現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O    （B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
（1）根據(jù)能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：請(qǐng)畫原電池裝置示意圖（注明電極正負(fù)極、電極材料、電解質(zhì)溶液）
（2）常用來冶煉該電池負(fù)極材料的兩種方法是（用化學(xué)方程式表示）
 
、
 
．
考點(diǎn)：設(shè)計(jì)原電池,金屬冶煉的一般原理
專題：電化學(xué)專題,金屬概論與堿元素
分析：（1）能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)必須是能自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)方程式知，B能設(shè)計(jì)成原電池，Cu失電子化合價(jià)升高而作負(fù)極，則不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，氯化鐵溶液為電解質(zhì)溶液；
（2）Cu屬于較活潑金屬，采用火法或濕法冶煉銅．
解答： 解：（1）能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)必須是能自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)方程式知，B能設(shè)計(jì)成原電池，Cu失電子化合價(jià)升高而作負(fù)極，則不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，氯化鐵溶液為電解質(zhì)溶液，該裝置圖為，故答案為：；
（2）Cu屬于較活潑金屬，采用火法或濕法冶煉銅，采用火法冶煉方程式為Cu2S+O2
  △  
.
 
2Cu+SO2，采用濕法冶煉方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故答案為：Cu2S+O2
  △  
.
 
2Cu+SO2（火法煉銅）；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（濕法煉銅）．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池設(shè)計(jì)，根據(jù)方程式知元素化合價(jià)變化確定負(fù)極、電解質(zhì)溶液，再結(jié)合金屬的活潑性、物質(zhì)的導(dǎo)電性確定正極，根據(jù)金屬的活潑性強(qiáng)弱確定金屬的冶煉方法，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.1mol?L-1某酸HA溶液的pH=2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式正確的是（　　）
A、c（H+）＞c（A-）
B、c（H+）＞c（HA）
C、c（OH-）＞c（HA）
D、c（HA）＞c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙烯是石油裂解的主要產(chǎn)物之一．將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，觀察到的現(xiàn)象是
 
；其反應(yīng)方程式為
 
．乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物的名稱是
 
；乙烯對(duì)水果具有
 
作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，A是一種非金屬單質(zhì)，E是一種白色沉淀．據(jù)圖填空：
（1）B的化學(xué)式為
 
，目前B被用來制造
 
．
（2）B和a溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）工業(yè)制取A的化學(xué)方程式為
 
．
（4）C和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體（分子式為CH4?9H2O），則356g“可燃冰”釋放出的甲烷燃燒，生成液態(tài)水時(shí)能放出1780.6kJ的熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：
 
．
（2）在100℃時(shí)，將0.100mol的N2O4氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)物質(zhì)的濃度進(jìn)行分析得到下表數(shù)據(jù)：
時(shí)間/s 0 20 40 60 80
c（N2O4）/mol?L-1 0.100 c1 0.050 c3 c3
c（NO2）/mol?L-1 0.00 0.060 c2 0.120 0.120
①從表中分析：該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
；
②在上述條件下，60s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為
 
；
③達(dá)平衡后下列條件的改變可使NO2濃度增大的是
 
．
A．增大容器的容積      B．再充入一定量的N2O4
C．再充入一定量的NO2   D．再充入一定量的He
（3）常溫下①用等濃度的鹽酸分別中和等體積pH=12的氨水和NaOH溶液，消耗鹽酸的體積分別為V1、V2，則
V1
 
V2（填“＞”“＜”或“=”下同）；
②用等濃度的鹽酸分別中和等體積濃度均為0.01mol/L的氨水和NaOH溶液，消耗鹽酸的體積分別為V3、V4，則V3
 
V4；
③用等濃度的鹽酸分別和等體積濃度均為0.01mol/L的氨水和NaOH溶液反應(yīng)，最后溶液均為中性，消耗鹽酸的體積分別為V5、V6，則V5
 
V6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X是第三周期元素形成的簡(jiǎn)單陽離子半徑最小的元素，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物．
①X的簡(jiǎn)單陽離子的電子式是
 
．
②W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液與Z2O反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
③已知：Fe（s）+
1
2
 
 
O2（g）═FeO（s）△H=272.0kJ/mol-1
2X（s）+
3
2
O2（g）═X2O3（s）△H=1675.7kJ/mol-1
X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在很長(zhǎng)的一個(gè)歷史時(shí)期，人們一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在．1971年美國(guó)科學(xué)家將氟氣通過細(xì)冰末獲得次氟酸（HFO），此后對(duì)次氟酸的研究引起充分的重視．
試回答：
（1）寫出次氟酸的電子式
 
；
（2）次氟酸能與水反應(yīng)得到溶液A，A中含B、C兩種溶質(zhì)．B可用于雕刻玻璃，C在MnO2催化作用下能迅速分解生成能使帶火星木條復(fù)燃的氣體．則次氟酸與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）氯化亞鐵溶液中滴加A溶液顏色呈棕黃色，該棕黃色溶液能使KSCN溶液變成血紅色．A溶液與氯化亞鐵反應(yīng)的離子反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：①：乙炔
 
．②膽礬：
 
．
（2）寫出NaOH溶液吸收Cl2的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物的電子式書寫錯(cuò)誤的是（　�。�
A、氨氣   
B、四氯化碳  
C、次氯酸 
D、氯化鈣 

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