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【題目】健康人體內含鐵元素大約 2~3g,人體內鐵元素以亞鐵離子和三價鐵離子的形式存在,Fe2+易被吸收,所以給貧血者補充鐵元素時,應補充含 Fe2+的亞鐵鹽。速力菲(主要成分:琥珀酸亞鐵,呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學為了檢測速力菲藥片中Fe2+的存在,設計并進行了如下實驗:

(1) 試劑1的名稱是__________;試劑2的化學式為______________。

(2) 加入新制氯水,溶液中發(fā)生反應的離子方程式是_____________________________。

(3) 加入試劑2 時溶液為淡紅色說明速力菲中的 Fe2+已部分氧化,一般在服用速力菲時,同時服用維生素C,說明維生素C具有___________性。

(4) 不僅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+,溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被O2氧化,請寫出反應的化學方程式________________________,現象為__________________________

【答案】鹽酸 KSCN 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl- 還原性 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色

【解析】

1)根據琥珀酸亞鐵不溶于水但能溶于人體中的胃酸分析,應用鹽酸溶解琥珀酸亞鐵;淡黃色溶液加入試劑2變?yōu)榈t色,加入新制氯水后溶液變血紅色,則加入的試劑2KSCN

2)加入新制氯水后溶液變?yōu)檠t色,說明Fe2+被氧化為Fe3+

3Vc可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+,Fe元素的化合價降低,所以Fe3+是氧化劑,Vc是還原劑,則Vc具有還原性;

4)堿性環(huán)境中Fe(OH)2O2氧化為氫氧化鐵;現象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色。

1)根據琥珀酸亞鐵不溶于水但能溶于人體中的胃酸,用鹽酸溶解琥珀酸亞鐵,所以試劑1是鹽酸;淡黃色溶液加入試劑2變?yōu)榈t色,加入新制氯水后溶液變血紅色,則加入的試劑2KSCN溶液;

故答案為:鹽酸;KSCN;

2)加入新制氯水后溶液變?yōu)檠t色,說明Fe2+被氧化為Fe3+,溶液中發(fā)生反應的離子方程式是2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-;

故答案為:2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-

3Vc可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+,Fe元素的化合價降低,所以Fe3+是氧化劑,Vc是還原劑,則Vc具有還原性;

故答案為:還原性;

4)堿性環(huán)境中Fe(OH)2O2氧化為氫氧化鐵,反應方程式為4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3;現象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色;

故答案為:4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3;白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學方程式:

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=﹣570 kJ

②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+483.6kJ

③2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=﹣220.8 kJ

④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=﹣393.5 kJ

回答下列問題:

(1)上述反應中屬于吸熱反應的是_______(填寫序號)。

(2)H2的燃燒熱為________。

(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為________。

(4)CO的燃燒熱的熱化學方程式為______________________。

(5)H2O(l)=H2O(g)ΔH=__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】明礬[KA1(SO4)2·12H2O]是一種復鹽,在造紙等方面應用廣泛。采用廢易拉罐制備明礬的過程如下圖所示。

下列敘述錯誤的是

A. 合理處理易拉罐有利于環(huán)境保護和資源再利用

B. 從易拉罐中可回收的金屬元素有Al、Fe

C. 沉淀反應的金屬離子為Fe3+

D. 上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現用質量分數為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸來配制480 mL 0.5 mol·L-1的稀硫酸?晒┻x擇的儀器如下圖

請回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_______________(填儀器名稱)。

(2)使用容量瓶之前必須進行的操作是______________________________。

(3)經計算,需濃硫酸的體積為_____mL(小數點后保留 1位小數),F有 10 mL

50 mL 100 mL三種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是____(填序號)。

(4)配制溶液時,一般可分為以下幾個步驟:

①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 其正確的操作順序為:②_________(填序號)。

(5)在配制過程中,其他操作都準確,下列操作使所配溶液濃度偏高的是_______ (填序號)

