【題目】過氧化尿素是一種新型漂白、消毒劑,廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領(lǐng)域。用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過氧化尿素:反應(yīng)的方程式為:
CO(NH2)2+H2O2CO(NH)2·H2O2。過氧化尿素的部分性質(zhì)如下:
合成過氧化尿素的流程及反應(yīng)裝置圖如下:
請回答下列問題:
(1)儀器X的名稱是____________;冷凝管中冷卻水從____________(填“a”或“b”)口進入。
(2)反應(yīng)器的加熱方式是_______________。
(3)攪拌器是否可用鐵質(zhì)材料___________(填“是”或“否”),原因是_______________。
(4)步驟① 采用減壓蒸發(fā)的原因是___________。
(5)下列選項中,最適合作為步驟④ 的洗滌液是_______。
a.冰水 b.熱水 c.飽和NaCl溶液 d.酒精和水的混合液
(6)準確稱取0.5000g產(chǎn)品于250mL錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,再加1mL 6mol/L H2SO4,用0.1000 mol/L KMnO4標準溶液滴定至終點時消耗20.00mL(尿素與KMnO4溶液不反應(yīng))。
① 滴定終點的現(xiàn)象是______________。
② 則產(chǎn)品中CO(NH)2·H2O2的質(zhì)量分數(shù)為______________。
③ 若滴定前仰視,滴定后俯視,則測得的過氧化尿素含量_________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
【答案】(1)三頸燒瓶 a(2)水浴加熱
(3)否 因為Fe與H2O2反應(yīng)生成Fe3+,而Fe3+又促進H2O2分解
(4)過氧化尿素在溫度高于45℃時會發(fā)生分解(5)a
(6)①溶液由無色變淺紅色,且半分鐘不褪色②94%③ 偏低
【解析】
試題分析:冷凝管水的流向是下進上出。因此是從a口進入。三頸燒瓶一般選擇水浴加熱的方法進行加熱。此反應(yīng)中攪拌器不能選擇鐵質(zhì)材料,主要是Fe與H2O2反應(yīng)生成Fe3+,而Fe3+又促進H2O2分解。從題中列出的表格可知過氧化尿素在溫度高于45℃時會發(fā)生分解。因此步驟①要采用減壓蒸發(fā)。高錳酸鉀滴定過氧尿素,5H2O2 + 2 KMnO4 + 3H2SO4 =8H2O+2MnSO4 + K2SO4+ 5 O2可知2mol KMnO4(酸性)可以氧化5mol的H2O2,而題意中可知用了0.02×0.1=0.002 mol KMnO4,此時消耗H2O2的物質(zhì)的量為(0.002×5)/2=0.005mol。即過氧尿素的物質(zhì)的量為0.005mol;m=0.005×94=0.47g;則產(chǎn)品中CO(NH2)2H2O2的質(zhì)量分數(shù)為0.47/0.5=94%;滴定前仰視,滴定后俯視,讀數(shù)偏小,造成消耗高錳酸溶液讀書偏小,消耗的CO(NH)2·H2O2的含量減少,結(jié)果偏低。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用稀硝酸腐蝕廢鋅板后得到“爛版液”(含有微量的Cl-、Fe3+),某化學(xué)興趣小組擬用該“爛版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的過程如下:
已知: Zn(NO3)2能與堿反應(yīng),得到的產(chǎn)物具有兩性。
(1)為檢驗“爛版液”中的Fe3+,下列試劑可選擇的是 (填選項的代號)
A、NaOH溶液 B、KSCN溶液 C、K3[Fe(CN)6] 溶液 D、NaCl溶液
(2)若稀硝酸腐蝕鋅板產(chǎn)生的氣體為N2O,寫出稀硝酸腐蝕鋅板反應(yīng)的主要化學(xué)方程式_________。
(3)在操作①中保持pH=8的目的是___________;操作④保持pH=2的目的是__________________;
(4)操作③中加熱、煮沸的目的是___________________________;
(5)沉淀Ⅱ的主要成分是______________________。
(6)已知金屬活潑性不同,其硝酸鹽的分解產(chǎn)物也不同。
2KNO3=2KNO2+O2↑ 4Fe(NO3)2=2Fe2O3+8NO2↑+O2↑ 2Zn(NO3)2=2ZnO+4NO2↑+O2↑
某同學(xué)取KNO3、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2混合粉末充分加熱后,用排水法未收集到任何氣體,則KNO3、 Zn(NO3)2、Fe(NO3)2的物質(zhì)的量之比為 (填選項的代號)
A、2︰1︰3 B、1︰2︰2 C、1︰2︰3 D、3︰8︰5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置 (填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl-等雜質(zhì),選擇裝置 。
(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置 。該分離方法的名稱為 。
(3)裝置A中①的名稱是 ,進水的方向是從 口進水。裝置B在分液時為使液體順利滴下,除打開活塞外,還應(yīng)進行的具體操作是 。
(4)海水中蘊藏著豐富的資源,取少量海水在實驗室中進行如下流程的實驗:
粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:①加入過量的Na2CO3溶液;②加入過量的BaCl2溶液;③加入過量的NaOH溶液;④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7;⑤溶解;⑥過濾;⑦蒸發(fā)。
正確的操作順序是 (填寫序號)。
A.⑤②③①⑥④⑦ B.⑤①②③⑥④⑦
C.⑤②①③④⑥⑦ D.⑤③②①⑥④⑦
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為回收利用廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣),科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝,主要流程如下:
部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下:
