【題目】下列實驗操作完全正確的是

編號

實驗

操作

A

鈉與水的反應(yīng)

用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小，放入裝滿水的燒杯中

B

配制一定濃度的氯化鉀溶液

準確稱取氯化鉀固體，放入到的容量瓶中，加水溶解、振蕩、搖勻、定容

C

聞氯氣的方法

用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量氯氣飄進鼻孔

D

取出分液漏斗中所需的上層液體

下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個燒杯，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A．從煤油中取出金屬鈉，應(yīng)用濾紙吸干表面的煤油，否則反應(yīng)時可能發(fā)生爆炸，故A錯誤；B．不能在容量瓶中溶解，應(yīng)在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯誤；C．氯氣有毒，則用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量氯氣飄進鼻孔，操作合理，故C正確；D．分液時，應(yīng)避免上下層液體混合，則下層液體從分液漏斗下口放出，關(guān)閉活塞，換一個燒杯，上層液體繼續(xù)從上口倒出，故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的下列說法中正確的是

A．石油裂解只破壞極性鍵

B．氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時被破壞

C．含極性鍵的共價化合物一定是電解質(zhì)

D．HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個恒溫恒容的密閉容器中充入1 mol HI，建立如下平衡：2HI（氣）H2（氣）+I2（氣），測得HI的轉(zhuǎn)化率為a%。保持恒溫恒容，在上述平衡體系中再充入2molHI，待新平衡建立后HI的轉(zhuǎn)化率為b%,則a與b的關(guān)系是

A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)＜b C．a(chǎn)＝b D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2HCHO＋NaOH(濃)→HCOONa＋CH3OH中，HCHO(甲醛)( )

A．僅被氧化

B．未被氧化，未被還原

C．僅被還原

D．既被氧化，又被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用相對分子質(zhì)量為43的烷基取代甲基環(huán)己烷的環(huán)上的一個氫原子最多可得到取代產(chǎn)物（ ）

A. 3種 B. 4種 C. 6種 D. 8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于電解質(zhì)的是( )

A．蔗糖 B．鹽酸 C．酒精 D．氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是 ( )

A．氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)的實質(zhì)：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

B．在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，K＋、NH、CO、Cl－一定能夠大量共存

C．鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液

D．依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，能發(fā)生反應(yīng)2Al＋3MgO 3Mg＋Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鍶(Sr)為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶(SrCl2·6H2O)是實驗室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石(主要成分為SrSO4)為原料制備，生產(chǎn)流程如下：

已知：①經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2＋和Cl－外，還含有少量Ba2＋雜質(zhì)；

②SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10－7、1.1×10－10；

③SrCl2·6H2O的摩爾質(zhì)量為267 g/mol。

(1) 工業(yè)上天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是______________。

(2) 工業(yè)上天青石隔絕空氣高溫焙燒，若0.5 mol SrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4 mol電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。

(3)加入硫酸的目的是____________________________。為了提高原料的利用率，濾液中Sr2＋的濃度應(yīng)不高于___________mol/L(注：此時濾液中Ba2＋濃度為1×10－5 mol/L)。

(4)產(chǎn)品純度檢測：稱取1.000 g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他與Ag＋反應(yīng)的離子)，待Cl－完全沉淀后，用含F(xiàn)e3＋的溶液作指示劑，用0.200 0 mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是_______________________。

②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL，則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為______________(保留4位有效數(shù)字)。

(5)工業(yè)上常用電解熔融SrCl2制鍶單質(zhì)。由SrCl2·6H2O制取無水氯化鍶的方法是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防工業(yè)的基礎(chǔ)產(chǎn)業(yè)，也是國民經(jīng)濟的命脈產(chǎn)業(yè)。其原理如下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H〈 0 。

（1）在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應(yīng)，各組分濃度-時間圖像如圖1所示。

① 表示H2濃度變化的曲線是 （填序號）。

② 前25min 內(nèi)，用NH3濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是 。

（2）某學(xué)習(xí)小組研究：在其他條件不變的情況下，研究改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對該合成氨反應(yīng)的影響．實驗結(jié)果如圖2所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）

①比較T1 T2 （填“>”，“<”, “=”）。

②比較在a、b、c三點N2的轉(zhuǎn)化率最高的是 ；H2的百分含量最高的是 （填字母）。

③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為 mol時（用含n的代數(shù)式表示），反應(yīng)后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應(yīng)達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則在T2條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。（保留3位有效數(shù)字）

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