①洗滌量取濃硫酸的量筒,并將洗滌液轉移到容量瓶中 

②稀釋后的硫酸溶液未等冷卻至室溫就轉移到容量瓶中 

③轉移前,容量瓶中含有少量蒸餾水 

④定容搖勻后,發(fā)現液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

⑤定容時俯視刻度線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室可用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣,化學方程式為MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O,已知濃鹽酸易揮發(fā)。某學生設計如下圖所示的實驗裝置,利用氯氣與潮濕的熟石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應);卮鹣铝袉栴}:

(1)A裝置為實驗室制取氯氣的裝置,A裝置中反應的離子方程式為__________________。

(2)漂白粉將在U形管中產生,其化學方程式是___________________________________。

(3)C裝置的作用是____________________。

(4)此實驗所得漂白粉的有效成分偏低,該學生經分析并查閱資料發(fā)現,主要原因是在U形管中還存在兩個副反應。

①溫度較高時氯氣與熟石灰反應生成Ca(ClO3)2,為避免此副反應的發(fā)生,可采取的措施是____________________。

②試判斷另一個副反應_____________________________________(用化學方程式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應:2A() + 3B() 3C(),一定條件下,在一密閉、恒容的容器中,使一定量AB氣體反應,下列敘述能用來判斷達到平衡狀態(tài)的是:

A.各物質的濃度之比為cA):cB):cC = 233

B.氣體的總體積是反應開始時的 3/5

C.混合氣體的密度不變

D.單位時間內, 若消耗了 a mol A 物質, 同時也消耗了 1.5 a mol C物質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】KI廣泛應用于分析試劑、感光材料、制藥和食品添加劑等。實驗室制備KI的裝置如下圖所示。

已知:①3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O

(1)利用上圖裝置制備KI,其連接順序為_____________(按氣流方向,用小寫字母表示)。

(2)檢查裝置A氣密性的方法是____________;裝置D的作用是____________________。

(3)制備KI時,向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液,加熱并不斷攪拌,觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o色時,立即停止滴加KOH溶液,然后通入足量H2S氣體。

①反應結束后,向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱,可以除去KI溶液中的H2S,原因是________________________________________。

②用肼(N2H4)替代H2S,制得產品純度更高,理由是_______________(用化學方程式表示)

(4)設計實驗方案除去KI溶液中的稀硫酸_____________________________。

(5)若得到1.6g硫單質,理論上制得KI的質量為_________________g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在藥物制劑中,抗氧劑與被保護的藥物在與O2發(fā)生反應時具有競爭性,抗氧性強弱主要取決于其氧化反應的速率。Na2SO3、NaHSO3Na2S2O5是三種常用的抗氧劑。

已知:Na2S2O5 溶于水發(fā)生反應:S2O52+H2O=2HSO3

實驗用品

實驗操作和現象

1.00×10-2mol/L Na2SO3溶液

1.00×10-2mol/L NaHSO3溶液

5.00×10-3mol/L Na2S2O5溶液

實驗1:溶液使紫色石蕊溶液變藍,溶液使之變紅。

實驗2:溶液①與O2反應,保持體系中O2濃度不變,不同pH條件下,c(SO32) 隨反應時間變化如下圖所示。

實驗3:調溶液①②③的pH相同,保持體系中O2濃度不變,測得三者與O2的反應速率相同。

下列說法中,不正確的是

A. Na2SO3溶液顯堿性,原因是:SO32+H2OHSO3+OH

B. NaHSO3溶液中HSO3的電離程度大于水解程度

C. 實驗2說明,Na2SO3pH=4.0時抗氧性最強

D. 實驗3中,三種溶液在pH相同時起抗氧作用的微粒種類和濃度相同,因此反應速率相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合成氣(COH2)是目前化工常用的原料,下面是用甲烷制備合成氣的兩種方法:

① CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+216 kJ·mol-1

② 2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g) ΔH2=-72 kJ·mol-1。

其中一個反應的反應過程與能量變化關系如圖所示。則下列說法正確的是( )

A. E1表示2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g)的活化能

B. E2表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能

C. 該圖示為反應的反應過程與能量變化示意圖

D. 一般情況下,加入催化劑,既能降低E1,也能降低E2,但不能改變E1E2的差值

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