【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,含有少量氧化鐵,利用明礬石制備K2SO4的工藝流程如圖所示:
據(jù)此流程圖回答下列問題:
(1)①焙燒爐中Al2(SO4)3與S反應(yīng)的產(chǎn)物是兩種氧化物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;寫出爐氣的一種用途________。
(2)②中Al2O3參與反應(yīng)的離子方程式為__________。
(3)③中調(diào)節(jié)pH不能用CO2的理由是____________________。
(4)工業(yè)冶煉金屬鋁需要定期更換補(bǔ)充陽(yáng)極碳?jí)K的原因是__________________。
(5)純凈氫氧化鋁經(jīng)歷兩次__________________(填反應(yīng)類型)可制得鋁。以Al和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是__________________。
(6)現(xiàn)有明礬石1 625 t,按上述流程制得780 t Al(OH)3,忽略鋁元素的損失,請(qǐng)計(jì)算明礬石中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________%。
【答案】2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2↑ 用于工業(yè)制硫酸 Al2O3+2OH-===2+H2O ③中調(diào)節(jié)pH不能用CO2,因?yàn)槠X酸鉀與二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸鉀,使制備的K2SO4中有雜質(zhì) 陽(yáng)極會(huì)產(chǎn)生氧氣,陽(yáng)極的碳?jí)K在高溫時(shí)會(huì)與氧氣反應(yīng) 分解反應(yīng) Al-3e-+4OH-===+2H2O 8
【解析】
根據(jù)題中工業(yè)流程可知,明礬石與硫在加熱的條件下生成二氧化硫和氧化鋁,所以爐氣中主要有二氧化硫,熟料中主要是氧化鋁,氧化鋁溶解在氫氧化鉀溶液中,得到偏鋁酸鉀溶液,用稀硫酸調(diào)節(jié)PH值,可得氫氧化鋁沉淀和硫酸鉀溶液,從硫酸鉀溶液中可得硫酸鉀晶體,據(jù)此答題。
(1)①焙燒爐中Al2(SO4)3與S反應(yīng)的產(chǎn)物是兩種氧化物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO4)3+3S 2Al2O3+9SO2,爐氣的主要成份是二氧化硫,其一種用途為用于工業(yè)制硫酸,故答案為:2Al2(SO4)3+3S 2Al2O3+9SO2;用于工業(yè)制硫酸;
(2)反應(yīng)②為Al2O3與氫氧化鉀的反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,故答案為:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
(3)③中調(diào)節(jié)pH不能用CO2,因?yàn)槠X酸鉀與二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸鉀,使制備的K2SO4中有雜質(zhì),故答案為:偏鋁酸鉀與二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸鉀,使制備的K2SO4中有雜質(zhì);
(4)工業(yè)冶煉金屬鋁是用電解熔融的氧化鋁的方法,陽(yáng)極會(huì)產(chǎn)生氧氣,陽(yáng)極的碳?jí)K在高溫時(shí)會(huì)與氧氣反應(yīng),所以要定期更換補(bǔ)充陽(yáng)極碳?jí)K,
故答案為:陽(yáng)極會(huì)產(chǎn)生氧氣,陽(yáng)極的碳?jí)K在高溫時(shí)會(huì)與氧氣反應(yīng);
(5)純凈氫氧化鋁經(jīng)過(guò)受熱分解,再電解可制得鋁,涉及的反應(yīng)類型都是分解反應(yīng),以Al和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,充當(dāng)電池的正極,鋁發(fā)生氧化反應(yīng)充當(dāng)電池的負(fù)極,所以電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,故答案為:分解反應(yīng);Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O;
(6)現(xiàn)有明礬石1625t,按上述流程制得780tAl(OH)3,根據(jù)明礬石的化學(xué)式K2SO4Al2(SO4)32Al2O36H2O可知,明礬石中鋁元素與鉀元素的物質(zhì)的量之比為3:1,780tAl(OH)3中鋁元素的物質(zhì)的量為×106mol=1×107mol,所以鉀元素的物質(zhì)的量為×107mol,根據(jù)元素守恒可知,明礬石中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 =0.08=8%,故答案為:8。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈉是一種非;顫姟⒕哂袕V泛應(yīng)用的金屬。
(1)鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,鈉在反應(yīng)中容易___電子(填“得到”或“失去”)。
(2)金屬鈉非;顫,通常保存在________里,以隔絕空氣。
(3)汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑NaN3可由金屬鈉生產(chǎn)。某汽車安全氣囊內(nèi)含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物質(zhì)。
。(dāng)汽車發(fā)生較嚴(yán)重的碰撞時(shí),引發(fā)NaN3分解2NaN3 = 2Na + 3N2,從而為氣囊充氣。N2的電子式為_________。
ⅱ.產(chǎn)生的Na立即與Fe2O3發(fā)生置換反應(yīng)生成Na2O,化學(xué)方程式是________。
ⅲ.NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過(guò)程釋放的熱量。NaHCO3起冷卻作用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
ⅳ.一個(gè)安全氣囊通常裝有50 g NaN3,其完全分解所釋放的N2為_______mol。
(4)工業(yè)通過(guò)電解NaCl生產(chǎn)金屬鈉:2NaCl(熔融)2Na+Cl2,過(guò)程如下:
已知:電解時(shí)需要將NaCl加熱至熔融狀態(tài)。NaCl的熔點(diǎn)為801℃,為降低能耗,通常加入CaCl2從而把熔點(diǎn)降至約580℃。
①把NaCl固體加熱至熔融狀態(tài),目的是________。
②電解時(shí),要避免產(chǎn)生的Na與Cl2接觸而重新生成NaCl。用電子式表示NaCl的形成過(guò)程________。
