【題目】在2A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(g)中，表示該反應(yīng)速率最快的是( )

A. υ(A)＝0.5 mol/(L·s) B. υ(B)＝0.3 mol/(L·s)

C. υ(C)＝0.8 mol/(L·s) D. υ(D)＝1 mol/(L·s)

【答案】D

【解析】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，把用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算成用同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，然后比較大小，將所有選項的變化速率都用B的速率表示。

A.υ(B)＝1/2υ(A)=0.25 mol/(L·s)；B.υ(B)＝0.3 mol/(L·s)；C.υ(B)＝1/3υ(C)＝0.8/3mol/(L·s) ；D.υ(B)＝1/2υ(D)＝0.5 mol/(L·s)；綜上所述，本題選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡: ，。然后在恒定溫度下縮小容器體積，重新達到平衡。下列分析正確的是

A. 若，則該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B. 兩次平衡時，后一次平衡時的濃度大

C. 重新達到平衡，密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

D. 若開始時向容器中加人2molNH3和1molCO2，則達到平衡時放出akJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。下列反應(yīng)最符合綠色化學(xué)中“原子經(jīng)濟”要求的是

A. nCH2=CH2

B. CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HCl

C. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

D. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)：

實驗序號

A溶液

B溶液

①

20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液

30mL 0.1 mol·L-1KMnO4溶液

②

20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液

30mL 0.1mol·L-1KMnO4溶液

（1）該實驗探究的是____因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。如圖一，相同時間內(nèi)針筒中所得的CO2體積大小關(guān)系是___（填實驗序號）。

（2）若實驗①在2min末收集了2.24mLCO2(標準狀況下)，則在2min末，c(MnO4-)___ mol·L-1(假設(shè)混合液體積為50mL)。

（3）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率外，本實驗還可通過測定___來比較化學(xué)反應(yīng)速率。

（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是①產(chǎn)物MnSO4是該反應(yīng)的催化劑、②_____。

Ⅱ.一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進行反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

（1）下列描述能說明該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有___。

A.容器內(nèi)的壓強不變

B.容器內(nèi)氣體的密度不變

C.相同時間內(nèi)有3mol H-H鍵斷裂，有6mol N-H鍵形成

D.c(N2)：c(H2)：c(NH3)＝1：3：2

E.NH3的質(zhì)量分數(shù)不再改變

（2）若起始時向容器中充入10mol ·L-1的N2和15mol ·L-1的H2，10min時測得容器內(nèi)NH3的濃度為1.5mol ·L-1。10min內(nèi)用N2表示的反應(yīng)速率為___；此時H2的轉(zhuǎn)化率為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列元素不是主族元素的是

A.磷B.鈉C.氧D.鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中含有離子鍵的是

A.NaClB.水C.二氧化碳D.HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的量的計算是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容，完成以下填空：

(1)0.5 L 1 mol/L CaCl2溶液中Ca2+的物質(zhì)的量為_______，Cl的物質(zhì)的量濃度為_______。

(2)標準狀況下，33.6 L的HCl所具有的物質(zhì)的量為______，將其溶解于水配成3 L的溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______。

(3)8 g NaOH溶于______g水中，才能使每10個水分子中溶有一個鈉離子。

(4)49 g H2SO4中含______mol原子，含______個質(zhì)子。

(5)標準狀況下，2.4 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為_______。

(6)在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是

A．若某共價化合物分子中只含C、N、H三種元素，且以n(C)和n(N)分別表示C和N的原子數(shù)目，則H原子數(shù)目最多為2n(C)+n(N)+2個

B．若某共價化合物分子中只含C、N、H、O四種元素，且以n(C)、n(N)和n(O)分別表示C、N和O的原子數(shù)目，則H原子數(shù)目最多等于2n(C)+ n(O)+n(N)+2個

C．在某有機物分子中含n個—CH2—，m個 ，a個—CH3，其余為羥基，則含羥基的個數(shù)最多為m—a+2

D．在有機物（）分子中處于同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)最多有13個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某透明的酸性溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( )

A. NO3－、Cl－、Fe2＋、Na＋B. Ag＋、NO3－、Cl－、K＋

C. K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D. Cu2＋、NH4＋、Br－、Cl－

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