精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
取等物質的量的MgO和Fe2O3 的混合物進行鋁熱反應，反應的化學方程式為
 
．引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是
 
．做鋁熱反應時，內層紙漏斗底部剪一小孔用水潤濕的目的是
 
．
考點：探究鋁熱反應
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：取等物質的量的MgO和Fe2O3 的混合物進行鋁熱反應，MgO不發(fā)生反應，Al和Fe2O3在高溫下發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和Fe，為使反應順利進行，可加入氯酸鉀，為助燃劑，點燃鎂時反應可發(fā)生，鎂為引燃劑，為防止紙漏斗著火，可將紙漏斗用水濕潤．
解答： 解：MgO和Fe2O3的混合物進行鋁熱反應，Mg活潑性大于Al，MgO不發(fā)生反應，只有Fe2O3在高溫下發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵，反應的化學方程式為：Fe2O3+2Al 
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3，為使反應順利進行，可加入氯酸鉀，為助燃劑，點燃鎂時反應可發(fā)生，鎂為引燃劑，所以引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃，為防止紙漏斗著火，可將紙漏斗用水濕潤．
故答案為：Fe2O3+2Al 
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3；加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃；使熔融物易于落下且防止紙漏斗著火．
點評：本題考查鋁熱反應，側重于學生的實驗能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，學習中要注意相關基礎知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現有一定質量的某種堿金屬的兩種碳酸鹽（正鹽和酸式鹽）組成的混合物加水溶解后向其中所得溶液逐滴加入一定濃度的稀鹽酸，并同時記錄放出二氧化碳氣體的體積（標準狀況）和消耗鹽酸的體積，得到如圖所示的曲線．下列說法不正確的是（　�。�
A、由圖可知正鹽和酸式鹽的物質的量之比為3：2
B、由圖可知含正鹽物質的量為0.003mol
C、鹽酸的濃度為0.25mol/L
D、兩種鹽的總物質的量為0.05mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖1所示電解100mL 0.5mol?L-1 CuSO4溶液．該反應的離子方程式為
 
；若a電極產生56mL（標準狀況）氣體，則所得溶液的pH=
 
（不考慮溶液體積變化），若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入
 
（填字母序號）．
a．CuO　　　　　　b．Cu（OH）2       c．CuCO3     d．Cu2（OH）2CO3

（2）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．圖2裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液．
①在a～c裝置中，能保護鐵的是
 
（填字母）．
②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是
 
（填名稱）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是煤化工產業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

（1）已知該產業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：K=
[H2][CO]
[H2O]
它所對應反應的化學方程式為
 
．
已知在一定溫度下，在同一平衡體系中各反應的平衡常數如下：
C（s）+CO2（g）?2CO（g），K1
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），K2
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），K3
則K1、K2、K3之間的關系為
 
．
（2）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應平衡常數隨溫度的變化如下：
溫度/℃400500800
平衡常數K9.9491
該反應的逆反應方向是
 
反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應達到平衡時CO的轉化率為
 
．
（3）對于反應N2O4（g）?2NO2（g）-Q（Q＞0），在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是
 
．
A．兩種不同的溫度比較：T1＞T2
B．A、C兩點的反應速率：A＜C
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法實現
（4）如圖3，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應原理為：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）以下說法正確的是
 
（注：脫氮率即氮氧化物轉化率）
A．上述反應的正反應為吸熱反應
B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C．曲線①、②最高點表示此時平衡轉化率最高
D．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上從海水中提取溴的方法如下：
①將蒸餾（制淡水）后濃縮的海水用硫酸進行酸化；
②向酸化的海水中通入足量氯氣，使溴離子轉化為溴單質；
③向上述溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔內轉化成氫溴酸；
④向吸收塔內通入適量的氯氣；
⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴單質．
請完成下列問題：
（1）在實驗室中蒸餾海水制淡水時，常用的儀器除了酒精燈、錐形瓶、牛角管、冷凝管、石棉網及必要的夾持儀器，還需要的玻璃儀器有
 
；蒸餾時碎瓷片的作用是
 
．
（2）步驟②中反應的離子方程式為
 
．
（3）步驟③的目的是使溴單質富集，試寫出溴單質與二氧化硫水溶液反應的化學方程式
 
．
反應中
 
（寫化學式）是氧化劑．1mol氧化劑在反應中得到
 
mol電子．
（4）下列能代替四氯化碳來萃取溴的試劑是
 
．（填序號）
A．鹽酸            B．酒精            C．乙酸            D．苯．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH 溶液，開始有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結論正確的是（　�。�
A、一定有Fe2+，一定沒有Mg2+、Fe3+
B、一定有Fe3+，一定沒有Mg2+、Fe2+
C、一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定沒有Mg2+
D、一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定沒有Fe3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏德羅常數，下列論述中不正確的是（　　）
A、18gNH4+含有的電子數為10NA
B、NA個H2SO4分子和NA個H3PO4分子的質量比為1：1
C、3.9g K變?yōu)镵+時，失去的電子數為0.1NA
D、常溫常壓下，O2所含的氧原子數為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

一定濃度的下列溶液，加入少量的Ba（OH）2固體后，溶液的導電能力變化最小的是（　�。�
A、蒸餾水B、稀硫酸
C、鹽酸D、NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下述實驗設計，不能夠達到目的是（　�。�
選項實驗目的實驗設計
A除去乙酸乙酯中少量的酸加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，靜置，分液
B比較Cl2與I2的氧化性強弱向淀粉-KI溶液中滴加少量的新制氯水
C檢驗溶液中是否含有Cl向溶液中滴加稀HNO3溶液酸化，再滴加AgNO3溶液
D除去NaCl溶液中混有的少量Na2SO4加入足量BaCl2溶液，過濾
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

同步練習冊答案