【題目】合金A由四種單質(zhì)組成,已知:①合金A中不含K、Ca、Na;②氣體B可燃;③氣體G為人體新陳代謝的主要產(chǎn)物之一,請(qǐng)據(jù)圖回答以下問題:

(1)合金A由哪些單質(zhì)組成(用化學(xué)式表示):_____、_______、________________;

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:______________;

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:__________________。

【答案】 C Cu Fe Mg 2Al+3FeCl2 = 2AlCl3+3Fe CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O

【解析】根據(jù)題意向合金A中加入稀鹽酸得到的混合溶液C為淺綠色,淺綠色溶液一般是Fe2+的溶液可知合金A中一定有鐵,向C溶液中加入過量的鋁得到的是混合溶液,說明合金A中一定有化學(xué)性質(zhì)比鋁活潑的金屬,而K、Ca、Na除外,那就只能是鎂了,那么混合溶液C中的溶質(zhì)就是氯化亞鐵和氯化鎂,①所發(fā)生的反應(yīng)就是氯化亞鐵與鋁之間的反應(yīng).固體D充分灼燒后得到氣體G二氧化碳,說明合金A中一定有碳,向H中加入稀硫酸得到藍(lán)色溶液,銅離子溶液的顏色一般為藍(lán)色,說明合金A中一定含有銅,銅在空氣中灼燒會(huì)和氧氣反應(yīng)生成黑色固體H氧化銅,②所發(fā)生的反應(yīng)就是氧化銅與硫酸之間的反應(yīng);則:

(1)合金AC、Cu、 Fe、 Mg組成;

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Al+3FeCl2 = 2AlCl3+3Fe;

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2,5-已二醇C6H14O2可以作為醫(yī)藥中間體和制備高分子聚合物的原料。2,5-己二醇和聚酯的合成路線如下圖所示:

回答下列問題:

(1)D中所含官能團(tuán)的名稱是____________

(2)A→B的反應(yīng)類型是________。A→D的反應(yīng)條件是____________________

(3)B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(4)G→I反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(5)物質(zhì)H的同分異構(gòu)體有多種,同時(shí)滿足下列三個(gè)條件的共有________種,其中核磁共振氫譜為三組峰的是____________ (寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng);③能發(fā)生水解反應(yīng)。

(6)參照上述合成路線,以苯和乙醇為原料(試劑任選),設(shè)計(jì)制備苯乙烯的合成路線__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲烷分子中C—H鍵的鍵角為

A.120O20’B.112 O30’C.109 O28’D.60 O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)等質(zhì)量的COSO2分別裝入同溫同體積的容器,所含氧原子之比________,壓強(qiáng)之比________。

2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由COCO2組成的混合氣體8.96 L,質(zhì)量是16g。此混合物中COCO2的物質(zhì)的量之比是________,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是__________。

3)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 LHCl溶于1000g水配成密度為1.36g/cm3溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。

4)在某溫度時(shí),一定量的元素A的氣態(tài)氫化物AH3,在一定體積的密閉容器中完全分解成兩種氣體單質(zhì),此時(shí)壓強(qiáng)增加了75%,則單質(zhì)A的化學(xué)式為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列有關(guān)A的說法正確的是( )

A.分子式為C14H25O6NBr

B.該分子中含有兩個(gè)手性碳原子

C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.A在一定條件下與氫氧化鈉溶液反應(yīng),1 mol A最多消耗3 mol NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物H是合成植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑赤霉酸的重要中間體,其合成路線如下:

(1)化合物E的含氧官能團(tuán)為____________(填官能團(tuán)的名稱)。

(2)反應(yīng)②的類型為__________。

(3)寫出一種滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

I.分子含有1個(gè)苯環(huán);

II.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng);

III.分子有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(4)化合物C被氧化生成化合物D,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。

(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以為有機(jī)原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,可選擇適當(dāng)有機(jī)溶劑,合成路線流程圖示例見本題題干)___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:.碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示:

、25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下:

物質(zhì)

CaCO3

MgCO3

CaOH2

MgOH2

Fe OH3

Ksp

4.96×10-9

6.82×10-6

4.68×10-6

5.61×10-12

2.64×10-39

工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca2+、Mg2+Fe3+、Cl-SO42-等雜質(zhì),提純工藝線路如下:

1)加入NaOH溶液時(shí),反應(yīng)的離子方程式為__________________;

2)向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí),cMg2+):cFe3+= ___________

3母液中除了含有Na+、CO32-外,還含有_________等離子。

4)有人從綠色化學(xué)角度設(shè)想將母液沿流程中虛線所示進(jìn)行循環(huán)使用。請(qǐng)你分析實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行_________(填可行不可行,并說明理由__________________;

5)已知:Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)△H=+532.36kJmol-1

Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g) △H=+473.63kJmol-1

寫出Na2CO3H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)

Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;

KCrO2溶液中滴加H2O2溶液再酸化,可得K2Cr2O7溶液;

K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液變藍(lán)。

下列判斷不正確的是( )

A.化合物KCrO2Cr元素為+3價(jià)

B.實(shí)驗(yàn)證明Cr2O3是兩性氧化物

C.實(shí)驗(yàn)證明H2O2既有氧化性又有還原性

D.實(shí)驗(yàn)證明氧化性:Cr2O>I2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而備受關(guān)往,下表為制取納米級(jí)Cu2O的三種方法:

方法I

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法Ⅱ

電解法,反應(yīng)為2Cu +H2OCu2O+H2↑。

方法III

用肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2

(1)工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ,其原因是反應(yīng)條件不易控制,若控制不當(dāng)易生成________________而使Cu2O產(chǎn)率降低

(2)已知:2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s);△H = -akJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H = -bkJ·mol-1

Cu(s)+ 1/2O2(g)=CuO(s);△H = -ckJ·mol-1

則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng):2CuO(s)+C(s)= Cu2O(s)+CO(g);△H =_________kJ·mol-1

(3)方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O,裝置如下圖,陽極生成Cu2O,其電極反應(yīng)式為___________________。

(4)方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來制備納米級(jí)Cu2O,同時(shí)放出N2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

(5)肼又稱聯(lián)氨,易溶于水,是與氨類似的弱堿,用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因___________________。

(6)向1L恒容密閉容器中充入0.1molN2H4,在30℃、Ni-Pt催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)N2H4(g) N2(g)+2H2(g),測(cè)得混合物體系中, (用y表示)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。0-4min時(shí)間內(nèi)H2的平均生成速率v(H2)= ____ mol/(L·min);該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)=___________________。

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