Question

用Cl₂生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應(yīng)4HCl+O₂═2Cl₂+2H₂O可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．已知：該反應(yīng)中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
①H₂O的電子式為

 

．
②該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量

 

 生成物的總能量．（填“大于、小于或等于”）
③斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為

 

kJ，H₂O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵

 

（填“強”或“弱”）．

Answer 1

考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：①水是共價化合物，分子中H原子與氧原子之間形成1對共用電子對；
②放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；
③根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能減生成物總鍵能計算．

解答： 解：①水是共價化合物，分子中H原子與氧原子之間形成1對共用電子對，其電子式為，
故答案為：；
②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，
故答案為：＞；
③E（H-O）、E（HCl）分別表示H-O鍵能、H-Cl鍵能，反應(yīng)中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物的總鍵能，故：
4×E（H-Cl）+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+2×E（H-O）]=-115.6KJ/mol，
整理得，4E（H-Cl）-4E（H-O）=-127.6kJ/mol，即E（H-O）-E（HCl）=31.9kJ/mol，
故斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ/mol×1mol=31.9kJ，
鍵能越大，則越穩(wěn)定，故H₂O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵，
故答案為：31.9；強．

點評：本題考查了電子式、反應(yīng)熱有關(guān)計算，題目難度中等，注意理解反應(yīng)熱與物質(zhì)能量及鍵能之間的關(guān)系．