Question

【題目】在一個容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol的A2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)＋B2(g)2AB(g) ΔH＜0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示。

（1）在上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，第4min時，若將容器的體積快速擴(kuò)大一倍(其他條件不變)，請在圖中畫出4min～5min的AB濃度的變化線。____

（2）在相同條件下，若開始時向此容器中加入的A2(g)、B2(g)和AB(g)的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.8mol。則反應(yīng)開始時v正____v逆 (填“＞”、“＜”或“＝”)。判斷依據(jù)是____________________________________________________。反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比____(填序號)

①A2、B2減小，AB增大 ②A2、B2增大，AB減小 ③均不變 ④無法確定

Answer 1

【答案】 ＞ 因?yàn)榇藭r 所以平衡向正反應(yīng)方向移動，v正＞v逆 ③

【解析】

（1）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，第4min時，若把容器的體積快速擴(kuò)大一倍，瞬間AB的濃度變?yōu)樵瓉淼囊话�，該反�?yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)只改變反應(yīng)速率，不改變平衡移動；

（2）根據(jù)圖可知，平衡時AB的濃度變化為0.5mol/L，則A2的濃度變化為0.25mol/L，所以a=0.4mol/L-0.25mol/L=0.15mol/L，平衡時B2的濃度為0.3mol/L-0.25mol/L=0.05mol/L，根據(jù)K=計算平衡常數(shù)，計算此時濃度商Qc，若Qc=K，處于平衡狀態(tài)，若Qc＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，若Qc＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行；

若開始時向此容器中加入的A2（g）、B2（g）和AB（g）的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.8mol，等效為開始加入加入0.8mol的A2氣體和0.6molB2氣體，與原平衡為完全等效平衡，平衡時相同組分的物質(zhì)的量濃度相等。

（1）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，第4min時，若把容器的體積快速擴(kuò)大一倍，瞬間AB的濃度變?yōu)樵瓉淼囊话�，該反�?yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)只改變反應(yīng)速率，不改變平衡移動，4min～5min的AB濃度的變化線為：；

（2）根據(jù)圖可知，平衡時AB的濃度變化為0.5mol/L，則A2的濃度變化為0.25mol/L，所以a=0.4mol/L-0.25mol/L=0.15mol/L，平衡時B2的濃度為0.3mol/L-0.25mol/L=0.05mol/L，平衡常數(shù)K===，

若開始時向此容器中加入的A2（g）、B2（g）和AB（g）的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.8mol，濃度商Qc==8＜K=，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，

若開始時向此容器中加入的A2（g）、B2（g）和AB（g）的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.8mol，等效為開始加入加入0.8mol的A2氣體和0.6molB2氣體，恒溫恒容下，與原平衡為完全等效平衡，平衡時相同組分的物質(zhì)的量濃度相等，反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比均不變。