【題目】常溫、常壓下,下列各組氣體能共存的是( )

A. NO和O2 B. SO2和O2 C. H2S和SO2 D. NH3和HCl

【答案】B

【解析】A.NOO2常溫下可反應(yīng)生成NO2,故A不選;B.SO2O2在常溫下不反應(yīng),兩者能共存,故B選;C.H2SSO2常溫下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S和水,故C不選;D.NH3HCl易生成氯化銨,故D不選;故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和C原子最外層只有一個電子,C燃燒時的焰色反應(yīng)是黃色,C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)可以產(chǎn)生淡黃色固態(tài)化合物,A單質(zhì)與D單質(zhì)可以發(fā)生化合反應(yīng),且反應(yīng)條件可以是點燃或者光照,試根據(jù)以上敘述回答:
(1)寫出B、D的元素名稱:BD
(2)寫出化學(xué)方程式:C+B= ,
(3)C元素離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖
(4)寫出A2B、C2B2的電子式、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】其它條件不變,升高溫度,不一定增大的是

A.氣體摩爾體積 VmB.化學(xué)平衡常數(shù) K

C.水的離子積常數(shù) KwD.鹽類水解程度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖,有甲、乙兩容器,甲體積可變壓強不變,乙保持體積不變。向兩容器中分別充入1molA、3molB,此時兩容器體積均為500mL,溫度為T。保持溫度不變發(fā)生反應(yīng):A(g)+3B(g) 2C(g)+D(s) ΔH<0

(1)下列選項中,能表明甲和乙容器中反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間改變

B.2 v(C) = 3v(B)

C.A、B轉(zhuǎn)化率相等

D.物質(zhì)D的質(zhì)量不隨時間改變

(2)2min后甲容器中反應(yīng)達(dá)到平衡,測得C的濃度為2mol/L,此時甲容器的體積為_______mL。

(3)當(dāng)甲乙兩容器中反應(yīng)都達(dá)平衡時,甲和乙中B的轉(zhuǎn)化率α(B) _________α(B)。(填“>”“<”或“=”)

(4)其它條件不變,甲中如果從逆反應(yīng)方向開始反應(yīng)建立平衡,要求平衡時C的物質(zhì)的量與(2)中平衡時C的物質(zhì)的量相等,則需要加入C的物質(zhì)的量n(C)=________mol,加入D的物質(zhì)的量n(D)應(yīng)該滿足的條件為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】滴定原理在中學(xué)化學(xué)實驗中有著極為重要的應(yīng)用,現(xiàn)欲采用滴定的方法測定樣品中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(約45%),根據(jù)反應(yīng):

2KMnO410FeSO48H2SO4 ═ 2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O

步驟如下:

①稱量樣品3.0 g配成100 mL溶液;

②取20.00 mL待測液,置于錐形瓶中,再加入適量硫酸;

③將0.1 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液裝入滴定管,調(diào)節(jié)液面至a mL處(見下圖);

④滴定待測液至滴定終點時,滴定管液面讀數(shù)為6

⑤重復(fù)滴定23次;

⑥計算。

1)實驗步驟③中的溶液體積讀數(shù)為________mL

2)實驗步驟①、③中還需要使用的最主要的儀器分別為:①________、________。

3)在步驟④的滴定操作中是否需要在待測液中加入指示劑________。(填

4)若滴定時每次消耗KMnO4溶液體積的平均值為V mL,則綠礬樣品的純度為________。(列出算式即可)如果步驟③中讀數(shù)時俯視,則最終結(jié)果________。(填偏大不變偏小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對1mol·L1Na2SO4溶液敘述正確的是

A. 溶液中含有1mol Na2SO4 B. 1mol Na2SO4溶于1L水中

C. 可與1mol·L1 BaCl2溶液完全反應(yīng) D. 1L溶液中含142g Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向體積為2L的容器中加入1mol N2和6mol H2進行可逆反應(yīng):N2+3H22NH3 , 2min后測得N2的物質(zhì)的量為0.6mol,則:
(1)2min內(nèi),N2的物質(zhì)的量減少了0.4mol,H2的物質(zhì)的量減少了mol,NH3的物質(zhì)量增加了mol.
(2)若用N2的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率,則v(N2)=mol/(Lmin).
(3)若用H2的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率,則v(H2)=mol/(Lmin).
(4)若用NH3的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率,則v(NH3)=mol/(Lmin).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能夠充分說明在恒溫恒容下的密閉容器中,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(  )

A. 容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為212

B. SO2SO3的物質(zhì)的量濃度相等

C. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化

D. 單位時間內(nèi)生成2 mol SO2也生成1 mol O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯NOCl是有機合成中的重要試劑,可由NOCl2在常溫常壓下合成。已知NOCl是一種紅褐色液體或黃色氣體,其熔點64.5℃,沸點5.5℃,遇水易水解。

1實驗室制備原料氣NOCl2的裝置如下圖所示:

①實驗室制NO時,裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

②實驗室制Cl2時,裝置B中盛放的試劑為________,其作用是________

2將上述收集到的Cl2充入集氣瓶中,按圖示裝置制備亞硝酰氯。

NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NOCl的電子式為________。

②裝置D中的現(xiàn)象為________。

③裝置E中無水氯化鈣的作用為________

④某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能吸收NO,為解決這一問題,可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中,這種氣體的化學(xué)式是________。

3NO可用間接電化學(xué)法除去,其原理如下圖所示:

①陰極的電極反應(yīng)式為______________________。

②吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________

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