6．用0.1032mol•L-1的鹽酸溶液，中和25.00mL未知濃度的NaOH溶液，中和完成后用去鹽酸27.84mL，請你根據(jù)上述關(guān)系式計算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是1.1480mol/L．

分析 HCl和NaOH反應方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O，根據(jù)方程式知，參加反應的HCl和NaOH的物質(zhì)的量相等，據(jù)此計算c（NaOH）．

解答 解：HCl和NaOH反應方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O，根據(jù)方程式知，參加反應的HCl和NaOH的物質(zhì)的量相等，則c（NaOH）=$\frac{n（HCl）}{V（NaOH）}$=$\frac{0.1032mol/L×0.02784L}{0.025L}$=1.1480mol/L，
故答案為：1.1480mol/L．

點評 本題考查化學方程式的有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析計算能力，該題計算量較大，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（　　）
A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
B．飽和氫氧化鈣溶液與稀鹽酸反應：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C．在氫氧化鋇溶液中加入少量小蘇打：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
D．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：OH-+HCO3-=CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．分子式為C4H8O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇的種類共有（　�。�
A．7B．6C．5D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．向100mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液中加人-定體積1mol/L的鹽酸，恰好完全反應．試計算：
（1）加入鹽酸的體積；
（2）反應生成氣體的體積（標準狀況）；
（3）假設(shè)反應前后溶液體積不變，求所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度；
（4）將1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液稀釋為0.1mol/L，所得溶液的體積是多少升？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）將5.4g Al投入到200mL2mol/L的鹽酸中，反應完畢后可生成H2多少升（標準狀況下）？
（2）將5.4g Al投入到200mL2mol/L的NaOH溶液中，反應完畢后可生成H2多少升（標準狀況下）？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．一氧化二氯（Cl2O）是黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體．它的熔點為-116℃，沸點是3.8℃．一氧化二氯不穩(wěn)定，接觸一般有機物易發(fā)生爆炸；它易溶于水（1體積：100體積）同時反應形成次氯酸溶液．制備出一氧化二氯之后，要冷卻為固態(tài)才便于操作和貯存，制取少量一氧化二氯，是用干燥的氧化汞與氯氣反應（同時還生成HgO•HgCl2）．制備裝置如圖所示，鐵架臺和夾持儀器已略去．

部分物質(zhì)的有關(guān)資料如下：
化學式N2O2CO2NH3Cl2
熔點（℃）-209.86-218.4-78.5-77.3-101
沸點（℃）-195.8-183-33.35-34.6
試回答：
（1）試說明加入試劑前檢驗A、B、C處儀器氣密性的操作方法先關(guān)閉分液漏斗上的活塞及關(guān)閉開關(guān)N的活塞，將M管口插入盛有水的水槽中，給A處的圓底燒瓶微熱，若管口M處有氣泡冒出，停止加熱M處有液柱上升，證明A、B、C處的裝置氣密性良好．
（2）A中盛有的深色固體試劑a應是高錳酸鉀，分液漏斗中的b試劑是濃鹽酸．
（3）B中盛有的液體C應是飽和食鹽水，C中的液體d是濃硫酸．
（4）D中發(fā)生反應的化學方程式是2HgO+2Cl2=Cl2O+HgO•HgCl2．
（5）E中的保溫瓶中盛有液態(tài)致冷劑c，它應是液態(tài)空氣（在“干冰”、“冰水”、“液態(tài)空氣”、“液氨”、“液氯”中選擇一種）．在E的內(nèi)管得到的Cl2O中可能含有的雜質(zhì)主要是液氯．
（6）裝置A、B、C間的連接方式與D、E間的連接方式有明顯的差別，這區(qū)別是A、B、C間用乳膠管連接，D、E間不能乳膠管連接，用這種不同的連接方式的主要理由是Cl2O遇有機物易爆炸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．【實驗化學】
苯乙醚（沸點168℃）可用苯酚、溴乙烷為主要原料制得，其反應原理（圖1）為：

實驗步驟如下：
步驟1：在燒瓶中（裝置如圖2所示）加入3.75g苯酚、2g NaOH和2mL水，開動攪拌器，使固體全部溶解．
步驟2：加熱反應瓶，控制溫度在80～90℃之間，并用恒壓漏斗慢慢滴加4.25mL溴乙烷（沸點38.4℃），大約40min滴加完畢，繼續(xù)攪拌1h，并降至室溫．
步驟3：加入適量水（5～10mL）使固體完全溶解．將液體轉(zhuǎn)入分液漏斗中，分出水相，水相用4mL乙醚萃取一次，合并有機相．有機相用等體積飽和食鹽水洗兩次，分出水相，并將水相用3mL乙醚萃取一次，合并有機相．有機相用無水氯化鈣干燥．
步驟4：先用水浴蒸出乙醚．然后常壓蒸餾，得苯乙醚．
（1）步驟1開動攪拌器的目的是加快溶解速度．
（2）①步驟2中控制溫度80～90℃可采取的方法是水浴加熱；②冷凝管中回流的主要物質(zhì)除水外還有溴乙烷．
（3）步驟3中加入乙醚萃取的目的是將水中的苯乙醚提取到乙醚中．
（4）步驟4應收集沸點為168℃的餾分．蒸餾所用的玻璃儀器除了酒精燈、冷凝管、溫度計、尾接管、錐形瓶外還有蒸餾燒瓶（填儀器名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）△H=196.6kJ/mol
（1）t1℃時，若將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L恒溫恒容密閉容器中，8min后反應達到平衡，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則這段時間內(nèi)SO3的平均反應速率為0.02 mol•L-1•min-1，該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K為800
（2）該反應達到化學平衡后，以下操作將使平衡正向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是AD
A．向容器中通入少量O2     B．向容器中通入少量SO2     C．使用催化劑     D．降低溫度
E．向容器中通入少量氦氣
（3）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是AB
A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時生成2n mol SO3
E．反應體系中SO2、O2、SO3的體積比為2：1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．潮濕的氯氣、新制的氯水、酸化的NaClO溶液均能使有色布條褪色，原因是它們之中均含有（　�。�
A．Cl2B．HClOC．ClO-D．HCl

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