【題目】向鹽酸和氯化鋁的混合液中不斷滴加氫氧化鈉溶液，下列圖象中，能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入氫氧化鈉溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)（ ）

A.B.

C.D.

【答案】D

【解析】

向鹽酸和氯化鋁的混合液中不斷滴加氫氧化鈉溶液，開始時(shí)，鹽酸先和氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，鹽酸被中和后，氫氧化鈉溶液再和氯化鋁發(fā)生反應(yīng)，一開始產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)氫氧化鈉過量后，沉淀逐漸溶解，最終完全消失。

由分析可知，開始發(fā)生的是酸堿中和反應(yīng)，沒有沉淀生成，當(dāng)鹽酸被完全中和后，氫氧化鈉溶液再和氯化鋁發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，方程式為：Al3++3OH-=AI(OH)3↓，當(dāng)氫氧化鈉過量后沉淀逐漸減少最終完全溶解，方程式為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，且沉淀過程和沉淀溶解過程消耗氫氧化鈉的量為3:1，符合題意的圖象為D；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：

(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是______，燒瓶中加入的試劑是______。

(2)畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖____________，并注明所加試劑，說明裝置的作用_____________。

(3)裝置B中盛放的試劑是_____（選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________，化學(xué)反應(yīng)方程式是________________。

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

(4)從原子結(jié)構(gòu)的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因。_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.往碘化亞鐵中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－

C.硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag+ +NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的是(　 　)

①丙烷的球棍模型 ②丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHCH2

③某有機(jī)物的名稱是2,3－二甲基戊烷 ④與C8H6互為同分異構(gòu)體

A. ①②B. ②③C. ②④D. ③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】結(jié)合下表回答下列問題（均為常溫下的數(shù)據(jù)）：

酸

電離常數(shù)(Ka)

酸

電離常數(shù)(Ka)

酸

電離常數(shù)(Ka)

酸

電離常數(shù)(Ka)

CH3COOH

1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

H2C2O 4

K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

H2S

K1=1.3×10-7

K2=7.1×10-15

HClO

3×10-8

請回答下列問題：

（1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是__________。

（2）常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______（填序號(hào)）。

A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-) D. c(OH-)

（3）0.1 molL-1的H2C2O4溶液與0.1 molL-1的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________。

（4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的最濃度的大小關(guān)系是：CH3COONa______NaClO，兩溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“＞”“＜”或“=”）。

（5）向0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9，此時(shí)溶液pH=_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑，完成下列填空：

（1）上述反應(yīng)涉及的元素中，非金屬性最強(qiáng)的是___，試寫出屬于第二周期的元素的原子半徑大小有___>___>___。（填元素符號(hào)）

（2）上述反應(yīng)的生成物中，屬于離子化合物的是___，其電子式為___。

（3）硫元素的氣態(tài)氫化物所含化學(xué)鍵類型為___（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”），其水溶液長期遭空氣中放置容易變渾濁，用化學(xué)方程式表示該變化___，該變化體現(xiàn)出硫元素的非金屬性比氧元素___（填“強(qiáng)”或“弱”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，其中Y與Z同主族。X與Y、Z與W均可形成如圖所示的分子結(jié)構(gòu)，且Z與W形成的分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是

A.原子半徑：W > Z > Y > X

B.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Y > Z > W

C.元素Z和W均存在兩種以上的含氧酸

D.元素Z和W在自然界中均只能以化合態(tài)存在

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線①代表滴定鹽酸的曲線

B. 滴定醋酸的過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

C. a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：c>a>b

D. b點(diǎn)溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下

物質(zhì)

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

Mg(OH)2

Fe(OH)3

Ksp

4.96×10-9

6.82×10-6

4.68×10-6

5.61×10-12

2.64×10-39

下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.常溫下，除去NaCl溶液中的MgCl2雜質(zhì)，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好

B.常溫下，除去NaCl溶液中的CaCl2雜質(zhì)，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好

C.向含有Mg 2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí)，c(Mg 2+)∶c(Fe3+)＝2 .125×1021

D.將適量的Ca(OH)2固體溶于100mL水中，剛好達(dá)到飽和[c(Ca2+)=1.054×10-2mol/L]，若保持溫度不變， 向其中加入100mL 0.012mol/L的NaOH，則該溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸?/span>

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案