【題目】下列敘述中，正確的是( )

A．鋼鐵腐蝕的負極反應為：Fe－3e－ = Fe3+

B．堿性介質(zhì)甲烷燃料電池的正極反應為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

C．Mg — Al及NaOH溶液構(gòu)成的原電池中負極材料為Mg

D．氯堿工業(yè)中陽極上產(chǎn)生的氣體比陰極上產(chǎn)生的氣體多

【答案】B

【解析】

試題分析：A、鋼鐵腐蝕的負極反應為Fe－2e－ = Fe2+ ，錯誤；B、堿性介質(zhì)甲烷燃料電池的正極反應為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，正確；C、Mg — Al及NaOH溶液構(gòu)成的原電池的電池反應為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，負極材料為Al，錯誤；D、根據(jù)反應：2Cl- + 2H2O H2↑ + Cl2↑ + 2OH-知相同條件下陽極上產(chǎn)生的氣體和陰極上產(chǎn)生的氣體相同（不考慮氯氣的溶解），錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) △H＞0。T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：

時間/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)/（mol·L—1）

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法正確的是

A. 500s內(nèi)O2的平均生成速率為7.4×l0—4mol·L—1·s—1

B. T1溫度下該反應達到平衡時，平衡混合物中NO2的體積分數(shù)為50%

C. 達到平衡后，其他條件不變，將容器體積壓縮到原來的1/2，則c(N2O5)＞5.00mol·L—1

D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若K1＜K2，則T1＞T2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組實驗：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上混合液的正確方法依次是

A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液

C. 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)南方某城市環(huán)衛(wèi)局提供的資料，該市平均每天生產(chǎn)垃圾1500t，其中生活垃圾800～900t。下列關(guān)于垃圾的說法正確的是（ ）

A．瓜皮果殼—可回收垃圾 B．醫(yī)療垃圾—危險廢物

C．玻璃制品—不可回收垃圾 D．塑料—不可回收垃圾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 molL-1。

（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度

C．溶液中Cl-的數(shù)目 D．溶液的密度

（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 molL-1的稀鹽酸。

①容量瓶上需標有以下五項中的

A溫度 B濃度 C容量 D壓強 E刻度線

②將下列操作填寫完整，并排列其正確的操作順序（用字母表示，每個字母只能用一次） ；

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。

B．用量筒準確量取濃鹽酸 mL，注入燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻。

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃杯注入 中。

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻。

E．改用 加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切。

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度 處。

③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在橫線上填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

Ⅰ 用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

Ⅱ 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

Ⅲ 定容時仰視刻度線

Ⅳ 溶液注入容量瓶前沒有冷卻至室溫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）對于下列反應：2SO2（g） + O2（g）2SO3（g） ， 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為____________，如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內(nèi)v（O2）為0.5mol/（L·min），那么2min時SO2的濃度為_________。

（2）下圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3 △H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a~b過程中改變的條件可能是________；b~c過程中改變的條件可能是_________； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c~d處。

（3）以上反應達平衡后，若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器內(nèi)溫度將___________（容器不與外界進行熱交換,填“升高”或“降低”）；達新平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比原平衡時____________（填“增大”、“減小”或“相等”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米級Fe粉是新型材料，具有超強磁性、高效催化性。某化學小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取納米級鐵粉。其實驗設計如圖（加熱、支持裝置省略）：

（1）a的名稱是________________；濃硫酸的作用是________________。

（2）打開分液漏斗活塞，一段時間后再對C裝置加熱，這樣操作的目的是_______________；反應一段時間后D中變藍，E中溶液變渾濁，C中發(fā)生反應的化學方程式為______________。

（3）反應中若觀察到B裝置中氣泡產(chǎn)生過快，則應進行的操作是_____________________。

（4）反應一段時間后，B中產(chǎn)生氣泡太慢，再滴加硫酸，反應速率略有加快但不明顯；若向硫酸中加少量硫酸銅，再滴入硫酸與Zn反應，反應速率明顯加快，原因是__________________。

（5）檢驗碳酸亞鐵中含有鐵元素的實驗方法是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請從圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水（含酚酞）的實驗，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗氯氣的氧化性。

（1） A極發(fā)生的電極反應式是__________；B極發(fā)生的電極反應式是_______________

（2）電極A可能觀察到的現(xiàn)象是_________________

（3）設計檢測上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為_______接_______、_______接A，B接_______、_______接_______。

（4）實驗中，在盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應的離子方程式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應最能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟”的是（ ）
A.甲烷與氯氣制備一氯甲烷
B.乙烯聚合為聚乙烯高分子材料
C.以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅
D.用苯和濃硝酸反應制取硝基苯

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