【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了測(cè)定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn),利用氯酸鉀分解制O2。
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①連接好實(shí)驗(yàn)裝置,檢查裝置的氣密性;
②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為16.0g;
③加熱,開始反應(yīng),直到不再有氣體產(chǎn)生為止;
④測(cè)量排入量筒中水的體積為284.3mL,換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.0mL;
⑤準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.6g。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程,回答下列問(wèn)題:
(1)如何檢查裝置的氣密性?______.
(2)以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟: ①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同;②使試管和廣口瓶?jī)?nèi)氣體都冷卻至室溫;③讀取量筒內(nèi)液體的體積,這三步操作的正確順序是___________________________(請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代號(hào)),進(jìn)行③的實(shí)驗(yàn)操作時(shí),若仰視讀數(shù),則讀取氧氣的體積_______________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是___________________mol;實(shí)驗(yàn)測(cè)得氧氣的氣體摩爾體積是____________L/mol(列出算式即可)。
【答案】往廣口瓶中注滿水,塞緊橡膠塞,按裝置圖連接好裝置,用手將試管底部捂熱,若觀察到廣口瓶中長(zhǎng)玻璃管內(nèi)液面上升,松開手后,過(guò)一會(huì)兒長(zhǎng)玻璃管內(nèi)的液面下降,則證明該裝置不漏氣 ②①③ 偏小 0.0125 22.32L/mol
【解析】
(1)檢查裝置的氣密性的方法是往廣口瓶中注滿水,塞緊橡膠塞,按裝置圖連接好裝置,用手將試管底部捂熱,若觀察到廣口瓶中長(zhǎng)玻璃管內(nèi)液面上升,松開手后,過(guò)一會(huì)兒長(zhǎng)玻璃管內(nèi)的液面下降,則證明該裝置不漏氣;
(2)在測(cè)量氣體的體積之前應(yīng)先冷卻氣體,然后調(diào)節(jié)液面,使之與外界壓強(qiáng)相等,則應(yīng)按以下順序操作: ②使試管和廣口瓶?jī)?nèi)氣體都冷卻至室溫;①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同;③讀取量筒內(nèi)液體的體積,故序號(hào)是②①③;進(jìn)行③的實(shí)驗(yàn)操作時(shí),若仰視讀數(shù),由于量筒的小刻度在下,大刻度在上,所以讀取氧氣的體積偏。还蚀鸢笧椋孩冖佗、偏小;
(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是(16.0 g-15. 6 g)÷32g/mol=0.0125mol,實(shí)驗(yàn)測(cè)得氧氣的氣體摩爾體積是Vm=V÷n=0.2790L÷0.0125mol= 22.32 L/mol;故答案為:0.0125、22.32L/mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋁和氮化鋁的一種工藝流程如下[已知:SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO4·nH2O)沉淀]。
(1)操作I、Ⅱ的名稱為____________。
(2)用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式_____________。
(3)雜質(zhì)Fe2O3最后存在于___________中。
(4)工業(yè)制備Al的化學(xué)方程式為__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下CH3COOH的電離常數(shù)為1.7×10-5,該溫度下用0.1mol·L-1的醋酸溶液滴定10.00mL等物質(zhì)的量濃度的堿ROH,滴定過(guò)程中加入醋酸的體積(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是
A. b點(diǎn)溶液顯堿性
B. a>10.00
C. ROH的電離方程式為ROHR++OH-
D. 25℃時(shí),1mol·L-1的醋酸溶液中CH3COO-的濃度約為4.12×10-2mol·L-1(已知=4.12)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y﹣、Z+三種微粒的電子層結(jié)構(gòu)相同,則一定不能再相等的是( )
A.中子數(shù)
B.質(zhì)量數(shù)
C.電子數(shù)
D.核電荷數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 7.4 g NH4F和5.6 g C2H4含有的氫原子數(shù)均為0.8NA
B. 0.5 L 1 mol/L NaHSO3溶液中含有的HSO3-數(shù)目為0.5NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L NO2完全溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D. 在高溫高壓和催化劑作用的條件下,向一密閉容器中充入28 g N2與足量的H2,充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在不同溫度下,向V L密閉容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭,發(fā)生反應(yīng):
2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g) △H= —Q kJ·mol-1(Q>0),達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下:
溫度/℃ | n (C)/mol | n(CO2)/mol |
T1 | 0.15 | |
T2 | 0.375 |
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 由上述信息可推知:T1 > T2
B. T2℃時(shí),若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積,c (N2):c (NO)增大
C. T1℃時(shí),若開始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半,平衡后NO的轉(zhuǎn)化率增大
D. T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中屬于同素異形體的一組是( )
A.1H、2H和3HB.金剛石和石墨
C.正丁烷和異丁烷D.CO2和SiO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒溫恒容的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)。
Ⅰ.將3 mol A和2 mol B在一定條件下反應(yīng),達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為a;
Ⅱ.若起始時(shí)A、B、C投入的物質(zhì)的量分別為n(A)、n(B)、n(C),平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)也為a。下列說(shuō)法正確的是 ( )
A. 若Ⅰ達(dá)平衡時(shí),A、B、C各增加1 mol,則B的轉(zhuǎn)化率將一定增大
B. 若向Ⅰ平衡體系中再加入3 mol A和2 mol B,C的體積分?jǐn)?shù)若大于a,可斷定x>4
C. 若x=2,則Ⅱ體系起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足3n(B) > n(A)+3
D. 若Ⅱ體系起始物質(zhì)的量滿足3n(C)+8n(A)=12n(B),則可判斷x=4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),改變0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨pH的變化如圖所示[已知(X)= ]。
下列敘述錯(cuò)誤的是
A. Ka1(H2A)的數(shù)量級(jí)為10-2
B. pH=4.2時(shí),c(HA-)=c(A2-)>c(H+)
C. NaHA溶液中,HA-的電離平衡常數(shù)大于HA-的水解平衡常數(shù)
D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中,若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)則(H2A)和(HA-)一定相等
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