實驗室需要準(zhǔn)確配置80mL 0.1mol?L-1硫酸銅溶液，以下操作中正確的是（　�。�
分析：實驗室沒有80mL的容量瓶，應(yīng)選擇大于80mL且規(guī)格相近的容量瓶，故應(yīng)選擇100mL容量瓶．配制溶液的體積為100mL，需要硫酸銅物質(zhì)的量等于硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，根據(jù)m=cVM計算所需硫酸銅的質(zhì)量或硫酸銅晶體的質(zhì)量，據(jù)此判斷．注意100mL是溶液的體積，不是溶劑的體積．
解答：解：A．實驗室沒有80mL的容量瓶，應(yīng)選擇大于80mL且規(guī)格相近的容量瓶，故應(yīng)選擇100mL容量瓶；需要硫酸銅的質(zhì)量為0.1mol?L-1×0.1L×160g/mol=1.6g，溶液的體積是100mL，不是溶劑的體積為100mL，故A錯誤；
B．需要膽礬的質(zhì)量為0.1mol?L-1×0.01L×250g/mol=2.5g，加水配成100mL溶液，故B錯誤；
C．實驗室沒有80mL的容量瓶，應(yīng)選擇大于80mL且規(guī)格相近的容量瓶，故應(yīng)選擇100mL容量瓶；需要硫酸銅的質(zhì)量為0.1mol?L-1×0.1L×160g/mol=1.6g，然后配成100ml溶液，故C錯誤；
D．需要膽礬的質(zhì)量為0.1mol?L-1×0.01L×250g/mol=2.5g，加水配成100mL溶液，故D正確．
故選D．
點評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)c=
n
V
理解溶液的配制、物質(zhì)的量濃度．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需要配制一定量的1mol?L-1 的氫氧化鈉溶液和1mol?L-1 的硫酸溶液．
（1）在配制氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的各步操作中，具體操作方法明顯不同的有哪些？
A
A

A．取一定量的溶質(zhì)B．將溶質(zhì)在燒杯中制成溶液   C．移液和洗滌    D．定容
（2）實驗室需要配置230mL 1mol?L-1的NaOH溶液，其實驗步驟為：
a．計算所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量；
b．稱量氫氧化鈉固體；
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕的振蕩；
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻至室溫；
e．蓋好瓶塞，搖勻；
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切；
根據(jù)上述信息回答問題：
①本實驗操作步驟的正確順序為
abdcfe
abdcfe

②實驗中需要用到容量瓶的規(guī)格為
C
C

A．280mL B．200mL C．250mL D．230mL
③本實驗中需要稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量為
10
10
g
④如果實驗過程中，溶解氫氧化鈉固體的燒杯沒有洗滌、定容時俯視觀察液面對該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度的影響分別為
偏低
偏低
、
偏高
偏高
 （填“偏高”、“偏低”或者“不變”）
（3）現(xiàn)需要配制500mL 1mol?L-1的硫酸，需用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸
27
27
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需要配制500mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液．已用天平準(zhǔn)確稱量53g無水Na2CO3固體，并將此無水Na2CO3固體放入燒杯中，再向燒杯中加入適量的蒸餾水．在以后的配制操作過程中，由于操作不當(dāng)?shù)脑�，致使配制得的溶液濃度偏低，請寫出三條可能的原因：
（1）
用于溶解稀釋溶液的燒杯和玻璃棒未用蒸餾水洗滌，或未將洗滌液全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中
用于溶解稀釋溶液的燒杯和玻璃棒未用蒸餾水洗滌，或未將洗滌液全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中
；
（2）
攪拌或轉(zhuǎn)移溶液時有部分液體濺出
攪拌或轉(zhuǎn)移溶液時有部分液體濺出
；
（3）
定容時，仰視讀數(shù)
定容時，仰視讀數(shù)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需要0.80mol?L-1 NaOH溶液475mL0.40mol?L-1硫酸500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是
AC
AC
（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
燒杯、玻璃棒
燒杯、玻璃棒
（填儀器名稱）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有
CDE
CDE
（填序號）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液       
B．量取一定體積的液體
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．貯存溶液                     
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為
16.0
16.0
 g（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸的體積為
10.9
10.9
mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用
15
15
 mL的量筒最好．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況，回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是
AC
AC
（填序號），儀器C的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
，本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為
500
500
mL．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有
BCD
BCD
（填序號）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液  B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質(zhì)  D．量取一定體積的液體
（3）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度
小于
小于
0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度
大于
大于
0.1mol/L．
（4）根據(jù)計算得知，配制所需NaOH固體質(zhì)量
2.0
2.0
g．配制所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
13.6
13.6
mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用
25
25
mL規(guī)格的量筒最好．

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