我國(guó)鎳氫電池居世界先進(jìn)水平，我軍潛艇將裝備國(guó)產(chǎn)大功率鎳氫動(dòng)力電池。常見(jiàn)鎳氫電池的某極是儲(chǔ)氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價(jià)均可視為零價(jià)），電池反應(yīng)通常表示為L(zhǎng)aNi5H6＋6NiO(OH)==LaNi5+6Ni(OH)2。下列說(shuō)法正確的是
A．放電時(shí)儲(chǔ)氫合金作正極
B．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：LaNi5H6－6e－＝LaNi5＋6H+
C．充電時(shí)陽(yáng)極周?chē)鶦(OH－)減小
D．充電時(shí)儲(chǔ)氫合金作負(fù)極
C

正確答案：C
鎳氫電池放電時(shí)作原電池，發(fā)生反應(yīng)：LaNi5H6＋6NiO(OH)=LaNi5＋6Ni(OH)2，可知NiO(OH)發(fā)生還原反應(yīng)，作正極，儲(chǔ)氫合金作負(fù)極，得負(fù)極反應(yīng)：LaNi5H6＋6OH－－6e－=LaNi5＋6H2O，正極反應(yīng)為6NiO(OH)＋6H2O＋6e－=6Ni(OH)2＋6OH－
A、不正確，放電時(shí)儲(chǔ)氫合金作負(fù)極，氫作還原劑；
B．不正確，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：LaNi5H6－6e－＋6 OH―＝LaNi5＋6H2O
C．正確，充電時(shí)陽(yáng)極周?chē)鶦(OH－)減小
D．不正確，充電時(shí)儲(chǔ)氫合金作陰極
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。
（已知：①CO（g）+ 1/2O2(g)＝CO2（g）  △H=－283.0KJ·mol-1  
②S（s）+ O2(g)＝SO2（g）    △H=－296.0KJ·mol-1 ）
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                          。
（2）硫—碘循環(huán)分解水制氫，主要涉及下列反應(yīng)：
I  SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI          II  2HIH2+I2
III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O
分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是           。、
a．反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行      b．反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2O     d．循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1 molH2
（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列試劑中的         ，產(chǎn)生H2的速率將增大。
a．NaNO3      b．CuSO4      c．Na2SO4     d．NaHSO3
（4）以丙烷(C3H8）為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通人O2和CO2，負(fù)極通人丙烷．電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為                        。
（5）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO2。下列處理SO2的方案中合理的是           （填代號(hào)）。
a．高空排放    b．用于制備硫酸  c．用純堿溶液吸收制Na2SO3    d．用濃硫酸吸收

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正確的方法是(　　)
① 將10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中
② 將28.6g Na2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL
③ 將20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀釋至100 mL
A．①②B．②③C．只有②D．只有③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

燃料電池的突出優(yōu)點(diǎn)是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，而不�?jīng)過(guò)熱能中間形式，現(xiàn)已廣泛使用。如甲烷燃料電池，其電極反應(yīng)為：負(fù)極：CH4+10OH- -8e- = CO32-+7H2O
正極：2O2+8e-+4H2O = 8OH-。今欲得27g水，則電池中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為
A．1molB．2molC．4molD．6mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某可逆反應(yīng)可設(shè)計(jì)為一新型可充放電電池，電池總反應(yīng)如下：

下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．放電過(guò)程中，正極附近溶液的pH變小
B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為
C．充電時(shí)，陽(yáng)極附近溶液由綠色逐漸變?yōu)樽仙?/td>
D．當(dāng)電池?zé)o法放電時(shí)，只要更換電解質(zhì)溶液，不用外接電源進(jìn)行充電就可正常工作

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解水，已知鉛蓄電池放電時(shí)的電極反應(yīng)如下：
負(fù)極：Pb + SO42――2e―="=" PbSO4
正極：PbO2 + 4H+ + SO42―+2e― ="=" PbSO4+ 2H2O
若制得0.1mol 的H2，此時(shí)電池內(nèi)消耗的硫酸的物質(zhì)的量至少是
A．0.025 molB．0.50 molC．0.10 molD．0.20 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

