16．下列物質(zhì)中，不與水反應(yīng)的是（　　）
A．Cl2B．Na2O2C．Na2OD．NaOH

分析 A．Cl2和水反應(yīng)生成HCl和HClO；
B．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；
C．氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉；
D．NaOH和水不反應(yīng)．

解答 解：A．Cl2和水反應(yīng)生成HCl和HClO，方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO，故A不選；
B．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故B不選；
C．氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，方程式為：Na2O+H2O=NaOH，故C不選；
D．NaOH和水不反應(yīng)，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鈉及其化合物的性質(zhì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列化合物的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，56g由N2和CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為4 NA
B．高溫下，0.2 molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)為0.3NA
C．1 L 1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的總原子數(shù)為2NA
D．1 mol羥基中含有的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作，預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋
A向飽和Na2CO3 溶液中滴加少量稀鹽酸立即有氣體逸出CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B將濃硫酸滴加到盛有銅片的試管中，并將
蘸有品紅溶液的試紙置于試管口		品紅試紙褪色SO2具有漂白性
C鋁箔在酒精燈火焰上加熱鋁熔化但不會(huì)滴下A12O3的熔點(diǎn)比鋁高
D向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制
Cu （OH）2懸濁液并加熱		有磚紅色沉淀生成葡萄糖具有還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．聚合物（W是鏈節(jié)中的部分結(jié)構(gòu)）是一類(lèi)重要的功能高分子材料．聚合物 X是其中的一種，轉(zhuǎn)化路線(xiàn)如圖：

已知：
i．R1CHO+R2CH2CHO$→_{△}^{OH-}$
ii．
iii．R1CH=CHR2+R3CH=CHR4$\stackrel{Ro催化劑}{→}$R1CH=CHR4+R3CH=CHR2
（R代表烴基或氫原子）
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2OH．
（2）B所含的官能團(tuán)名稱(chēng)是醛基．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHCHO．
（4）①的化學(xué)方程式是CH2=CHCOOH+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH3+H2O．
（5）②的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)．
（6）J是五元環(huán)狀化合物，③的化學(xué)方程式是+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2 NaBr+2 H2O．
（7）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．新型鋅-空氣電池的儲(chǔ)存電量是鋰電池的三倍，成本是鋰電池的一半．這種電池使用特殊材料吸附空氣中的氧，電池放電時(shí)總反應(yīng)：2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn（OH）42-，電解液是KOH溶液．下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鋅是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．O2在正極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的堿性會(huì)減弱
D．該電池能將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　�。�
①滴入幾滴濃鹽酸　 
②加NaCl溶液　 
③滴入幾滴硫酸銅溶液
④升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）　 
⑤改用 18.4mol/L的硫酸溶液．
A．①③④B．②④C．①④D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．鍶（Sr）為第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2•6H2O）是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如圖：

已知：
①經(jīng)鹽酸浸取后的溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還有少量的Ba2+雜質(zhì)．
②BaSO4的溶度積常數(shù)為1.1×10-10，SrSO4的溶度積常數(shù)為3.3×10-7．
③SrCl2•6H2O的摩爾質(zhì)量為267g/mol
（1）工業(yè)上天青石焙燒前應(yīng)先研磨粉碎，其目的是增加反應(yīng)物的接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率．
（2）工業(yè)上天青石隔絕空氣高溫焙燒時(shí)，若0.5mol SrSO4中只有S元素被還原，且轉(zhuǎn)移了4mol電子．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（3）浸取后加入硫酸的目的是（用離子方程式表示）SO42-+Ba2+=BaSO4↓．為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于0.03 mol/L （注：此時(shí)濾液中Ba2+濃度為1×10-5mol/L）．
（4）產(chǎn)品純度檢測(cè)：稱(chēng)取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO30.01mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl-完全沉淀后，滴入1-2滴含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出．（已知：SCN-先與Ag+反應(yīng)）．
①滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)加入最后1滴NH4SCN溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)檠t色，且30s不褪色．
②若滴定過(guò)程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL，則產(chǎn)品中SrCl2•6H2O的質(zhì)量百分含量為80.1%（保留3位有效數(shù)字）．
（5）由SrCl2•6H2O晶體制取無(wú)水氯化鍶的主要儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架外，還有坩堝．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　　）
A．將10%的葡萄糖溶液加入新制氫氧化銅懸濁液中，加熱可得到磚紅色沉淀
B．苯加入到溴水中，苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色
C．在潔凈的試管中加入1～2 mL AgNO3溶液，再滴加稀氨水，直到AgOH完全沉淀，即制得銀氨溶液
D．在空氣中灼燒銅絲，待銅絲冷卻后伸入乙醇中，反復(fù)多次，可以制得乙醛

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