標(biāo)況下，兩個容積相同的容器中，一個盛有NH3氣體，另一個盛有N2和H2的混合氣體．若兩容器內(nèi)的氣體具有相等的電子數(shù)，則混合氣體中N2和H2的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、4：1B、1：2
C、2：1D、1：4
考點：阿伏加德羅定律及推論,原子核外電子排布
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律,原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：標(biāo)況下，兩個容積相同的容器中氣體的分子數(shù)相同，物質(zhì)的量相同，兩氣體所含有的電子數(shù)也相同，結(jié)合原子的組成計算容器中N2和H2氣體的物質(zhì)的關(guān)系．
解答： 解：標(biāo)況下，兩個容積相同的容器中氣體的分子數(shù)相同，物質(zhì)的量相同，
設(shè)兩容器中氣體的物質(zhì)的量分別為1mol，設(shè)N2為xmol，則H2為（1-x）mol，
兩容器內(nèi)的氣體具有相等的電子數(shù)，
則14x+2（1-x）=10，
x=
8
12
=
2
3
，
所以，N2的物質(zhì)的量為
2
3
mol，H2的物質(zhì)的量為
1
3
mol，
混合氣體中N2和H2的物質(zhì)的量之比為2：1，
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，注意根據(jù)阿伏加德羅定律結(jié)合原子的原子的構(gòu)成進行計算相關(guān)物理量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大．
①A、B形成的化合物X能與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物Y發(fā)生和化合反應(yīng)；
②C的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)少一個；
③用惰性電極電解C、D形成的化合物的飽和水溶液時，兩極均放出氣體且氣體體積相等（相同狀況）．
試回答：
（1）B為
 
 D為
 
 （填元素符號）．
（2）A、B形成的化合物X與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物Y發(fā)生和化合反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（3）當(dāng)用惰性電極電解C、D形成化合物的飽和水溶液500mL時，兩極共產(chǎn)生氣體112mL（標(biāo)況），則電解后溶液的pH為
 
 （假設(shè)溶液體積不變）．
（4）工業(yè)上用A、B元素的單質(zhì)，在高溫、高壓、催化劑的條件下合成X，若起始加入
A、B兩種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比大于3：1，則達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率
 
 B的轉(zhuǎn)化率（填＜、＞、=）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

航天飛船常用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物作為固體燃料，高氯酸銨中Cl元素的化合價是（　�。�
A、+1B、+3C、+5D、+7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用25℃的水溶解一定量的NaCl，充分?jǐn)嚢韬蟀l(fā)現(xiàn)杯底還有部分NaCl晶體沒有溶解．然后該同學(xué)又用酒精燈加熱至60C，固體全部溶解．那么在加熱前后，以下各量沒有發(fā)生改變的是（　�。�
A、NaCl的溶解度
B、溶質(zhì)的質(zhì)量
C、溶劑的質(zhì)量
D、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、1molCH5+離子（碳正離子）所含電子數(shù)為10NA
B、含0.5molNa2SO4的溶液中含有NA個Na+
C、1molNa2O2固體中含有2NA個O-
D、3.2克CH4氣體完全燃燒需O2的分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制250mL 0.100mol?L-1的HCl溶液時，下列操作會使配得溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度偏大的是（　�。�
A、移液后未洗滌燒杯
B、在容量瓶中進行定容時，仰視刻度線
C、在容量瓶中進行定容時，俯視刻度線
D、定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

agH2O中含有b個H原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A、
9a
b
mol-1
B、
9b
a
mol-1
C、
b
a
mol-1
D、
a
b
mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列物質(zhì)中，其物質(zhì)的量為0.2mol的是（　�。�
A、2.2gCO2
B、3.6gH2O
C、3.2gO2
D、4.9gH2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池．某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸．請回答下列有關(guān)問題：
（1）若用100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制該稀硫酸時，需要蒸餾水（密度為1g/cm3）的體積為
 
ml（精確到0.1）；
（2）該實驗的主要步驟有計算、量取、稀釋配制、裝瓶并貼標(biāo)簽．請?zhí)顚懹覀?cè)的標(biāo)簽；
（3）用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
  20%（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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