【題目】實驗室用固體NaOH配制0.5 mol/LNaOH溶液500 mL,①燒杯②100 ml量筒③容量瓶④藥匙⑤玻璃棒⑥托盤天平⑦燒瓶

1配制時,必須使用的儀器有_____________(填代號),還缺少的儀器是__________________

2在配制的轉(zhuǎn)移過程中某學(xué)生進(jìn)行如圖操作,請指出其中的錯誤:__________________________。

3配制時,一般可分為以下幾個步驟①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序為_________________

4下列操作會使配制的溶液濃度偏低的是___________(填字母)

A.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶 B.轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出

C.容量瓶洗凈后未干燥 D.定容時俯視刻度線

E.固體NaOH中含有少量Na2O雜質(zhì)

5在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號) ___________

A.使用容量瓶前檢査它是否漏水

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用堿液潤洗

C.將氫氧化鈉固體直接放在天平托盤的濾紙上,準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中

D.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

【答案】 ①③④⑤⑥ 膠頭滴管 未用玻璃棒引流 使用了250mL的容量瓶(或沒使用500mL的容量瓶 ②①③⑧⑤⑥⑦④②①③⑧⑤⑥④⑦④ AB BC

【解析】(1)操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解,并用玻璃棒攪拌,加速溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒2-3次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻,所以需要的儀器有:天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙。配制時,必須使用的儀器有①③④⑤⑥(填代號),還缺少的儀器是膠頭滴管。(2)配制NaOH溶液500mL需要用500mL容量瓶,向容量瓶內(nèi)移液需要用玻璃棒引流;3配制時,一般可分為以下幾個步驟①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④②①③⑧⑤⑥④⑦④ ;(4)A沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶,導(dǎo)致轉(zhuǎn)移到容量瓶的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,根據(jù)濃度公式可知,所配溶液濃度偏低,故A正確;B、轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出,導(dǎo)致轉(zhuǎn)移到容量瓶的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,根據(jù)濃度公式可知,所配溶液濃度偏低,故B正確;C定容時還需向容量瓶中加入水,所以容量瓶洗凈后未干燥,對實驗無影響,故C錯誤; D、定容時俯視刻度線,將導(dǎo)致加入的蒸餾水偏少,溶液的體積偏小,根據(jù)濃度公式可知,所配溶液濃度偏高,故D錯誤;E、固體NaOH中含有少量Na2O雜質(zhì),Na2O與水反應(yīng)生成NaOH,使NaOH的物質(zhì)的量偏多,根據(jù)濃度公式可知,所配溶液濃度偏高,故E錯誤;故選AB。(5)A、配制最后需反復(fù)顛倒搖勻,故使用容量瓶前檢查它是否漏水,故A正確;B、容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用堿液潤洗,會使所配溶液濃度偏高,故B錯誤;C、氫氧化鈉溶解時放出大量的熱,冷卻后導(dǎo)致所配溶液的體積偏小,且容量瓶受熱不均,可能導(dǎo)致破裂,不能在容量瓶內(nèi)溶解氫氧化鈉,故C錯誤;D、搖勻時食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)反復(fù)上下?lián)u勻,故D正確;故選BC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

(1)元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色,其中紫色對應(yīng)的輻射波長為_______nm(填標(biāo)號)。

A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5

(2)基態(tài)K原子中,核外電子占據(jù)的最高能層的符號是_________,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低,原因是___________________________。

(3)X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn),I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為_____________,中心原子的雜化形式為________________。

(4)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料,具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu),邊長為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置,如圖所示。K與O間的最短距離為______nm,與K緊鄰的O個數(shù)為__________。

(5)在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中,I處于各頂角位置,則K處于______位置,O處于______位置。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列問題。

1)下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是________(填序號)。

A. 固態(tài)氯化鎂(MgCl2) B. 液態(tài)氯化鎂(MgCl2)

C. 氯化鈉溶液D.

2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:

Na2CO3______________

H2SO4______________;

KHSO4_____________

3)有人說可將無機(jī)化合物KHSO4NaHCO3歸為同一類別,你認(rèn)為他的理由主要是_____;有人說可將無機(jī)化合物KHSO4H2SO4歸為同一類別,你認(rèn)為他的理由主要是_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知乙酸和乙醇在濃硫酸催化下會發(fā)生下列反應(yīng):


CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O

CH3CH2OH+CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

CH3CH2OHCH2===CH2↑+H2O

沸點:乙醇78.5 ℃、乙酸117.9 ℃、乙酸乙酯77.1 ℃

某同學(xué)為了在實驗室制備乙酸乙酯,設(shè)計了如下圖所示的裝置(部分類持儀器省略)。

實驗步驟:

