下列實(shí)驗(yàn)操作都能達(dá)到預(yù)期目的的是(     )
①蒸干AlCl3溶液可得純凈的無(wú)水氯化鋁；②紙層析法分離鐵離子和銅離子實(shí)驗(yàn)中，點(diǎn)樣后的濾紙需晾干后，才能將濾紙下端浸入展開(kāi)劑中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；③用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液pH為3.5；④滴入酚酞溶液確定純堿中有無(wú)燒堿；⑤用米湯直接檢驗(yàn)食用鹽中是否含有碘元素；⑥用酸式滴定管量取20.00 mL高錳酸鉀酸性溶液；⑦用溴的四氯化碳溶液除去混在甲烷中的乙烯氣體
A．⑥⑦B．②⑥C．⑤⑥⑦D．只有⑥
B

試題分析：①蒸干AlCl3溶液應(yīng)該得Al(OH)3固體(因加熱導(dǎo)致AlCl3的水解產(chǎn)物之一HCl大量揮發(fā)，促進(jìn)AlCl3的水解)，該項(xiàng)錯(cuò)誤；③用廣泛pH試紙測(cè)得溶液pH值應(yīng)該為整數(shù)，該項(xiàng)錯(cuò)誤；④向純堿中滴入酚酞溶液只能確定其溶液是否顯堿性，但不能確定是否含有燒堿，該項(xiàng)錯(cuò)誤；⑤食用鹽中添加的是KIO3，與淀粉(米湯)不發(fā)生顯色反應(yīng)，該項(xiàng)錯(cuò)誤；⑦甲烷能溶于四氯化碳，但不能達(dá)到除雜的目的，該項(xiàng)錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />
A．實(shí)驗(yàn)室用圖1所示裝置制取少量氨氣
B．用圖2 所示裝置蒸干AlCl3飽和溶液制備無(wú)水AlCl3
C．用圖3裝置測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積
D．用圖4所示裝置可除去CO2中含有的少量HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是
A．紙層析法進(jìn)行Cu2+和Fe3+混合液分離時(shí)，F(xiàn)e3+在固定相中分配比例較低
B．用電子天平稱(chēng)量化學(xué)藥品時(shí)，必須先稱(chēng)小燒杯的質(zhì)量，再稱(chēng)量加入試劑后的總質(zhì)量，兩者之差即為藥品的質(zhì)量
C．在鋁與過(guò)量3mol·L-1硫酸溶液反應(yīng)的試管中加入少量NaCl固體，反應(yīng)速率會(huì)加快
D．吸入氯氣、氯化氫氣體時(shí)，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）S2Cl2常用于橡膠硫化、有機(jī)物氯化的試劑，實(shí)驗(yàn)室可利用如下裝置來(lái)制備S2Cl2。（部分夾持儀器已略去）

已知：①制備的反應(yīng)方程式為：
②反應(yīng)涉及的幾種物質(zhì)性質(zhì)如下：
性質(zhì)
物質(zhì)
熔點(diǎn)
沸點(diǎn)
著火點(diǎn)
其他性質(zhì)
單斜硫
119.2℃
446.6℃
363℃
/
斜方硫
112.8℃
446.6℃
363℃
/
S2Cl2
-77℃
137℃
/
遇水強(qiáng)烈分解生成S、SO2和HCl
回答下列問(wèn)題：
（1）A部分儀器裝配時(shí)，放好鐵架臺(tái)之后，應(yīng)先固定      （填儀器名稱(chēng)）。整套裝置裝配完畢后，應(yīng)先進(jìn)行                     ，再添加試劑，冷凝水進(jìn)水口是         （填“a”或“b”）。實(shí)驗(yàn)完畢，A中不再產(chǎn)生氯氣時(shí)，可拆除裝置，拆除時(shí)，最先進(jìn)行的操作應(yīng)是                    。
（2）S2Cl2分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出其電子式             ；用化學(xué)方程式表示撤去C裝置的后果                    ；用直接加熱代替水浴加熱的后果是                。
（3）單斜硫、斜方硫互稱(chēng)為                          ，從熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、著火點(diǎn)等信息得到的啟示是                                                                            。
（4）M溶液可以選擇下列試劑中的                  （填序號(hào)）
①碳酸鈉溶液        ②氯化鐵溶液        ③亞硫酸鈉溶液          ④高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是      （    )
選項(xiàng)
           實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
    實(shí)驗(yàn)?zāi)?br />
A
滴定實(shí)驗(yàn)中，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次
避免造成實(shí)驗(yàn)誤差
B
向氯水滴加AgNO3、稀HNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀
驗(yàn)證氯水中含有Cl－
C
向盛有沸水的燒杯中滴加飽和氯化鐵溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸
制備氫氧化鐵膠體
D
向2mL 1mol· L-1 NaOH溶液中先加入3滴1mol· L-1 MgCl2溶液，再加入3滴1mol· L-1 FeCl3溶液
證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）以下是分析硫鐵礦中FeS2含量的三種方法，各方法的操作流程圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）判斷溶液中SO42-離子已沉淀完全的方法是          。
（2）某同學(xué)采用方法Ⅱ分析礦石中的Fe含量，發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果總是偏高，則產(chǎn)生誤差的可能原因是          。
（3）某同學(xué)用方法Ⅲ測(cè)定試樣中Fe元素的含量，準(zhǔn)確稱(chēng)取1.60 g,的礦石試樣，試樣經(jīng)溶解、預(yù)處理后，(A)配制成100.00mL試樣溶液；(B)用滴定管量取25.00 mL待測(cè)溶液，用酸性0.1mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)試樣；(C)讀取并計(jì)算滴定管中消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，計(jì)算試樣中的Fe元素含量。
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為          。
（4）若礦石中含有FeS與FeS2，實(shí)驗(yàn)稱(chēng)取礦石試樣1.60 g, 按方法Ⅰ分析，稱(chēng)得BaSO4的質(zhì)量為4.66 g，按方法Ⅲ分析消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積7.50mL，假設(shè)石中的硫元素全部來(lái)自于FeS和FeS2，則該礦石中FeS2和FeS比值為          。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

利用下列裝置分別完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
A
B

制備并收集氨氣

驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕
C
D

鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉
 

證明溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是
A．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，所配溶液濃度偏小
C．滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小
D．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小

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