物質(zhì) | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 可溶 | 難溶 | 難溶 | 易溶 |
(1)圖中所示濾液中含釩的主要成分為 (寫化學(xué)式)。
(2)該工藝中反應(yīng)③的沉淀率(又稱沉釩率)是回收釩的關(guān)鍵之一,該步反應(yīng)的離子方程式 ;沉釩率的高低除受溶液pH影響外,還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比)和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為 和 。
(3)用硫酸酸化的H2C2O4溶液和(VO2)2SO4溶液反應(yīng),以測定反應(yīng)②后溶液中含釩量,完成反應(yīng)的離子方程式為:□VO2++□H2C2O4+□________=□VO2++□CO2↑+□H2O
(4)全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液,電池的工作原理為:VO2+ + V2+ + 2H+ VO2+ + H2O + V3+,電池放電時正極的電極反應(yīng)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉻酸鉛(PbCrO4)俗稱鉻黃,不溶于水。廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業(yè)。實驗室模擬工業(yè)上用鉻污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制備鉻黃的工藝流程如下:
(1)鉻黃中,鉻的化合價為 價
(2)在浸取過程中濃鹽酸與Fe2O3的離子方程式 ,操作a的名稱為
(3)寫出加入30%H2O2過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式
(4)在廢液中加入10%明礬溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(5)對含鉻廢水進行處理的方法是:將含Cr2O72-的酸性廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽極,加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng),生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
①寫出Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
請分析電解過程中溶液pH不斷上升的原因
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體,選擇適當?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂?/span>NaCl晶體。相應(yīng)的實驗過程如下:
(1)寫出上述實驗過程中所用試劑(寫化學(xué)式):
試劑①___________________;試劑③________________。
(2)判斷試劑①已過量的方法是:________________________。
(3)用化學(xué)方程式表示加入試劑②的作用:_______________________。
(4)操作①是利用半透膜進行分離提純。
操作①的實驗結(jié)果:淀粉_____________(填“能”或“不能”)透過半透膜;SO42-_____________(填“能”或“不能”)透過半透膜;請用實驗證明上述結(jié)果,完成下表(可不填滿,也可增加):限選試劑:1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(NO3)2溶液、碘水、稀鹽酸、稀硝酸
編號 | 實驗操作 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
① | ||
② |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中不正確的是( )
①12.4g白磷晶體中含有的P﹣P鍵數(shù)約是0.6NA;
②電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了NA個電子,陽極溶解32g銅;
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA;
④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后,容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA;
⑤2.9g 2CaSO4H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA (2CaSO4H2O式量為290);
⑥1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成膠體后,含有NA個Fe(OH)3膠粒;
⑦含0.1mol溶質(zhì)Na2CO3的溶液中,所含陰離子總數(shù)大于0.1NA.
A.①②③④⑤⑦ B.②③⑤⑥ C.①③④⑤⑥ D.③④⑤⑥⑦
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下:
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸溫度;
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液,并用另一溫度計測出其溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測得混合液最高溫度,回答下列問題:
(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量?_________________________
(2)倒入NaOH溶液的正確操作是______________(填序號)。
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______________(填序號)。
A.用溫度計小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為______________。
(5)______________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是__________________。
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