【題目】“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體,CO2的綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。
(1)CO2催化加氫能合成低碳烯烴:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖所示,則曲線b表示的物質(zhì)為________(填化學(xué)式)。
(2)CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng),分別生成CH3OH和CO。
反應(yīng)A:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
反應(yīng)B:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
控制CO2和H2初始投料比為1∶3時(shí),溫度對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖所示。
①由圖可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升,其主要原因可能是_____。
②由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是________,下列措施有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的有________(填字母)。
A. 使用催化劑
B. 增大體系壓強(qiáng)
C. 增大CO2和H2的初始投料比
D. 投料比和容器體積不變,增加反應(yīng)物的濃度
(3)在恒溫恒容條件下,反應(yīng)A達(dá)到平衡的標(biāo)志有_____
A. 容器中氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B. 容器中氣體密度不再發(fā)生變化
C. 容器中氣體顏色不再發(fā)生變化
D. 容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化
(4)由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示。“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3O46FeO+O2↑,每分解1 mol Fe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____;“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
【答案】H2O 反應(yīng)B正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),溫度升高平衡正向移動(dòng),CO產(chǎn)率升高 250 ℃ BD AD 2 mol 6FeO+CO22Fe3O4+C
【解析】
(1)據(jù)圖,升高溫度,氫氣物質(zhì)的量增大,平衡逆向移動(dòng),則正反應(yīng)是放熱反應(yīng),a曲線隨著溫度升高,物質(zhì)的量增大,為二氧化碳,b、c隨著溫度升高其物質(zhì)的量降低,為生成物水、乙烯,但水的變化量大于乙烯,據(jù)此判斷b曲線代表物質(zhì);
(2)①反應(yīng)B正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),溫度升高平衡正向移動(dòng),CO產(chǎn)率升高;
②據(jù)圖示進(jìn)行分析250℃甲醇轉(zhuǎn)化率最高;由CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-53.7kJ·mol-1 可知提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)使平衡向正向移動(dòng),可降低溫度,增大濃度;
(3)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量及由此引起的一系列物理量不變;
(4)該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià),O元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià),根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和Fe3O4之間的關(guān)系式計(jì)算;據(jù)圖,反應(yīng)物是二氧化碳和FeO,生成物的四氧化三鐵和C,反應(yīng)條件是700K.
(1)據(jù)圖,升高溫度,氫氣物質(zhì)的量增大,平衡逆向移動(dòng),則正反應(yīng)是放熱反應(yīng),a曲線隨著溫度升高,物質(zhì)的量增大,為二氧化碳,b、c隨著溫度升高其物質(zhì)的量降低,為生成物水、乙烯,但水的變化量大于乙烯,所以b曲線代表H2O。
(2)①由圖2可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升,其主要原因可能是反應(yīng)B正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),溫度升高平衡正向移動(dòng),CO產(chǎn)率升高;
②據(jù)圖示進(jìn)行分析250℃甲醇轉(zhuǎn)化率最高,故獲取CH3OH最適宜的溫度是250℃;
A.使用催化劑,平衡不移動(dòng),不能提高轉(zhuǎn)化率,故A錯(cuò)誤;
B、增大體系壓強(qiáng),平衡向正方向移動(dòng),提高甲醇轉(zhuǎn)化率,故B正確;
C、增大CO2和H2的初始投料比,可增大氫氣的轉(zhuǎn)化率,二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小,故C錯(cuò)誤;
D、投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度,平衡正向移動(dòng),可增大轉(zhuǎn)化率,故D正確;
故選BD。
(3)反應(yīng)A:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
A. 容器中氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化,各物質(zhì)百分含量保持不變時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故A正確;
B. 反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器容積不變,則無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),容器中混合氣體密度始終不變,所以當(dāng)容器中混合氣體的密度保持不變時(shí),該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài),故B錯(cuò)誤;
C. 反應(yīng)A中,氣體均為無色,容器中氣體顏色不再發(fā)生變化,無法判斷是否達(dá)到平衡,故C錯(cuò)誤;
D. 反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、但反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化,容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化,各物質(zhì)百分含量保持不變時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D正確;
故選AD。
(4)該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià),O元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià),分解2mol四氧化三鐵轉(zhuǎn)移4mol電子,則分解1mol四氧化三鐵轉(zhuǎn)移2mol電子;
據(jù)圖,反應(yīng)物是二氧化碳和FeO,生成物的四氧化三鐵和C,反應(yīng)條件是700K,反應(yīng)方程式為6FeO(S)+CO22Fe3O4+C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣。請(qǐng)從下圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置,設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn),測(cè)定Na2O2試樣的純度(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體,稀鹽酸和蒸餾水)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)寫出在實(shí)驗(yàn)中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________,_________________
(2)應(yīng)選用的裝置是(只要求寫出圖中裝置的標(biāo)號(hào))_______________________
(3)所選用裝置的連接順序應(yīng)是(填各接口的字母;連接膠管省略)________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】大氣與生態(tài)圈的氮循環(huán)如圖所示,下列敘述不正確的是
A. ④維持大氣中氮元素含量穩(wěn)定
B. ①是野生植物生長(zhǎng)所需氮元素的重要來源
C. ⑤為硝化過程、④為反硝化過程,都是氮元素的還原反應(yīng)過程
D. ②是氮肥工業(yè)基礎(chǔ),科學(xué)家努力將固氮變化條件趨近生物固氮
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn),步驟見下圖.
