【題目】下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9~10-7m之間

B.光線透過膠體時,膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時,產(chǎn)生的現(xiàn)象相同

D.Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降,達(dá)到凈水目的

【答案】C

【解析】用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時,F(xiàn)e(OH)3膠體中會產(chǎn)生光亮的通路,即產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,而NaCl溶液無此現(xiàn)象,故C項錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實驗:在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1,T溫度下,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖。請回答下列問題:

(1) 達(dá)平衡時,氫氣的平衡濃度為C(H2)=

(2) 能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是 (填字母序號,下同)。

A.恒溫、恒容時,容器內(nèi)的壓強不再變化

B.恒溫、恒容時,容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

C.一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變

D.一定條件下,單位時間內(nèi)消耗3 mol H2的同時生成1 mol CH3OH

(3)下列措施中能使平衡混合物中增大的是______________。

A.加入催化劑 B.充入He(g),使體系壓強增大

C.將H2O(g)從體系中分離 D.降低溫度

(4) 求此溫度(T)下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。若開始時向該1 L密閉容器中充入1 mol CO2,2molH2,1.5mol CH3OH和1 mol H2O(g),則反應(yīng)向 (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有1.92g銅投入一定量的濃硝酸中,銅完全溶解,生成的氣體顏色越來越淺,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體672mL,將盛有該氣體的容器倒扣在水中,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣,恰好使氣體完全溶于水中,則通入氧氣的體積是( 。

A. 168mL B. 224mL C. 504mL D. 336mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中錯誤的是( )

A. 人類目前所直接利用的能源大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的

B. ,石油,天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化石燃料

C. 最理想的能源是煤炭

D. 人體運動所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列儀器中不能用于加熱的是

A. 量筒 B. 燒杯 C. 試管 D. 坩堝

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有BaCl2NaCl混合溶液aL,將它均分成兩份。一份滴加硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀.反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3.據(jù)此得知原混合溶液中的cNa+)為

A. (2y-4x) /amol·L-1 B. (y-2x) /amol·L-1

C. (2y-2x) /amol·L-1 D. (y-x) /amol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時,生成2nmolNO

用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D①②③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為提純下列物質(zhì)<括號內(nèi)為雜質(zhì))選用的試劑和分離方法部正確的是

物質(zhì)

試劑

分離方法

CuCl2(FeCl3)

CuO

過濾

Cl2(HCl)

飽和碳酸氫鈉溶液

洗氣

乙醇(水)

金屬鈉

蒸餾

NaCl溶液(Na2S)

AgCl

過濾

A. ①③ B. ①④ C. 只有② D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】某配位化合物為深藍(lán)色晶體,由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成,其原子個數(shù)比為l4︰4︰5︰1︰1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍,E元素的外圍電子排布為(n-1)d n+6nsl;卮鹣铝袉栴}。

(1)元素D在周期表中的位置是 ,B原子的外圍電子排布圖為 。E原子的核外有 種不同運動狀態(tài)的電子,B和C的第一電離能大小關(guān)系是 。(用元素符號表示)

(2)C元素可與A元素形成兩種常見的化合物,其原子個數(shù)比分別為1︰1和l︰2,寫出原子個數(shù)比為1︰1的化合物的電子式 ,兩種化合物可以任意比互溶,解釋其主要原因為 。

(3)該配位化合物的化學(xué)式為 。

(4)A元素與B元素可形成分子式為A2B2的化合物,該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu),則其結(jié)構(gòu)式為 ,用電子式表示化合物Na2D的形成過程 。

(5)已知E的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,此晶胞立方體的邊長為a cm,E單質(zhì)的密度為ρ g·cm-3,則阿伏伽德羅常數(shù)為 (用a、ρ表示)。該晶胞配位數(shù)為 ,EDC4常作電鍍液,其中DC42-的空間構(gòu)型是 ,其中D原子的雜化軌道類型是 。若電解EDC4的水溶液,則電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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