隨著鉛蓄電池的廣泛應(yīng)用，使回收利用鉛資源成為重要課題。某研究性學(xué)習(xí)小組利用廢舊鉛蓄電池陰、陽(yáng)極填充物（鉛膏）制備塑料加工熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛，實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）物質(zhì)X是一種可循環(huán)利用的物質(zhì)，該物質(zhì)是       。
（2）生成三鹽基硫酸鉛的反應(yīng)的離子方程式為                   。
（3）將濾液I和濾液Ⅱ合并后可用來(lái)提取一種鈉鹽副產(chǎn)品（相對(duì)分子質(zhì)量為322），已知副產(chǎn)品帶10個(gè)結(jié)晶水的結(jié)晶水合物，則其化學(xué)式       ，由濾液提取該副產(chǎn)品的主要實(shí)驗(yàn)步驟依次為        、      、過(guò)濾、洗滌、干燥。
（4）過(guò)濾時(shí)洗滌沉淀（或固體）的操作方法是             。
（5）向鉛膏漿液中加入Na2SO3溶液的目的是將PbO2還原為PbO，若實(shí)驗(yàn)中所取鉛膏漿液質(zhì)量為47．8g，其中PbO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15．0％，要將PbO2還原，至少需要加入        
mL1．0mol·L-1Na2SO3溶液。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）

I．我國(guó)即將建成自己的載人空間站。載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。
⑴某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的某極反應(yīng)為：4OH-－4e-=O2↑+2H2O，則另一極反應(yīng)為：           。
⑵有人提出，可以設(shè)計(jì)某溫度下的反應(yīng)：2CO=2C+O2（△H>O、△S<O）來(lái)消除CO的污染。請(qǐng)你判斷該溫度下上述反應(yīng)是否能發(fā)生并說(shuō)明理由是                。
Ⅱ.大氣固氮屬于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法�？茖W(xué)家一直致力“人工固氮”新方法的研究。
⑴有關(guān)大氣固氮(以N2+O2   2NO為例)、人工固氮(以N2+3H2 2NH3為例)反應(yīng)的平衡常數(shù)的值如下表。
反應(yīng)
N2+02 2NO        
N2+3H22NH3
溫度/℃
 27
2000
100
400
K
 3.84×10-31
 0.1
3.4×109
2.0x104
下列說(shuō)法正確的是           。(填字母)
a．大氣固氮與人工固氮都是放熱反應(yīng)
b．人類(lèi)模擬大氣固氮無(wú)現(xiàn)實(shí)意義
c．尋找在常溫下合成氨的高效催化劑是目前人工固氮的新方向
d．在常溫下，人工固氮非常容易進(jìn)行
⑵已知：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)    =-92.4kJ·mol-1
2H2(g)+02(g)="2H20(1)        " ="-571.6" kJ·mol-1
據(jù)報(bào)道，在常溫、常壓、光照、催化劑的條件下，N2可以與水反應(yīng)，則反應(yīng) N2(g)+3H20(1)=2NH3(g)+3／2O2(g)的=          KJ·mol-1。
⑶某研究小組在673 K、30 MPa下，在體積為的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其(H2)和(NH3)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。

①下列敘述正確的是           。(填字母)
A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C．若t3時(shí)由673 K升至773 K，則(H2)將增大
②從開(kāi)始到平衡時(shí)反應(yīng)的平均速率(以H2的濃度變化表示)(H2)=              。
③若開(kāi)始時(shí)(N2)=(H2)，則反應(yīng)的平衡常數(shù)=            (用代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應(yīng)為：
；

有關(guān)此電池的推斷錯(cuò)誤的是
A．通乙烷的電極為負(fù)極
B．參加反應(yīng)的與的物質(zhì)的量之比為7：2
C．放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降
D．在電解質(zhì)溶液中向正極移動(dòng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案