【題目】某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)該原電池的說法不正確的是

A. 能將化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能

B. 電子從鐵棒經(jīng)外電路流向碳棒,再經(jīng)稀硫酸流向鐵棒,形成閉合回路

C. 碳棒上發(fā)生還原反應(yīng)

D. 總反應(yīng)為Fe+H2SO4= FeSO4+H2

【答案】B

【解析】

由圖可知為C-Fe和稀硫酸構(gòu)成的原電池,在原電池中,C做正極,表面產(chǎn)生氣泡,發(fā)生還原反應(yīng);Fe做負(fù)極,不斷溶解,質(zhì)量減輕,發(fā)生氧化反應(yīng);電子從負(fù)極沿外電路流向正極。

A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能的一種裝置,故A正確;B.原電池中電子從負(fù)極(鐵棒)流出,沿導(dǎo)線流回正極(碳棒),電子不能通過稀硫酸,故B錯誤;C.鐵棒做負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),碳棒做正極,碳棒上發(fā)生還原反應(yīng),故C正確;D. 根據(jù)原電池的構(gòu)成,負(fù)極反應(yīng):Fe-2e-= Fe2+,正極反應(yīng):2H++2e-=H2,總反應(yīng)方程式為Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑,故D正確;答案:B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ、用純凈的碳酸鈣粉末跟稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體,請回答下列問題:

(1)實驗過程如圖所示,分析判斷:________段化學(xué)反應(yīng)速率最快。由該段圖象說明:此反應(yīng)屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)為了減緩上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率,欲向溶液中加入下列物質(zhì),你認(rèn)為可行的是___(填字母)。

A.蒸餾水 B.NaCl固體 C.NaCl溶液 D.濃鹽酸

(3)要減緩化學(xué)反應(yīng)速率,除了上述方法外,你認(rèn)為還可以采取的措施是_________。

Ⅱ、下圖是溫度和壓強對反應(yīng)X+Y2Z影響的示意圖。圖中縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。

(1)若Z和X為氣體,則Y為____體(填氣或非氣)。

(2)升高溫度,v____,v____(填增大或減。

(3)此平衡的平衡常數(shù)計算公式為:____________,溫度升高,K____(填增大或減。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面是有關(guān)各種形式能量的相互轉(zhuǎn)化途徑的敘述,其中錯誤的是(

A.家庭液化氣灶將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/span>

B.燈泡將電能全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?/span>

C.光合作用將光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

D.太陽能電池將光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、CD是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素,AB是金屬元素,C、D是非金屬元素。
1A、B各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

(2)A與C 可形成化合物A2C,該化合物的電子式為_______________________。

(3)C的低價氧化物通入D單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________

(4)A、B、C、D四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是(用離子符號表示):______________________。

(5)四種元素中金屬性最強的(填元素符號)______;非金屬性最強的__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組電極材料和電解質(zhì)溶液中,不能組成原電池的是(

A.銅片、石墨棒、稀硫酸

B.銅片、石墨棒、硝酸銀溶液

C.鋅片、銅片、稀鹽酸

D.銅片、鐵片、氯化鐵溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A. 0.5mol含中子數(shù)為8NA

B. 常溫下,1 mol NH4Cl含共價鍵數(shù)目為5NA

C. 足量的Cu與含溶質(zhì)1mol的濃H2SO4反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 11.2LH2O2的混合氣體中分子數(shù)目為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密優(yōu)真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),若保持溫度和容器體積不變,再充入n (NH3): n (CO)=2:1,則再次達到平衡時c (NH3)

A. 增大 B. 不變 C. 變小 D. 因條件不足無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)用途不正確的是

A. 鋁單質(zhì):制導(dǎo)線,用作冶煉錳、鎢的原料

B. 鈉單質(zhì):制備過氧化鈉、氯化鈉等

C. 碳酸氫鈉:制發(fā)酵粉、治療胃酸過多

D. 碳酸鈉:制玻璃、制肥皂、制燒堿、造紙

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進行了如下實驗:

【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

【實驗內(nèi)容及記錄】

實驗編號

實驗溫度

試管中所加試劑及其用量/mL

溶液褪至無色所需時間/min

0.6mol/L H2C2O4溶液

H2O

3mol/L H2SO4溶液

0.05mol/L KMnO4溶液

25

3.0

V1

2.0

3.0

1.5

25

2.0

3.0

2.0

3.0

2.7

50

2.0

V2

2.0

3.0

1.0

(1)請完成此實驗設(shè)計,其中:V1= ,V2=

2實驗、探究的是 對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是_________________________________________________________。

(3)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇________________(填實驗編號)。

4)利用實驗1中的數(shù)據(jù),計算用KMnO4表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________________。

5)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如圖1所示,但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn),該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。

該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè),并設(shè)計以下實驗方案繼續(xù)進行實驗探究。

實驗編號

實驗溫度/

試管中所加試劑及其用量

再向試管中加入某種固體

溶液褪至無色所需時間/min

0.6mol/L H2C2O4溶液

H2O

3mol/L H2SO4溶液

0.05mol/L KMnO4溶液

25

2.0

3.0

2.0

3.0

MnSO4

t

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是________________________________________________。

②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,應(yīng)觀察到________________________________現(xiàn)象。

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