【題目】I.材料的不斷發(fā)展可以促進社會進步.

(1)鋼鐵是制造航母的主要材料,鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生________ 腐蝕,其負極反應是________ .請列舉一種防止鋼鐵腐蝕的方法:________

(2)不銹鋼絲與棉纖維可織成一種防輻射布料.這種布料屬于________ (填字母).

a.合金材料 b.復合材料 c.陶瓷材料

(3)氮化硅是一種新型高溫材料,可用于制造汽車發(fā)動機.請寫出高純硅和氮氣在1300℃時反應制備氮化硅的化學方程式:________

II.我國新修訂的《環(huán)境保護法》,使環(huán)境保護有了更嚴格的法律依據(jù).

(1)往燃煤中加入________ (填化學式),可大大減少產(chǎn)物中的SO2

(2)漂白粉用于生活用水的殺菌消毒,漂白粉的有效成份是________ (填化學式).治理廢水中的重金屬污染物可用沉淀法.例如,往含鉻(Cr3+)廢水中加入石灰乳使Cr3+轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>________ (填化學式)沉淀而除去.

【答案】 吸氧 Fe﹣2e=Fe2+ 涂油漆 b 3Si+2N2Si3N4 CaO Ca(ClO)2 Cr(OH)3

【解析】

(1)鋼鐵在潮濕的空氣中形成原電池,發(fā)生電化學腐蝕,電化腐蝕分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕,而析氫腐蝕只在較強酸性條件下才發(fā)生,所以鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學腐蝕中的吸氧腐蝕,負極發(fā)生氧化反應,電極方程式為Fe-2e-=Fe2+,可用隔離空氣的方法保護金屬不被腐蝕,可涂油漆、涂油脂、電鍍等;

(2)防輻射布料是由不銹鋼絲與棉纖維復合而成,屬于復合材料;

(3)已知高反應物硅和氮氣,反應條件1300℃,產(chǎn)物氮化硅,配平化學方程式即可:3Si+2N2

Si3N4

(1)煤燃燒過程中能生成二氧化硫,二氧化硫有毒,能污染環(huán)境,生石灰能夠和生成的二氧化硫反應,從而防止二氧化硫污染空氣;

(2)漂白粉的有效成份是Ca(ClO)2;往含鉻(Cr3+)廢水中加入石灰乳使Cr3+轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Cr(OH)3沉淀而除去。

練習冊系列答案
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【題目】1已知:①Fe(s)1/2O2(g)===FeO(s) ΔH1=-272.0 kJ·mol1

2Al(s)3/2O2(g)===Al2O3(s) ΔH2=-1 675.7 kJ·mol1。

AlFeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是__________________________。某同學認為,鋁熱反應可用于工業(yè)煉鐵,你的判斷是________(不能”),你的理由是_________________。

2反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B,如圖所示。

①據(jù)圖判斷該反應是________(”)熱反應

②其中B歷程表明此反應采用的條件為_____ (填字母)。

A.升高溫度 B.增大反應物的濃度 C.降低溫度 D.使用催化劑

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【題目】同系物具有

A. 相同的相對分子質(zhì)量 B. 相同的物理性質(zhì)

C. 相似的化學性質(zhì) D. 相同的最簡式

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【題目】如圖,在半透膜袋里盛有淀粉的氯化鈉溶液,將半透膜袋懸掛在蒸餾水中,回答下列問題:(知識支持:淀粉遇碘單質(zhì)變藍)

(1)取袋內(nèi)液體,分為兩份,一份中加入AgNO3溶液,則現(xiàn)象為________.另一份中加入碘水,現(xiàn)象為________

(2)一段時間后,做如下實驗:取燒杯內(nèi)液體,分為兩份,一份中加入AgNO3溶液,則現(xiàn)象為________.另一份中加入碘水,現(xiàn)象為________

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【題目】在稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉9種物質(zhì)間存在下面的相互關系,選擇①﹣⑤中適當?shù)奈镔|(zhì),使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應.

(1)請推斷出它們的化學式分別為:①________;②________;③________;④________

(2)寫出下列序號之間反應的化學方程式:

②和④:________

②和⑤:________

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【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)常用于制造阻燃劑和無公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦(主要成分是MoS2,含少量PbS等)為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖:

回答下列問題:

(1)提高焙燒效率的方法有____________。(寫一種)

(2)“焙燒”時MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3,該反應過程的化學方程式為________________________,氧化產(chǎn)物是________(寫化學式)。

(3)“堿浸”時含鉬化合物發(fā)生的主要反應的化學方程式為__________________________。

(4)若“除重金屬離子”時加入的沉淀劑為Na2S,則廢渣成分的化學式為________。

(5)測得“除重金屬離子”中部分離子的濃度:c(MoO42-)=0.40mol/L,c(SO42-)=0.04mol/L。“結(jié)晶”前需先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固體。假設加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變,當SO42-完全沉淀(c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L)時,BaMoO4是否會析出?____________________________________。(請計算說明)[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]

(6)鉬精礦在堿性條件下,加入NaClO溶液,也可以制備鉬酸鈉,同時有SO42-生成,該反應的離子方程式為___________________

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【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是 (  )

A. 2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1 mol H2O的摩爾質(zhì)量

B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)

C. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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【題目】某三原子分子構(gòu)成的氣體,其摩爾質(zhì)量為M g/mol,該氣體質(zhì)量為m g,阿伏加德羅常數(shù)為NA , 則:

(1)該氣體在標準狀況下的體積為 ________  L.

(2)該氣體在標準狀況下的密度為 ________  g/L.

(3)該氣體所含原子總數(shù)為 ________ 個.

(4)該氣體的一個分子的質(zhì)量為 ________ g.

(5)該氣體完全溶于水形成V L溶液(不考慮反應),所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L

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【題目】40gNaOH固體配成2L溶液,其物質(zhì)的量濃度為

A.0.5 molL-1B.5 molL-1

C.10 molL-1D.20 molL-1

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