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下列反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2的是（　�。�
A、O3+2KI+H2O=O2+2KOH+I2
B、2 HCl+Ca（ClO）2=2HClO+CaCl2
C、I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2
D、3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
考點：氧化還原反應
專題：
分析：在氧化還原反應中，得電子化合價降低的反應物是氧化劑、失電子化合價升高的反應物是還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2即氧化劑和還原劑的計量數之比為1：2，據此分析解答．
解答： 解：A．該反應中部分臭氧是氧化劑，KI是還原劑，則氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2，故A正確；
B．該反應中沒有電子轉移，不屬于氧化還原反應，屬于復分解反應，故B錯誤；
C．該反應中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?價，則氯酸鈉是氧化劑，I元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以碘是還原劑，氧化劑和還原劑的物質的量之比是2：1，故C錯誤；
D．該反應中S元素化合價由0價變?yōu)?2價、+4價，有
2
3
的S作氧化劑、
1
3
的S作還原劑，則氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：1，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查氧化劑、還原劑，側重考查基本概念，明確元素化合價變化與氧化劑、還原劑的關系即可解答，注意歧化反應中氧化劑、還原劑物質的量的關系判斷方法，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應的離子方程式均正確的是（　　）
選項條件離子組離子共存判斷及反應的離子方程式
A滴加氨水Na+、Al3+、Cl-、
NO3-		不能大量共存，Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B由水電離出的H+濃度為1×10-12mol?L-1NH4+、Na+、NO3-、Cl-一定能大量共存，NH4++H2O?NH3?H2O+H+
CpH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-不能大量共存，5Fe2++MnO4-+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
D通入少量的SO2氣體K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是（　�。�
A、使石蕊試液變紅色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
B、在酸性高錳酸鉀溶液中：Na+、NH4+、I-、Br-、
C、c（H+）=10-1mol/L 的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-
D、水電離出的 c（H+）=10-12 mol/L 的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

與二氧化硫反應時，下列物質作還原劑的是（　�。�
A、溴B、硫化氫
C、品紅D、氫氧化鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、自然界中存在大量的單質硅
B、石英、水晶、硅石的主要成份都是二氧化硅
C、二氧化硅的化學性質活潑、溶于水形成難溶的硅酸
D、自然界的二氧化硅都存在在水晶礦中

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科目：高中化學 來源： 題型：

用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已省略），能達到實驗目的是（　�。�
A、
干燥氯氣
B、
吸收HCL
C、
石油的蒸餾
D、
吸收氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁是中學化學常見的物質，其中甲、乙、丙均含有同一種元素，在一定條件下的轉化關系如圖，下列正確的是（　�。�
A、若丁為化合物，且為氯堿工業(yè)的重要產品，則甲的顏色反應可以呈紫色
B、若通常情況下甲、乙、丙、丁都是氣體，且乙和丁為空氣的主要成分，則反應①的化學方程式4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
C、若甲、乙、丙的溶液顯堿性，丙常做治療胃酸過多的藥物，則將丙溶液蒸干可制得甲
D、若丁為用量最大，用途最廣的金屬單質，乙的溶液一定為FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液，反應恰好完全時，消耗HCl溶液b mL，此時溶液中氫氧根離子的濃度c（OH-）是（　�。�
A、1×10-7 mol/L
B、1×107 mol/L
C、0.1mol/L
D、0.01 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎂及其化合物與生產、生活關系密切．
（1）FeCl3與S2-作用的產物與溶液的酸堿性有關，當pH＜7時，有黃色沉淀產生，當pH＞7時，生成黑色沉淀Fe2S3．
①寫出FeCl3與H2S水溶液反應的離子方程式：
 
，其中氧化劑與還原劑的物質的量之比為
 
．
②Fe3+與Na2S溶液反應生成Fe2S3，而不生成Fe（OH）3的原因是
 
．
（2）如圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖

①該電化學腐蝕為
 
（填“吸氧腐蝕”或“析氫腐蝕”）．
②A、B、C三個區(qū)域，生成鐵銹最多的是
 
（填字母）．
（3）與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，其負極反應式為
 
，正極反應式為
 
．

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