【題目】某溫度下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g) bY(g)cZ(g),達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器的容積壓縮到原來容積的一半,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),物質(zhì)YZ的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是

A. 可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù):abc

B. 達(dá)到新平衡時(shí),物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小

C. 壓縮容器的容積時(shí),υ正增大,υ逆減小

D. 達(dá)到新平衡時(shí),混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

【答案】B

【解析】

將容器的容積壓縮到原來容積的一半,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),物質(zhì)YZ的濃度均是原來的1.8倍,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則應(yīng)由ab+c,結(jié)合壓強(qiáng)對平衡移動(dòng)的影響解答該題。

A.將容器的容積壓縮到原來容積的一半,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),物質(zhì)YZ的濃度均是原來的1.8倍,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則應(yīng)由ab+c,故A錯(cuò)誤;

B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),達(dá)到新平衡時(shí),物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小,故B正確;

C.壓縮容器的容積,壓強(qiáng)增大,正逆反應(yīng)速率都增大,故C錯(cuò)誤;

D.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,故D錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示:

t/

700

800

830

1 000

1 200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有關(guān)敘述不正確的是( 。

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是COg+H2OgCO2g+H2g

B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. 若在1L的密閉容器中通入CO2H21mol,5min后溫度升高到830℃,此時(shí)測得CO20.4mol時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 若平衡濃度符合下列關(guān)系式:,則此時(shí)的溫度為1000

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海帶中提取碘單質(zhì),成熟的工藝流程如下

下列關(guān)于海水制碘的說法,正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶,并且用玻璃棒攪拌

B. 可用酒精萃取碘水中的I2

C. 沸水浸泡海帶灰的目的是為了加快I-的溶解,并使之溶解更充分

D. 含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后,碘元素發(fā)生還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高溫下鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)可以用來焊接鋼軌,該反應(yīng)會放出大量的熱,使置換出的鐵呈熔融態(tài),從而達(dá)到焊接目的。下列分析錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)

B.被還原的物質(zhì)是氧化鐵

C.該反應(yīng)的還原劑是鋁粉

D.該反應(yīng)可以用來冶煉某些熔點(diǎn)高的金屬

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某銅合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%90%,還含有Fe等。通常用間接碘量法測定其中Cu的含量,步驟如下:

Ⅰ.稱取a g樣品,加入稀H2SO4H2O2溶液使其溶解,煮沸除去過量的H2O2,冷卻后過濾,濾液定容于250 mL容量瓶中;

Ⅱ.取50.00 mL濾液于錐形瓶中,加入NH4F溶液,控制溶液pH34,充分反應(yīng)后,加入過量KI溶液,生成白色沉淀,溶液呈棕黃色;

Ⅲ.向Ⅱ的錐形瓶中加入c mol·L1 Na2S2O3溶液滴定,至錐形瓶中溶液為淺黃色時(shí),加入少量淀粉溶液,繼續(xù)滴至淺藍(lán)色,再加入KSCN溶液,劇烈振蕩后滴至終點(diǎn);

Ⅳ.平行測定三次,消耗Na2S2O3溶液的體積平均為v mL,計(jì)算銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

已知:。FFe3+生成穩(wěn)定的FeF63(無色)。

ⅱ.I2在水中溶解度小,易揮發(fā)。

ⅲ.I2+I I3(棕黃色)。

ⅳ.I2+2Na2S2O3== 2NaI+Na2S4O6(無色)。

(1)Ⅰ中Cu溶解的離子方程式是__________________________。

(2)Ⅱ中Cu2+I反應(yīng)生成CuI白色沉淀和I2。

①加入NH4F溶液的目的是__________________________。

Cu2+I反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

③加入過量KI溶液的作用是________________________________。

(3)室溫時(shí),CuSCN的溶解度比CuI小。CuI沉淀表面易吸附I2I3,使測定結(jié)果不準(zhǔn)確。Ⅲ中,在滴定至終點(diǎn)前加入KSCN溶液的原因是_。

(4)樣品中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(列出表達(dá)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在容積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,反應(yīng)過程如下圖。下列說法正確的是

A. t1 min時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等

B. 曲線X表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系

C. 0~8 min,H2的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1

D. 10~12 minN2的化學(xué)反應(yīng)速率v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溴水中存在著如下的平衡:Br2H2OHBrHBrO,下列措施,不能使溶液顏色變淺的是

A. 通入乙烯氣體B. 通入SO2氣體C. 加入NaF晶體D. 加入NaI晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學(xué)中的重要試劑,在不同溫度下加熱分解所得產(chǎn)物不同。設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去),在500℃時(shí)隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全,確定分解產(chǎn)物(鐵的氧化物、硫的氧化物、含氮物質(zhì)、水)的具體成分(已知每個(gè)裝置中的藥品足量)。

1)利用上述裝置完成該實(shí)驗(yàn),則該裝置的正確連接順序?yàn)?/span>_______________(用裝置下面的字母填連接順序,每個(gè)裝置都要使用)。加熱A前需要通入一段時(shí)間N2目的是_______________。

2)若觀察到B中有白色沉淀生成,C中無明顯現(xiàn)象,則裝置C的作用為_______________,D中白色變?yōu)樗{(lán)色,寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________裝置B與裝置C能否互換_______________ “能”或“否”),原因是_______________(填“能”則不填此空)。

3A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末,某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證固體殘留物僅為Fe2O3,而不含FeO,請幫他完成表中內(nèi)容(試劑,儀器和用品自選)。

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

_______________

_______________

固本殘留物僅為Fe2O3

4)硫酸亞鐵銨在500℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解,若E中收集到的氣體只有N2,A中固體殘留物Fe2O3的質(zhì)量為80g,B中沉淀物質(zhì)的量為2rnol,則生成N2的質(zhì)量為_______________g。

5)某含鉻(Cr2O72-)廢水用硫酸亞鐵銨溶液滴定處理,反應(yīng)后鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀(沉淀中鉻元素化合價(jià)為+3),該沉淀經(jīng)干燥后得到amolFeOFemCrnO3,不考慮處理過程中的實(shí)際損耗,則消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為_______________mol(a的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

A. 將蔗糖和稀加熱水解后的液體取出少許,加入新制懸濁液并加熱煮沸,無紅色沉淀生成,證明蔗糖未發(fā)生水解生成葡萄糖

B. 蛋白質(zhì)溶液中加入酒精可以使蛋白質(zhì)從溶液中析出,再加水又能溶解

C. 可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質(zhì)

D. 向淀粉溶液中加入稀,水浴加熱一段時(shí)間后,取出部分水解液滴加碘水,若溶液變藍(lán),證明淀粉未發(fā)生水解

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