Question

【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有很多實(shí)際應(yīng)用：

Ⅰ．二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。

已知：①Se＋2H2SO4(濃)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②2SO2＋SeO2＋2H2O=Se＋2SO＋4H＋。

(1)Se與濃H2SO4的反應(yīng)中，氧化劑是_______還原劑是________。

(2)依據(jù)反應(yīng)①判斷SeO2、濃H2SO4的氧化性強(qiáng)弱是：SeO2 ______ 濃H2SO4（填大于、小于或等于）.

(3)用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________________。

(4)SeO2、KI和HNO3發(fā)生如下反應(yīng)，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I(xiàn)2＋KNO3＋H2O

Ⅱ．對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。

(5)含氰廢水中的CN－有劇毒。在微生物的作用下，CN－能夠被氧氣氧化成HCO，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。

(6)硫酸銅溶液能與單質(zhì)磷反應(yīng)：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應(yīng)中，被1mol CuSO4 氧化的P的物質(zhì)的量__________。

Answer 1

【答案】濃硫酸或H2SO4 硒或Se 小于 SeO2＋4KI＋4HNO3＝Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O 2CN－+4H2O+O22HCO+2NH3 0.2mol

【解析】

（1）反應(yīng)Se＋2H2SO4(濃)＝2SO2↑＋SeO2＋2H2O中，Se的化合價(jià)升高被氧化，做還原劑；濃硫酸中硫元素化合價(jià)降低被還原，做氧化劑。

（2）在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，因此依據(jù)反應(yīng)①以及（1）中分析可知SeO2、濃H2SO4的氧化性強(qiáng)弱是SeO2小于濃H2SO4。

（3）反應(yīng)②中，2molSO2共失去4mol電子，失去的電子被SeO2得到，從而被還原為Se，故此反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。

（4）在反應(yīng)SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O中，SeO2得4個(gè)電子，而KI失1個(gè)電子，根據(jù)得失電子數(shù)守恒可知，SeO2的計(jì)量數(shù)為1，而KI的計(jì)量數(shù)為4，故Se的計(jì)量數(shù)為1，I2的計(jì)量數(shù)為2，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，KNO3的計(jì)量數(shù)為4，則HNO3的計(jì)量數(shù)為4，水的計(jì)量數(shù)為2，故方程式為SeO2＋4KI＋4HNO3＝Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O。

（5）含氰廢水中的CN－有劇毒。在微生物的作用下，CN－能夠被氧氣氧化成HCO3－，同時(shí)生成NH3，反應(yīng)中N元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+4價(jià)，失去2個(gè)電子，1分子氧氣得到4個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒、原子守恒以及電荷守恒可知該反應(yīng)的離子方程式為2CN－+4H2O+O22HCO+2NH3。

（6）反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中銅元素化合價(jià)從+2價(jià)降低到+1價(jià)，得到1個(gè)電子，P元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+5價(jià)，失去5個(gè)電子，則根據(jù)電子得失守恒可知被1molCuSO4氧化的P的物質(zhì)的量是1mol÷5＝0.2mol。