【題目】某氣態(tài)烴1mol跟2mol HCl加成,加成產(chǎn)物又可被8mol Cl2完全取代,該烴可能為( )
A.丁炔B.丙炔C.丙烯D.丁烯
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【題目】下列說法正確的是( )
A.分子晶體中一定存在分子間作用力和共價鍵
B.HF比HCl沸點高是因為HF分子間存在氫鍵
C.全部由非金屬元素形成的化合物中可能含有離子鍵
D.溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物
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【題目】關(guān)于氯水性質(zhì)的描述中不正確的是
A. 觀察氯水的顏色,發(fā)現(xiàn)氯水呈黃綠色,說明氯水中存在Cl2
B. 向氯水中滴入碳酸鈉溶液,有氣體生成,說明氯水中存在H+
C. 向氯水中滴加硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,說明氯水中存在Cl-
D. 氯水經(jīng)光照后,顏色逐漸消失并放出氣體,導(dǎo)致溶液的酸性減弱
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【題目】分枝酸可用于生化研究.其結(jié)構(gòu)簡式如圖.下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是
A. 分子中含有2種官能團(tuán)
B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同
C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同
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【題目】以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料,制取氧化鈷的流程如下:
(1)溶解:溶解后過濾,將濾渣洗滌2~3次,濾渣的主要成分是________。(填化學(xué)式)
(2)氧化:加熱攪拌條件下加入NaClO3,將Fe2+氧化成Fe3+,其離子方程式是________________。
已知:鐵氰化鉀化學(xué)式為K3[Fe(CN)6];亞鐵氰化鉀化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]·3H2O。
3Fe2++ 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色沉淀)
4Fe3++ 3[Fe(CN)6 ]4- = Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍(lán)色沉淀)
確定Fe2+是否氧化完全的方法是__________________________________________。(可供選擇的試劑:鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液)
(3)除鐵:加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度,生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________。
(4)沉淀:生成沉淀堿式碳酸鈷[(CoCO3)2·3Co(OH)2],沉淀需洗滌,洗滌的操作是_______________________。
(5)溶解:CoCl2的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸,邊加熱邊攪拌至完全溶解后,需趁熱過濾,其原因是___________________________。
(6)三氧化鐵是一種重要的化合物,可以用來腐蝕電路板。常溫下,某腐蝕廢液中含有0.5 molL-1 Fe3+ 和0.26 molL-1 Cu2+,欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)<4×10-5 molL-1時完全沉淀]而Cu2+不沉淀,則需控制溶液 pH的范圍為_________________。 {KspCu(OH)2]=2.6×10-19 ;KspFe(OH)3]=4×10-38}
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【題目】前四周期元素中,基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有幾種
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
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【題目】下列離子方程式的書寫正確的是( 。
A. 磁性氧化鐵(Fe3O4)溶于氫碘酸:Fe3O4+8H+===Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
B. Na2O2 加入H218O 中:2Na2O2 + 2H2l8O ===4Na+ + 4OH-+ 18O2↑
C. 水玻璃中通入過量二氧化碳:Na2SiO3 +CO2 + H2O===2Na+ +CO32- + H2SiO3↓
D. 成分為鹽酸的潔廁靈與“84”消毒液混合使用易中毒:C1—+ C1O—+ 2H+=== Cl2↑+H2O
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【題目】化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化.下列過程中的能量變化不是由化學(xué)反應(yīng)引起的是( )
A.天然氣燃燒
B.中和反應(yīng)
C.冰的融化
D.Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)
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【題目】常溫下,用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示:
(1)由A、C點判斷,滴定HCl溶液的曲線是__(填“圖1”或“圖2”)。
(2)a=___mL。
(3)c(Na+)=c(CH3COO-)的點是_______。
(4)E點對應(yīng)離子濃度由大到小的順序為________。
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