在一定溫度下，下列敘述說明可逆反應(yīng)A（g）+2B(g) 2C(g) 達到平衡的（   ）

A．、、的濃度之比為1:2:2

B．單位時間內(nèi)消耗，同時生成2a mol C   

C．的濃度不再變化

D．混合氣體總物質(zhì)的量為2a mol

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，因此選項C正確。平衡時各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但各種的濃度之間不一定滿足某種關(guān)系，因此選項A不能說明。B中反應(yīng)速率的方向相同，速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，因此B中的關(guān)系始終是成立，不能說明。D中不能說明各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化，所以不能說明是否達到平衡狀態(tài)，因此答案選C。

考點：考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷

點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和考點。試題基礎(chǔ)性強，難易適中，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確平衡狀態(tài)的特點，然后結(jié)合具體的可逆反應(yīng)靈活運用即可。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志的是（　　）
（1）C的生成速率與C的分解速率相等；
（2）單位時間內(nèi)生成amol A，同時生成3amol B；
（3）A、B、C的濃度不再變化；
（4）混合氣體的總壓強不再變化；
（5）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；
（6）單位時間消耗amol A，同時生成3amol B；
（7）A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?寧夏）將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）達到平衡時，c（H2）=0.5mol?L-1，c（HI）=4mol?L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志的是（　　）
（1）C的生成速率與C的分解速率相等；      （2）單位時間內(nèi)a mol A生成，同時生成3a mol B；
（3）A、B、C的濃度不再變化；             （4）體積不變的密閉容器中混合氣體的總壓強不再變化；
（5）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；        （6）單位時間消耗amol A，同時生成3amol B；
（7）A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．在一個固定容積的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
A（g）+B（g） 2C（g），起始加入1molA和2molB，反應(yīng)達到平衡后測得C的濃度為p mol/L，且C的體積分數(shù)為ω．在相同條件下：
（1）若在相同容器中加入2molA和4molB，達平衡后，C的物質(zhì)的量濃度為
2p
2p
mol/L；
（2）若在相同容器中加入0.5molC，要求平衡后C的濃度為0.5p mol/L，且C的體積分數(shù)為ω，則還應(yīng)在容器中加入A
0.25
0.25
mol，B
0.75
0.75
mol；
（3）若在相同容器中加入a mol A、b mol B、c mol C，并要求平衡后C的濃度為p mol/L，C的體積分數(shù)仍為ω，則a、b、c應(yīng)符合的關(guān)系是
a+
1
2
c=1，b-a=1
a+
1
2
c=1，b-a=1
（其中一個只含a和b，另一個只含a和c）．
Ⅱ．某密閉容器中有如下可逆反應(yīng)：2SO2 （g）+O2 （g）2SO3（g），（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)），達到平衡后，其它條件不變時，只改變下列的某一個條件，將變化的情況（增大、減小、不變）填入空格中．
（1）升高溫度，v（正）
增大
增大
，v（逆）
增大
增大
，SO2 的轉(zhuǎn)化率
減小
減小
．
（2）加正催化劑，v（正）
增大
增大
，v（逆）
增大
增大
，O2 的物質(zhì)的量
不變
不變
．
（3）保持容器內(nèi)的壓強不變，向容器中充入氬氣，SO3的體積分數(shù)
增大
增大
，SO2的濃度
減小
減小
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）      ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
達到平衡時，c（H2）=0.5mol?L-1，c（HI）=4mol?L-1，下列說法正確的是（　　）
A、平衡時，c（NH3）=6 mol?L-1B、反應(yīng)起始時固體NH4I是5 molC、平衡時HI的分解率為20%D、若改變反應(yīng)起始固體NH4I的量，保持其他條件不變，平衡時各氣體濃度也發(fā)生改變

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