數(shù)比，下同），n始：n平=10：9．
（4）達到平衡時，X和Y的轉化率之比，α（X）：α（Y）=3：1．
（5）平衡時，Z的體積分數(shù)為11.1%（保留兩位有效數(shù)字）．
（6）反應達到平衡后，下列措施能加快化學反應速率的有ABC（填序號，多選或少選無分）．
A．增大反應物的濃度     B．升高溫度     C．使用正催化劑
（7）下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是BE（填序號，多選或少選無分）．
A．X、Y、Z的物質的量之比為3：1：2
B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗3mol X，同時生成2mol Z
D．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
E．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質中，不含有硅酸鹽的是（　�。�
A．水玻璃B．太陽能電池C．黏土D．普通水泥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．二氧化硅是酸性氧化物是因為（　�。�
A．硅是非金屬
B．它是非金屬氧化物
C．二氧化硅能跟氫氧化鈉反應生成鹽和水
D．它的對應水化物是弱酸，能溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．甲、乙兩同學為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀，用如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．

實驗操作和現(xiàn)象：
操作現(xiàn)象
關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產生氣泡
B中有氣泡冒出，產生大量白色沉淀
C中產生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失
打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時間后關閉
---
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解
（1）A中反應的化學方程式是Cu+2H2SO4$\stackrel{△}{→}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）C中白色沉淀是Ba2SO4，該沉淀的生成表明SO2具有還原性．
（3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是2NO+O2=2NO2．
（4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產生的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應．
①為證實各自的觀點，在原實驗基礎上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是通N2一段時間，排除裝置中的空氣；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是飽和NaHSO3溶液．
②進行實驗，B中現(xiàn)象：甲--有大量白色沉淀；乙--有少量白色沉淀檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸．結合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因：甲：SO42-+Ba2+→BaSO4↓，乙：2Ba2++2SO2+O2+2H2O→2BaSO4↓+4H+
白霧的量遠多于裝置中O2的量．
（5）合并（4）中兩同學的方案進行實驗．B中無沉淀生成，而C中產生白色沉淀，由此得出的結論是SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成BaSO3沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質中化學鍵的類型相同的是（　�。�
A．HCl    MgCl2NH4ClB．H2O    Na2O?    CO2
C．CaCl2?    NaOH    H2OD．NH3•H2O    CO2

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