請(qǐng)回答:
(1)步驟①和②的操作名稱是________.
(2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是_____;
步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌,這是為了防止___________,當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí),應(yīng)___________,用余熱使水分蒸干.
(3)猜想和驗(yàn)證:
猜想 | 驗(yàn)證的方法 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
猜想Ⅰ:固體A中含 CaCO3、MgCO3 | 取少量固體A于試管中,滴加稀鹽酸,并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口 | _____ | 猜想Ⅰ成立 |
猜想Ⅱ:固體A中含 BaCO3 | 取少量固體A于試管中,先滴入________,再滴入Na2SO4溶液 | 有氣泡放出,無白色沉淀 | ______ |
猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水,________ | _____ | 猜想Ⅲ成立 |
請(qǐng)寫出猜想Ⅲ驗(yàn)證過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A—J都是初中化學(xué)常用的物質(zhì)。其中B、E、H、J是單質(zhì),其余均為化合物,氣體C可用于滅火。它們相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。
請(qǐng)回答下列問題:
⑴寫出物質(zhì)D、J的化學(xué)式:D___________,J___________。
⑵“氣體C→B”的轉(zhuǎn)化過程,在自然界中稱為____________作用。
⑶反應(yīng)①的反應(yīng)條件___________,其基本反應(yīng)類型___________。
⑷寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:______________________。
⑸若要實(shí)現(xiàn)“H+I→紅色固體J”的轉(zhuǎn)化,物質(zhì)I必須滿足的條件是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),△H<0。利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。對(duì)該反應(yīng)的說法正確的是
A. 增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率,Ni的轉(zhuǎn)化率降低
B. 縮小容器容積,平衡右移,△H減小
C. 反應(yīng)達(dá)到平衡后,充入CO再次達(dá)到平衡時(shí),CO的體積分?jǐn)?shù)降低
D. 當(dāng)4v[Ni(CO)4]=v(CO)時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí),都可說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 14gCO和N2的混合氣體所含有的電子數(shù)為14NA
B. 用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA
C. 1.0L2.0 mol/ LNaOH溶液中含有氧原子數(shù)為2NA
D. 1moI NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)中,能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是( )
A.次氯酸(HClO)的酸性比硫酸強(qiáng)
B.次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)
C.氯化氫比硫化氫的熱穩(wěn)定性好
D.最外層電子數(shù)氯原子的比硫原子的多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體,配制100 mL a mol/L的氯化鈉溶液,設(shè)計(jì)了下面的操作方案。根據(jù)方案操作步驟回答下列問題:
(1)稱量粗鹽樣品m g,在托盤天平左盤上放_____,右盤上放_____。
(2)過濾時(shí),漏斗下端管口應(yīng)_____,漏斗里液面應(yīng)_______。
(3)蒸發(fā)操作時(shí)應(yīng)將液體放在___中加熱,等加熱至____時(shí)即停止加熱。
(4)在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液,作用是_______,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
(5)在濾液中加入鹽酸的作用是_______,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
(6)配制80 mL a mol/L的NaCl溶液時(shí),應(yīng)從W g固體中稱取NaCl的質(zhì)量為_____,配制時(shí)應(yīng)在____中進(jìn)行定容。
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