【題目】如表中評(píng)價(jià)合理的是( )
選項(xiàng) | 化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 | 評(píng)價(jià) |
A | 鐵與稀鹽酸反應(yīng): | 正確 |
B | 大理石溶于醋酸的反應(yīng): | 錯(cuò)誤,醋酸應(yīng)寫為分子形式CH3COOH,CaCO3應(yīng)寫成離子形式 |
C | FeCl3溶液“腐蝕”銅箔: | 正確 |
D | NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH濃溶液共熱:NH4++OH﹣ NH3↑+H2O | 錯(cuò)誤,HCO3﹣也可以與OH﹣反應(yīng) |
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】D
【解析】解:A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,正確的離子方程式為:Fe+2H+═Fe2++H2↑,提供的離子方程式錯(cuò)誤,評(píng)價(jià)不合理,故A錯(cuò)誤;
B.大理石溶于醋酸的反應(yīng),碳酸鈣和醋酸都不能拆開(kāi),正確的離子方程式為:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣ , 題中評(píng)價(jià)不合理,故B錯(cuò)誤;
C.FeCl3溶液“腐蝕”銅箔,二者反應(yīng)生成氯化亞鐵和硫化銅,正確的離子方程式為:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ , 題中離子方程式錯(cuò)誤,評(píng)價(jià)不合理,故C錯(cuò)誤;
D.NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱,氫氧化鉀過(guò)量,題中漏掉了碳酸氫根離子的反應(yīng),正確的離子方程式為:2OH﹣+NH4++HCO3﹣ CO32﹣+NH3↑+2H2O,該評(píng)價(jià)合理,故D正確;
故選D.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在100℃時(shí),將0.40mol NO2氣體充入2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)△H<0.監(jiān)測(cè)反應(yīng)獲得如表數(shù)據(jù):下列說(shuō)法正確的是( )
時(shí)間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
A.0~20 s內(nèi),v(NO2)=0.005 mol?L﹣1?s﹣1
B.59 s時(shí),c(NO2)一定大于0.12 mol?L﹣1
C.若僅將起始時(shí)充入NO2的量增至0.80 mol,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K>
D.若上述反應(yīng)在120℃時(shí)進(jìn)行,則反應(yīng)至80 s時(shí),n(N2O4)<0.08 mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化合物中,不能通過(guò)單質(zhì)間化合直接制取的是
A. FeCl3 B. CuCl2 C. HCl D. FeCl2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān).下列敘述正確的是( )
A.鮮榨橙汁遇到碘水會(huì)變藍(lán)
B.饅頭越嚼越甜
C.油脂經(jīng)水解可變成葡萄糖
D.土豆中的淀粉經(jīng)水解可變成酒
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用硫鐵礦(主要成分FeS2)生產(chǎn)硫酸和綠礬(FeSO47H2O)的工業(yè)流程示意圖如圖:
(1)沸騰爐中,硫鐵礦進(jìn)行粉碎處理的目的是 .
(2)接觸室中,發(fā)生的主要反應(yīng)是SO2與O2的反應(yīng),其化學(xué)方程式是 .
(3)反應(yīng)釜中,燒渣經(jīng)過(guò)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為溶液I和固體.
①燒渣中的FeS在反應(yīng)中做劑(填“氧化”或“還原”).
②溶液I中所含溶質(zhì)的化學(xué)式是 .
(4)操作a的主要步驟是:加熱濃縮、、過(guò)濾洗滌.
(5)流程中,固體X可以選擇硫鐵礦(FeS2)或;當(dāng)固體X為硫鐵礦(FeS2)時(shí),將溶液I與固體X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整:
FeS2++═Fe2++SO42﹣+ .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煤制天然氣工藝是煤高效潔凈利用的新途徑之一,其工藝流程簡(jiǎn)如圖1如下:
(1)反應(yīng)I:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=+135kJmol﹣1 , 通入的氧氣會(huì)與部分碳發(fā)生燃燒反應(yīng).請(qǐng)利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動(dòng)原理說(shuō)明通入氧氣的作用: .
