實驗桌上只有燒堿、鹽酸、銅片、大理石、蒸餾水五種試劑,從欠缺試劑的角度來看(實驗儀器齊全),無法進行的實驗項目是

A.制取氫氣 B.制取碳酸鈉
C.制取氯化銅 D.測定鹽酸的濃度

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

銅是一種重要的金屬元素,位于元素周期表第ⅠB族,+1價的銅與氯離子結(jié)合的生成的CuCl是一種難溶物質(zhì),但它可與過量的Cl形成可溶于水的絡(luò)離子[CuCl2]。含銅最豐富的天然資源是黃銅礦(CuFeS2)。
(1)目前有一種濕法冶煉技術(shù),以黃銅礦為主要原料來生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和可用于橡膠硫化的硫單質(zhì),原料的綜合利用率較高。其主要流程如下:

①請完成反應(yīng)Ⅰ中FeCl3與CuFeS2反應(yīng)的化學(xué)方程式:
CuFeS2 +       FeCl3 =             +4          + 2S。
②寫出反應(yīng)Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
                                                                          
③反應(yīng)Ⅲ是FeCO3在空氣中煅燒,其化學(xué)方程式是
                                                                          。
④已知Cu+在反應(yīng)V中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),歧化為Cu2+和Cu。則反應(yīng)Ⅴ所得溶液A中含有的溶質(zhì)有                                   。
(2)傳統(tǒng)工藝從黃銅礦冶煉粗銅的技術(shù),是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒,使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~。與上面濕法冶煉技術(shù)方法比較,新方法的優(yōu)點是                                   、                                     。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

暗紫色化合物A具有綠色、高電壓和高能量的特點,近年來引起了電化學(xué)界的高度重視。在常溫和干燥的條件下,化合物A可以穩(wěn)定的存在,但它在水溶液中不穩(wěn)定,一段時間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀,同時產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)。某興趣小組的同學(xué)對化合物A進行組成分析,確定A中僅含有O、K、Fe三種元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水,滴加足量的稀硫酸,向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液,恰好完全反應(yīng)。過濾,將洗滌后的沉淀充分灼燒,得到紅棕色固體粉末1.60g;將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g。
(1)化合物A的化學(xué)式為        ;化合物A與H2O反應(yīng)的離子方程式為                   。
(2)化合物A還可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑。原因是                          。
(3)化合物A的制備還可通過氧化法,試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化氫氧化鐵制備A的化學(xué)方程式                          。
(4)目前,人們針對化合物A的穩(wěn)定性進行了大量的探索,并取得了一定的進展。下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是      

A.亞硫酸鈉 B.KOH C.醋酸 D.Fe(NO3)3
(5)為研究溫度對化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響,請設(shè)計一個實驗方案     。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

某興趣小組為探究氮的化合物的性質(zhì),設(shè)計了如圖所示實驗裝置,A為氣體發(fā)生裝置。

按上圖連接好各儀器,檢查裝置氣密性后,先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱,再將A處產(chǎn)生的無色氣體通過后面裝置。片刻后可觀察到F中銅片慢慢溶解。請回答下列問題:
(1)A制備氣A中所用試劑,從下列固體物質(zhì)中選取:①NH4HCO3、②NH4Cl、③Ca(OH)2)相對應(yīng)的裝置可以是________(填字母)。

(2)寫出題干裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________,C處加熱片刻后撤去酒精燈,鉑絲仍保持紅熱,原因是________________________________________。
(3)銅片完全溶解后,發(fā)現(xiàn)F裝置中溶液呈綠色,加水稀釋后呈藍色,有同學(xué)得出兩種結(jié)論:①濃Cu(NO3)2溶液呈綠色,稀Cu(NO3)2溶液呈藍色;②Cu(NO3)2溶液呈藍色,呈綠色是由于溶液溶解過量的NO2,試設(shè)計實驗驗證哪一種結(jié)論正確______________________________________________________________。
(4)該興趣小組同學(xué)共同設(shè)計了如圖所示的實驗裝置,利用裝置Ⅰ、Ⅱ制取氣體,請回答下列問題:
①甲同學(xué)認為:利用裝置Ⅱ可以收集H2、NH3等氣體,但不能收集O2和NO,理由是______________________________________________。
②乙同學(xué)認為:利用裝置Ⅱ作簡易改進(不改變儀器裝置),可收集NO、O2,改進的方法是__________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

【選修2-化學(xué)與技術(shù)】(15分)
“爛版液”是制印刷鋅板時,用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”(含有少量的Cl、Fe3),某化學(xué)興趣小組擬用“爛版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的過程如下:               