①在干燥的100 mL三頸燒瓶中加入8 mL 95%的乙醇,在冷水冷卻下,邊搖邊慢慢加入8 mL濃硫酸,加入碎瓷片;在滴液漏斗中加入8 mL 95%的乙醇和8 mL乙酸,搖勻。按圖組裝儀器。滴液漏斗的末端和溫度計的水銀球必須浸到液面以下距瓶底0.5 cm~1 cm處。

②用電熱套加熱燒瓶,當(dāng)溫度計讀數(shù)上升到110 ℃時,從滴液漏斗中滴加乙醇和乙酸混合液(速度為每分鐘30滴為宜),并維持適宜的反應(yīng)溫度。滴加完畢,繼續(xù)加熱數(shù)分鐘,直到反應(yīng)液溫度升到130 ℃,不再有餾出液為止。

③洗滌粗產(chǎn)物。

請回答下列問題:

(1)碎瓷片的作用是_____________________________________________。

冷凝管的作用是________________________________,水要從______(填“A”或“B”)口進(jìn)入。餾出液的成分有_______________________________。

(2)整個實驗過程要嚴(yán)格控制溫度在________℃左右,否則會________________。

(3)洗滌粗產(chǎn)物的方法是:向粗產(chǎn)物中慢慢加入________溶液,然后用分液法分離。下列有關(guān)分液操作的敘述正確的是________(填字母序號)。

a.應(yīng)選用球形分液漏斗進(jìn)行分液,使用前要檢查是否漏水

b.將混合液倒入分液漏斗,塞緊玻璃塞,上下振蕩

c.混合液搖勻后,立即將分液漏斗放在鐵圈上靜置,分層

d.打開分液漏斗的玻璃塞,再打開旋塞,使下層液體從分液漏斗下端放出,待下層液體完全流出后關(guān)閉旋塞,把上層液體從分液漏斗上口倒出

(4)為了得到更純的產(chǎn)物,需向(3)中得到的酯中加入無水硫酸鎂進(jìn)行干燥,然后通過________法分離。

下列區(qū)分乙酸乙酯精品和粗品的方法,不合理的是______________。

a.用溴水檢驗 b.用金屬鈉檢驗

c.測定沸點 d.用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗

(5)本實驗如何創(chuàng)造條件使酯化反應(yīng)盡量向生成物方向進(jìn)行?(至少提出兩點)

________________________________________________________;

________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 同溫同壓下,相同體積的不同物質(zhì),其質(zhì)量—定不相等

B. 任何條件下,等體積的甲烷和氮氣所含的分子數(shù)—定相等

C. 1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小

D. —氧化碳和氧氣的混合氣體,若平均相對分子質(zhì)量為29,則一氧化碳?xì)怏w和氧氣的體積比為31

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含氯消毒劑給自來水消毒后有余氯Na2S2O3可用于自來水中余氯的測定。測定自來水中余氯含量的方案如下:在250 mL碘量瓶中(或具塞錐形瓶中)放置0.5 g碘化鉀,加10 mL稀硫酸,準(zhǔn)確量取流動水樣100 mL(打開自來水龍頭,待水流數(shù)十秒后再取水樣) 置于碘量瓶,迅速塞上塞搖動,見水樣呈淡黃色,加1 mL淀粉溶液變藍(lán),則說明水樣中有余氯。再以c mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定,至溶液藍(lán)色消失呈無色透明溶液,記下消耗硫代硫酸鈉溶液的體積。

(已知:滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6)

(1)若該自來水是以漂白粉消毒,能說明水樣中有余氯的反應(yīng)離子方程式為_______________________________________________________。

(2)按上述方案實驗,消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液V mL,該次實驗測得自來水樣品中余氯量(以游離Cl2計算)為________mg·L-1。在上述實驗過程中,若“塞上塞搖動”動作不夠迅速,則測得結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯堿廠電解精制的飽和食鹽水,利用電解產(chǎn)品可制取漂白粉等。

1)如果粗鹽中含有SO42,精制時須添加試劑除去SO42,該試劑不能選用______。

ABaOH2   BBaNO32   CBaCl2

2)電解飽和食鹽水發(fā)生的化學(xué)方程式_________________

3)利用氯氣和氫氧化鈉溶液制取“84”消毒液的化學(xué)方程式____________。

4漂白粉在空氣中久置后會變質(zhì)的化學(xué)方程式_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】價電子排布式為5s25p1的元素,在周期表中的位置

A. 第4周期第IA族 B. 第4周期ⅢA族

C. 第5周期ⅠA族 D. 第5周期ⅢA族

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某粒子含有6個電子、7個中子,呈電中性,則它的原子符號可能是

A. 13Al B. 13Al C. 13C D. 13C

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