【題目】常溫下，有體積相同的四種溶液：的溶液；的硫酸；的氨水；的NaOH溶液．下列說法正確的是

A.和混合后

B.和溶液中：

C.和混合溶液中：

D.四種溶液各稀釋100倍，溶液pH：

【答案】A

【解析】

A、的溶液和的硫酸溶液中均為，醋酸的濃度大于，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，混合后得到的是硫酸和醋酸的混合物，根據(jù)電荷守恒：，故A正確；

B、和溶液發(fā)生反應(yīng)得到的是醋酸鈉溶液，醋酸的濃度大于氫氧化鈉，得到的是醋酸和醋酸鈉的混合物，所以，故B錯誤；

C.體積相同的的硫酸和的氨水混合后，氨水過量，得到的是氨水和硫酸銨得混合物，，故C錯誤；

D.的溶液，加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，溶液的pH變化小于2個單位，的硫酸，稀釋100倍，，的氨水加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，溶液的pH變化小于2個單位，，的NaOH溶液，稀釋100倍，，所以溶液pH大小順序：，故D錯誤。

答案：A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低�，F(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示，下列說法不正確的是

A.稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為硝酸銨

B.c點對應(yīng)溶液的體積為

C.b點與a點的差值為

D.樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把質(zhì)量為mg的銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質(zhì)中，能使銅絲變紅而且質(zhì)量仍為mg的是

A.NaOH溶液B.CH3COOHC.稀HNO3D.CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）某溫度時，測得0.01mol/L的NaOH溶液pH=13，該溫度下水的Kw=__。

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-25.0kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-48.0kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.5kJ/mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：__。

（3）已知25℃時Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，為除去某食鹽溶液中的Mg2+，可用NaOH為除雜試劑，當(dāng)控制溶液pH=12時，可確保Mg2+除盡，此時溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為__mol/L。

（4）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是__(用離子方程式表示)。

（5）常溫下，取0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合溶液后的pH=5，寫出MOH的電離方程式：__。

（6）0.1mol/L的NaHA溶液中，已知有關(guān)粒子濃度由大到小的順序為：c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)

①該溶液中c(H+)__c(OH-)(填“>”、“<”或“=”)

②作出上述判斷的依據(jù)是__(用文字解釋)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液X，由Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO、CO、SO中的若干種離子組成，取溶液進(jìn)行如下連續(xù)實驗：

(1)氣體A的成分是_______(填電子式)，氣體B的成分是_______(填結(jié)構(gòu)式)

(2)X溶液中一定不存在的離子是______________。

(3)寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式：________________。

(4)寫出步驟②中形成白色沉淀的離子方程式：________________。

(5)通過上述實驗，溶液X中不能確定是否存在的離子是______________；只要設(shè)計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定該離子是否存在，該方法是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】繼電器在控制電路中應(yīng)用非常廣泛，有一種新型繼電器是以對電池的循環(huán)充放電實現(xiàn)自動離合（如圖所示）。以下關(guān)于該繼電器的說法中錯誤的是

已知電極材料為納米Fe2O3，另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料。

A.充電完成時，電池能被磁鐵吸引

B.該電池電解液一般由高純度的有機溶劑、鋰鹽等原料組成

C.充電時，該電池正極的電極反應(yīng)式為3Li2O+2Fe-6e-═Fe2O3+6Li+

D.放電時，Li作電池的負(fù)極，Fe2O3作電池的正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.1mol苯甲酸在濃H2SO4存在下與足量乙醇反應(yīng)可得1mol苯甲酸乙酯

B.分子中的所有原子有可能共平面

C.分子式為C5H12O的醇，能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構(gòu)體有4種

D.1mol阿司匹林（結(jié)構(gòu)簡式見圖）與足量的氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)，最多消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】M為一種醫(yī)藥的中間體，其合成路線為：

（1）A的名稱____。

（2）C中含有的含氧官能團(tuán)名稱是____。

（3）F生成G的反應(yīng)類型為____。

（4）寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②遇到FeCl3溶液顯紫色 ③苯環(huán)上一氯代物只有兩種

（5）H與乙二醇可生成聚酯，請寫出其反應(yīng)方程式____

（6）寫出化合物I與尿素（H2N - CO - NH2）以2:1反應(yīng)的化學(xué)方程式____

（7）參考題中信息，以1，3-丁二烯（CH2=CHCH= CH2）為原料，合成，寫出合成路線流程圖（無機試劑任選）____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z 為同一短周期元素，Z 核外最外層電子數(shù)比X 核外電子數(shù)多1。下列敘述正確的是( )

A.WZ 的熔點低于XZ4

B.元素非金屬性的順序為

C.該新化合物中Y 不滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Y 的最高價氧化物的水化物是強酸

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