已知:Zn(NO3)2·6H2O是一種無色晶體,水溶液呈酸性,Zn(NO3)2能與堿反應(yīng),得到的產(chǎn)物具有兩性。
(1)“爛版液”中溶質(zhì)的主要成分是________(填化學(xué)式),若稀硝酸腐蝕鋅板產(chǎn)生的氣體為N2O,寫出稀硝酸腐蝕鋅板反應(yīng)的主要化學(xué)方程式______________________。
(2)在操作①中保持pH=8的目的是_________________________________。
(3)沉淀Ⅰ的主要成分是___________________________________________。
(4)操作③中加熱、煮沸的目的是___________。此步驟操作的理論依據(jù)是_______________。
(5)操作④保持pH=2的目的是_______。此步驟操作中所用的主要儀器是_____ ______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

(12 分)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng),既能凈化尾氣,又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2,其部分工藝流程如下:

(1)一定條件下,NO 與NO2存在下列反應(yīng):NO(g)+NO2(g)N2O3(g),其平衡常數(shù)表達式為K =               。
(2)上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入,石灰乳從吸收塔頂噴淋), 其目的是                     ;濾渣可循環(huán)使用,濾渣的主要成分是              (填化學(xué)式)。
(3)該工藝需控制NO 和NO2物質(zhì)的量之比接近1 頤1。若n(NO):n(NO2)>1 頤1,則會導(dǎo)致                  ;若n(NO):n(NO2)<1 頤1,則會導(dǎo)致                         。
(4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性,在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解,產(chǎn)物之一是NO,其反應(yīng)的離子方程式為                                     。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

以廢鐵屑為原料制備FeCl3溶液,用作印刷電路銅板腐蝕劑,并對溶液B進行電解處理的實驗流程如下:

(1)試劑a應(yīng)選用       (填寫名稱);
(2)步驟I用到的主要玻璃儀器有漏斗、       (填寫儀器名稱);
(3)寫出步驟Ⅱ中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:       
(4)實驗室制取氣體E的離子方程式是       ,欲對氣體E進行干燥和吸收,需選用下列裝置中的       (填寫序號);

(5)如何用化學(xué)方法檢驗氣體E?       。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl4和CO,SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖。

實驗過程中,石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物,SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解,有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表:

物質(zhì)
SiCl4
AlCl3
FeCl3
沸點/℃
57.7

315
熔點/℃
-70.0


升華溫度/℃

180
300
 
請回答下列問題:
(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________, 裝置D的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                         。
(2)裝置C中的試劑是          ; D、E間導(dǎo)管短且粗的原因是             
(3)G中吸收尾氣一段時間后,吸收液中肯定存在OH、Cl和SO42-。請設(shè)計實驗,探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子(忽略空氣中CO2的影響)。
【提出假設(shè)】假設(shè)1:只有SO32-;假設(shè)2:既無SO32-也無ClO;假設(shè)3:      。
【設(shè)計方案,進行實驗】可供選擇的實驗試劑有:3 mol/L H2SO4、1 mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品紅等溶液。
取少量吸收液于試管中,滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性,然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中,分別進行下列實驗。請完成下表:
序號
操 作
可能出現(xiàn)的現(xiàn)象
結(jié)論

向a試管中滴加幾滴         溶液
若溶液褪色
則假設(shè)1成立
若溶液不褪色
則假設(shè)2或3成立

向b試管中滴加幾滴         溶液
若溶液褪色
則假設(shè)1或3成立
若溶液不褪色
假設(shè)2成立

向c試管中滴加幾滴         溶液
              
假設(shè)3成立
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

自來水生產(chǎn)的流程示意圖見下:

(1)混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程              (填寫序號)
①只是物理變化         ②只是化學(xué)變化      ③是物理和化學(xué)變化
FeSO4·7H2O是常用的混凝劑,它在水中最終生成                 沉淀。
(2)實驗室過濾操作所用到的玻璃儀器是                                   
(3)我們有時感覺自來水“有漂白粉氣味”是因為使用了氯氣消毒,請寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式                                               
下列物質(zhì)中,               可以作為氯氣的代用品。(填寫序號)
① 臭氧     ②NH3(液)      ③K2FeO     ④SO2
(4)有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子。用離子交換樹脂軟化硬水時,先后把水通過分別裝有離子交換樹脂和      離子交換樹脂的離子交換柱。(填“陰”或“陽”)
(5)測定水中的溶解氧:量取20mL水樣,迅速加入MnSO4和KOH混合溶液,再加入KI溶液,立即塞好塞子,振蕩使完全反應(yīng)。打開塞子,迅速加入適量硫酸溶液,此時有碘單質(zhì)生成。用0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘,消耗了6.00mL Na2S2O3溶液。已知在堿性溶液中,氧氣能迅速氧化Mn2+,生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質(zhì),本身重新還原為Mn2+。
上述過程發(fā)生的反應(yīng)可表示為:2Mn2++4OH+O2=2MnO(OH)2
MnO(OH)2+2I+4H+=I2+Mn2++3H2O     I2+2S2O32=2I+S4O62
求水中的溶解氧量(以mg·g-1為單位)

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