(2)反應(yīng)II:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJmol﹣1 . 如圖2表示不同溫度條件下,煤氣化反應(yīng)I發(fā)生后的汽氣比(水蒸氣與原料氣中CO物質(zhì)的量之比)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系.
①判斷T1、T2和T3的大小關(guān)系: .
②若煤氣化反應(yīng)I發(fā)生后的汽氣比為0.8,經(jīng)煤氣化反應(yīng)I和水氣變換反應(yīng)II后,得到CO與H2的物質(zhì)的量之比為1:3,則反應(yīng)II應(yīng)選擇的溫度是(填“T1”“T2”或“T3”).
(3)①甲烷化反應(yīng)IV發(fā)生之前需要進(jìn)行脫酸反應(yīng)III.煤經(jīng)反應(yīng)I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體,分別是H2S和 .
②工業(yè)上常用熱碳酸鉀法脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
(4)已知:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H1=﹣41kJmol﹣1
2H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H2=﹣484kJmol﹣1
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)△H3=﹣802kJmol﹣1
反應(yīng)IV:CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H=
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵炭混合物(鐵屑和活性炭的混合物)、納米鐵粉均可用于處理水中污染物.
(1)鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池.將含有Cr2O72﹣的酸性廢水通過(guò)鐵炭混合物,在微電池正極上Cr2O72﹣轉(zhuǎn)化為Cr3+ , 其電極反應(yīng)式為 .
(2)在相同條件下,測(cè)量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對(duì)水中Cu2+和Pb2+的去除率,結(jié)果如圖1所示.
①當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí),也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+ , 其原因是 .
②當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時(shí),隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加,Cu2+和Pb2+的去除率不升反降,其主要原因是 .
(3)納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物.
①一定條件下,向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液,溶液中BH4﹣(B元素的化合價(jià)為+3)與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)4﹣ , 其離子方程式為 .
②納米鐵粉與水中NO3﹣反應(yīng)的離子方程式為:4Fe+NO3﹣+10H+═4Fe2++NH4++3H2O。
研究發(fā)現(xiàn),若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO3﹣的去除率下降,其原因是 .
③相同條件下,納米鐵粉去除不同水樣中NO3﹣的速率有較大差異(見(jiàn)圖2),產(chǎn)生該差異的可能原因是 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或說(shuō)法中,正確的是( )
A.中子數(shù)為8的氮原子:8N
B.次氯酸的電子式:
C.PCl5分子的每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.用電子式表示NaCl的形成過(guò)程:
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A是周期表中原子半徑最小的元素;B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其簡(jiǎn)單氫化物能相互反應(yīng)生成鹽;C元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍;D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù);E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍.G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬,易被腐蝕. 試回答下列問(wèn)題:
(1)A元素的同位素有(寫原子符號(hào))
(2)實(shí)驗(yàn)室制取B的簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)反應(yīng)方程式為
(3)C,D,E,F(xiàn)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)
(4)用化學(xué)事實(shí)說(shuō)名E與F這兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱(舉一例)
(5)下列有關(guān)G的說(shuō)法不正確的是 A、鐵位于第四周期ⅧB(niǎo)族,在人體內(nèi)的血紅蛋白中含有鐵元素
B、過(guò)量的鐵分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同
C、FeCl3、FeCl2、Fe(OH)3都可以通過(guò)化合反應(yīng)制取
D、氫氧化鐵與HI溶液僅發(fā)生中和反應(yīng)
(6)向NaOH溶液中通入一定量的F單質(zhì),兩者恰好完全反應(yīng),生成物中有三種含F(xiàn)的離子,其中兩種離子的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的曲線如圖所示.請(qǐng)寫出t2時(shí)反應(yīng)的總的化學(xué)方程式 .
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com