【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導電,但屬于非電解質(zhì)的是( )
A. CH3CH2COOH B. SO2 C. NH4HCO3 D. Cl2
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【題目】某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示,其總反應式為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。下列判斷不正確的是( )
A. 閉合K時,d電極的反應式為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42—
B. 當電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時,Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol
C. 閉合K時,Ⅱ中SO42—向c電極遷移
D. 閉合K一段時間后,Ⅱ可單獨作為原電池,d電極為正極
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【題目】甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒,請回答下列問題:
(1)若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液,反應一段時間后:
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒,乙池中的________棒。
②乙池中陽極的電極反應式是_________________________________________。
(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液:
①寫出乙池中總反應的離子方程式:______________________________________
②甲池中碳極上電極反應式是_______________________________________,
乙池中碳極上電極反應屬于________(填“氧化反應”或“還原反應”)。
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【題目】下列各組物質(zhì),按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是( )
A.生石灰、白磷、冰水混合物
B.燒堿、液氧、碘酒
C.干冰、鐵、氯化氫
D.純堿、氮氣、膽礬
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【題目】下列對實驗儀器特點的描述正確的或?qū)嶒災苓_到預期目的的是( )
A.用10mL量筒去量取5.35mL濃硫酸
B.用托盤天平稱量6.25g硝酸鉀固體
C.量筒的“0”刻度在下面
D.容量瓶上的標識有溫度、容量和刻度線
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【題目】釩觸媒(V2O5)是催化氧化所常用的催化劑,為綜合利用,科研人員最新研制了一種離子交換法回收廢釩的新工藝,回收率達90%以上。已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣。查閱資料可知:VOSO4可溶于水,V2O5難溶于水,NH4VO3難溶于水。該工藝的流程如下圖。
(1)水浸時,為了提高廢釩的浸出率,除了粉碎,還可以采取的措施:___________________________________,__________________________________(寫出2條);
(2)寫出反應①的離子方程式_______________________________________________;
(3)該工藝中反應③的沉礬率是回收釩的關(guān)鍵,沉釩率的高低除受溶液pH影響外,還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比)和溫度。根據(jù)下圖建議最合適的氯化銨系數(shù)和溫度:氯化銨系數(shù)為___________,溫度為_____________;
(4)反應②發(fā)生后,溶液中的氯元素以Cl-的形式存在,請寫出反應②的化學方程式__________________________________________________________________;
(5)查閱資料得知:NH4VO3也叫偏釩酸銨,其相對分子量為117,20℃時,NH4VO3溶解度為0.468g,已知離子交換后溶液中c(VO3-)=0.10mol/L,反應③沉礬時,加入等體積0.10mol/L的NH4Cl溶液,通過列式計算判斷此時是否有NH4VO3沉淀析出?(溶液體積變化忽略不計)____________
(6)寫出“焙燒反應④”中由NH4VO3制備V2O5的化學方程式__________________。
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【題目】化合物F是一種有機香精的調(diào)香劑。實驗室由A制備F的一種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)化合物A的化學名稱是________________________________;
(2)由C生成D和D、E生成F的反應類型分別是_____________、_______________;
(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________________________________;
(4)反應⑥的化學方程式為_________________________________________________;
(5)芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體,且G能與金屬鈉反應放出H2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為3:2:2:1,寫出一種符合要求的G的結(jié)構(gòu)簡式:_____________
(6)寫出用正丙醇(CH3CH2CH2OH)為原料制備化合物CH3COCOOCH2CH2CH3的合成路線_____________________________(其它試劑任選)。
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【題目】由CO和H2S反應可制得羰基硫(COS)。在恒容的密閉容器中發(fā)生反應并達到平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g),數(shù)據(jù)如下表所示:
實驗 | 溫度/℃ | 起始時 | 平衡時 | |||
n(CO)/mol | n(H2S)/mol | n(COS)/mol | n(H2)/mol | n(CO)/mol | ||
1 | 150 | 10.0 | 10.0 | 0 | 0 | 7.0 |
2 | 150 | 7.0 | 8.0 | 2.0 | 4.5 | a |
3 | 400 | 20.0 | 20.0 | 0 | 0 | 16.0 |
下列說法正確的是( )
A. 上述反應是吸熱反應
B. 實驗1達平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為70%
C. 實驗2達平衡時,a<7.0
D. 實驗3達平平衡后,再充入1.0molH2,平衡逆向移動,平衡常數(shù)值增大
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