③粗鈉中含有少量雜質(zhì)Ca,過(guò)程Ⅱ除去Ca的化學(xué)方程式是________。
④過(guò)程Ⅰ中,CaCl2能發(fā)生像NaCl那樣的電解反應(yīng)而被消耗。但在過(guò)程Ⅰ中CaCl2卻不斷地被重新生成,原因是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù),由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì),丁是非金屬單質(zhì),其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說(shuō)法正確的是( )
A.W的原子半徑大于Z,金屬性強(qiáng)于Z
B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族
C.可以通過(guò)電解熔融的己來(lái)制備戊
D.X和Y形成的化合物中只含極性共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)物合成中的重要試劑,可由NO與Cl2在常溫常壓下反應(yīng)得到。ClNO部分性質(zhì)如下:黃色氣體,熔點(diǎn):-59.6℃,沸點(diǎn):-6.4℃,遇水易水解。某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)亞硝酰氯(ClNO)性質(zhì)擬在通風(fēng)櫥中制取亞硝酰氯,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。、
試回答下列問題:
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室利用裝置A制備Cl2的離子反應(yīng)方程式___。
(2)裝置B的作用是①__,②___。
(3)若用A裝置制取NO氣體,B中應(yīng)該盛放__。
(4)為使NO和Cl2恰好完全反應(yīng)生成ClNO,理論上向E中通入NO和Cl2兩種氣體的流速比為__。
(5)裝置H吸收尾氣,有同學(xué)認(rèn)為尾氣中的某種氣體不能完全被吸收。為了充分吸收尾氣,可將尾氣與__同時(shí)通入NaOH溶液中。
(6)已知:ClNO與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCl。
①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNO2是弱酸:__。(僅提供的試劑:1molL-1HCl、1molL-1HNO2溶液、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)。
②通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定ClNO樣品的純度。取F中所得液體3.0g溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL樣品溶液置于錐形瓶中,用0.20molL-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),根據(jù)表中所給信息,應(yīng)選用___做指示劑。
物質(zhì) | Ag2CrO4 | AgCl | AgI | Ag2S |
顏色 | 磚紅色 | 白色 | 黃色 | 黑色 |
Ksp | 1×10-12 | 1.56×10-10 | 8.3×10-17 | 6.3×10-50 |
消耗標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液的體積為20.00ml,亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,向2 L恒容密閉容器中加入2 mol X、1 mol Y。發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(?)3Z(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)。經(jīng)60 s達(dá)平衡,此時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.2 mol。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.0~60 s內(nèi),用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.2 mol·L-1·min-1
B.若再充入1 mol Z,重新達(dá)到平衡時(shí),X的體積分?jǐn)?shù)不變,則Y為氣態(tài)
C.達(dá)平衡后,實(shí)際放出的熱量為b kJ,則b=a
D.若Y為氣態(tài),則使容器體積變?yōu)?/span>1 L,Z的物質(zhì)的量不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為解決污染、變廢為寶,我國(guó)科研人員研究在新型納米催化劑Na-Fe3O4和HMCM-22的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴,其過(guò)程如圖。
下列說(shuō)法中,不正確的是( )
A.反應(yīng)I、II、III均有副產(chǎn)物H2O產(chǎn)生
B.最終產(chǎn)物X、Y屬于同系物
C.產(chǎn)物X名稱為“2—甲基丁烷”或“異戊烷”
D.產(chǎn)物X、Y都有4種一氯代物(不考慮立體異構(gòu)體)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在下列各溶液中,指定的離子組一定能大量共存的是( )
A.無(wú)色溶液中:K+、Cu2+、Cl-、SO
B.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO
C.在pH=1的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、NO
D.室溫下,=10-13的溶液中:Na+、Fe3+、NO、SO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g),已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是
A. SO2為0.4mol/L
B. SO2為 0.25mol/L
C. SO2、SO3均為0.15mol/L
D. SO3為0.4mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
A.有氧氣參與的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B.熱化學(xué)方程式既表示能量的變化,又表示物質(zhì)的變化
C.若2CO2(g)2CO(g)+O2(g)△H=+566kJ·mol-1,則CO的燃燒熱△H=-566 kJ·mol-1
D.放熱反應(yīng)理論上都可以設(shè)計(jì)為原電池,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
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