水的電離平衡曲線如圖所示,若以A點表示25℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度,B點表示100℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度,則下列說法正確的是

A.純水中25℃時的c(H)比100℃時的c(H)大
B.100℃時某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)=1×10-11mol/L,則該溶液的pH可能是11或3
C.將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸混合,并保持100℃的恒溫,混合溶液的pH=7,則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為10: 1
D.25℃時,某Na2SO4溶液中c(SO42)=5×10-4 mol/L,則溶液中c(Na):c(OH)為104:1

D

解析試題分析:A、水的電離為吸熱反應(yīng),升高溫度,水的電離程度增大,氫離子濃度增大,所以純水中25°C時的c(H+)比100℃的時c(H+)小,錯誤;B、根據(jù)題給圖像知,100℃時水的離子積為10-12,由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-11mol?L-1,若溶液為酸性溶液,氫離子濃度為:0.1mol/L,溶液的pH=1;若溶液為堿性溶液,則溶液中氫離子濃度為1×10-11mol?L-1,溶液pH=11,錯誤;C、100℃時水的離子積為10-12,混合溶液的pH=7,反應(yīng)后的溶液為堿性溶液,溶液中氫離子濃度為1×10-7mol?L-1,氫氧根離子濃度為1×10-5mol?L-1; pH=9的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子濃度為1×10-3mol?L-1,與pH=4的稀鹽中氫離子濃度為1×10-4mol?L-1,設(shè)氫氧化鋇的體積為x,鹽酸溶液的晶體為y,則:(10?3x?10?4y)/(x+y) =1×10-5,解得x:y=1:10,錯誤;D、25℃時,氫離子濃度為1.0×10-7mol/L,鈉離子濃度為1.0×10-3mol/L,則溶液中c(Na+):c(OH-)=1.0×10-3mol/L:1.0×10-7mol/L=104:1,正確。
考點:考查水的電離、溶液pH的計算。

練習(xí)冊系列答案
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在100mL1.0×10-4mol/L的KCl溶液中,加入100mL2.0×10-6mol/L的AgNO3溶液,下列說法正確的是(    )

A.有AgCI沉淀生成B.無AgCI沉淀生成C.有沉淀生成但不是AgCID.無法確定

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已知室溫時,0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述正確的是:

A.該溶液的pH=5
B.由CH3COOH電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106
C.CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為1×10-6
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常溫時,下列敘述正確的是

A.pH=9的NH4Cl與NH3?H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)
B.pH=2.5的可樂中c(H) 是pH=3.5的檸檬水中c(H)的10倍
C.AgCl在0.1mol /L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同
D.1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀釋至100mL, pH和Kw均減小

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下列物質(zhì)的水溶液在適當(dāng)加熱時酸性增強的是

A.氯化鐵 B.氯化鈉 C.鹽酸 D.碳酸鈉 

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在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物質(zhì)中的一種,醋酸溶液pH變小。所加入的這種物質(zhì)是

A.水 B.0.1mol/L鹽酸
C.醋酸鈉晶體 D.0.1mol/L氫氧化鈉溶液

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下列敘述正確的是

A.c(H)等于l×l0-7mol/L的溶液一定是中性溶液
B.無論是純水,還是酸性、堿性或中性稀溶液,在常溫下,其Kw= l×l0-14
C.將水加熱,Kw增大,pH不變
D.任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱

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下列物質(zhì)的制取,實驗操作正確的是

A.將CuCl2溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸干,可制取無水CuCl2固體
B.將NH4HCO3飽和溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸于,可制取NH4HCO3固體
C.向FeCl3飽和溶液中緩慢滴入過量氨水加熱,可制取Fe(OH)3膠體
D.向電石中緩慢滴入飽和食鹽水,可制取C2H2

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向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2,充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度,所得溶液中

A.c(Ca2)、c(OH)均增大B.c(Ca2)、c(OH)均保持不變
C.c(Ca2)、c(OH)均減小D.c(OH)增大、c(H)減小

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