【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（如圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，已知0-t1時，原電池的負極是Al片，反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是

A. 0-t1時，正極的電極反應式為：2H++ NO3- - e-=NO2+ H2O

B. 0-t1時，溶液中的H+ 向Cu電極移動

C. t1時，負極的電極反應式為：Cu–2e-= Cu2+

D. t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變是因為Al在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了Al的進一步反應

【答案】A

【解析】

A．正極得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H++ NO3-+e-=NO2↑+ H2O，A項錯誤；

B．在0-t1時，鋁作負極，溶液中的H+ 向Cu電極移動，B項正確；

C．在電場作用下，陽離子向電池正極移動；由圖像得t1時刻電流方向改變，說明電池的負極發(fā)生變化，所以t1時，負極的電極反應式為：Cu – 2e-= Cu2+，C項正確；

D．t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變是因為Al在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了Al的進一步反應，D項正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某反應的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：

　　　　　　　　aA(g)＋bB(g)2C(g)

起始濃度(mol·L－1) 3.0 1.0 0

2 s末濃度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8

據(jù)此可推算出上述反應化學方程式中，各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比是(　　)

A. 9∶3∶4B. 3∶1∶2C. 2∶1∶3D. 3∶2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷：

C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O

已知反應物的用量為：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度為0.80 g·cm-3）；36 mL濃H2SO4（質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84 g·mL-1）；25 mL水。試回答下列問題。

（1）該實驗應選擇圖中的a裝置還是b裝置？_____________。

（2）反應裝置中的燒瓶應選擇下列哪種規(guī)格最合適（_____）

A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL

（3）冷凝管中的冷凝水的流向應是（_____）

A. A進B出 B. B進A出 C. 從A進或B進均可

（4）可能發(fā)生的副反應為：_____________、__________、______________（至少寫出3個方程式）。

（5）實驗完成后，須將燒瓶內(nèi)的有機物蒸出，結(jié)果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應采用的措施是_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡體系中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深

B.工業(yè)合成氨中，將氨氣液化分離

C.對2HI H2(g)+I2(g)平衡體系加壓,顏色迅速變深

D.NO2氣體被壓縮后,顏色先變深后變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯誤的是( )

A. b電極是陰極B. a電極與電源的正極相連

C. 電解過程中水是氧化劑D. b電極附近溶液的pH變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《科學美國人》評出的2016年十大創(chuàng)新科技之一的碳呼吸電池，電池原理如下圖所示，已知草酸鋁［Al2(C2O4)3］難溶于水，則下列說法正確的是

A. 該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能

B. 正極的電極反應為C2O42－-2e- ＝2CO2

C. 每生成 1 mol Al2(C2O4)3，有 6 mol 電子流過負載

D. 隨著反應的進行草酸鹽濃度不斷減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用相同物質(zhì)的量濃度的 HC1 溶液，分別滴定物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol/L 的三種堿溶液，滴定 曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A. 滴定前，三種堿溶液中水電離出的 c(H+)大小關系： DOH>BOH>AOH

B. pH= 7 時，c(A+)=c(B+)=c(D+)

C. 滴定至 P 點時，溶液中：c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)

D. 當中和百分數(shù)達 100%時，將三種溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】—定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 molSO2和1molO2，發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，達到平衡后改變下述條件，平衡時SO3氣體的質(zhì)量百分數(shù)不改變的是

A. 保持溫度和容器體積不變，充入1mol SO3(g)

B. 保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol SO3(g)

C. 保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol O2(g)

D. 保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol Ar(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組的同學在學習了電化學相關知識后，用如圖裝置進行實驗，請回答下列問題：

(1)實驗一：將開關K與a連接，則乙電極上的反應式為___________________________________。

(2)實驗一結(jié)束后，該研究小組的同學決定在乙電極表面上鍍金屬鋅以防止鐵被腐蝕，這種金屬保護的原理名稱是______________________。

(3)實驗二：開關K與b連接，則甲為________極(填“正”“負”“陽”或“陰”)；

(4)對于實驗二，下列說法正確的是________(填字母編號)。

A．溶液中Na＋向甲極移動

B．從甲極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟牡矸郏?/span>KI試紙變藍

C．反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度

(5)當乙電極產(chǎn)生標準狀況下224 mL氣體，若剩余溶液體積為200 mL，則電解后所得溶液在常溫下的pH為________。

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