Question

【題目】按要求回答下列問題:

Ⅰ.（1）下列措施中可以使0.10mol·L-1 CH3COOH溶液的電離程度增大的是__________(填序號(hào))。

a.加入少量0.10mol·L-1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液

c.加水稀釋至0.010mol·L-1 d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液

（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸中,經(jīng)過充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)__________V(醋酸)(填">" "<"或“=”)。

（3）某溫度下,Kw=1×10-12,將 0.02mol·L-1 的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合,所得混合液的pH =__________。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)表明,液態(tài)時(shí)純硫酸的電離能力強(qiáng)于純硝酸,純硫酸的導(dǎo)電性也顯著強(qiáng)于純水。又知液態(tài)純酸都像水那樣進(jìn)行自身電離(H2O+H2OH3O++OH-)而建立平衡,且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。據(jù)此回答:

（1）純硫酸在液態(tài)時(shí)自身電離的方程式是__________

（2）25℃時(shí),液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K(H2SO4)__________(填“>”“<”或“=”)1×10-14

（3）在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合酸中,存在的陰離子主要是__________.

Answer 1

【答案】bcf < 10 2H2SO4H3SO4++HSO4-或H2SO4H++HSO4- > HSO4-

【解析】

Ⅰ.（1）醋酸的電離是吸熱過程，加水稀釋、加入堿、加熱都能促進(jìn)醋酸的電離；

（2）等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸，n(CH3COOH)＞n(HCl)，鹽酸中鋅粉剩余，經(jīng)過充分反應(yīng)后，醋酸產(chǎn)生的氫氣體積較大；

（3）根據(jù)pH的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算；

Ⅱ.（1）根據(jù)信息液態(tài)純酸都像水那樣進(jìn)行自身電離：H2O+H2OH3O++OH-，結(jié)合電離方程式的書寫方法來回答；

（2）離子積常數(shù)K越大，電離程度越強(qiáng)；

（3）純硫酸和純硝酸的液態(tài)混合酸中2H2SO4H3SO4++HSO4-為主要的電離方式，而純硝酸電離受到純硫酸電離出的H+的抑制，據(jù)此判斷主要存在的陰離子。

Ⅰ.（1）醋酸的電離是吸熱過程 ，加水稀釋、加入堿、加熱都能促進(jìn)醋酸的電離；

a.加入少量0.10mol·L-1的稀鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，則醋酸的電離程度降低，故a錯(cuò)誤；

b.醋酸的電離是吸熱過程，加熱CH3COOH溶液，促進(jìn)醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故b正確；

c.加水稀釋至0.010mol·L-1，促進(jìn)醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故c正確；

d.加入少量冰醋酸，醋酸的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但醋酸的電離程度降低，故d錯(cuò)誤；

e.加入少量氯化鈉固體，不影響平衡的移動(dòng)，則不改變醋酸的電離，故e錯(cuò)誤；

f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水，氫離子濃度降低，促進(jìn)醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故f正確。

故答案為：bcf。

（2）醋酸是弱酸，隨著它和金屬的反應(yīng)，電離平衡不斷地向右移動(dòng)，會(huì)電離出更多的氫離子，則等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸中加入等質(zhì)量的鋅且鋅有剩余時(shí)，鹽酸中鋅粉剩余，經(jīng)過充分反應(yīng)后，醋酸產(chǎn)生的氫氣體積較大，即V(鹽酸)＜V(醋酸)，故答案為：＜。

（3）某溫度下，Kw=1×10-12，0.02mol·L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.04mol/L，NaHSO4溶液的濃度也為0.02mol·L-1，則溶液中c(H+)=0.02mol/L，當(dāng)二者等體積混合后，溶液中的c(OH-)=（0.04mol/L-0.02mol/L）÷2=0.01mol/L，則c(H+)= mol/L=10-10mol/L，所以該溶液的pH=10，故答案為：10。

Ⅱ.（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)表明，液態(tài)時(shí)，純硫酸的電離能力強(qiáng)于純硝酸，純硫酸的導(dǎo)電性也顯著強(qiáng)于純水。已知液態(tài)純酸都能像水那樣進(jìn)行自身電離（H2O+H2OH3O++OH-）而建立平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)，這些信息告訴我們純硫酸存在著電離平衡，且電離程度強(qiáng)于純硝酸和純水，仿照純水的電離方式，可以推知純硫酸的電離方程式為：2H2SO4H3SO4++HSO4-或H2SO4H++HSO4-，

故答案為：2H2SO4H3SO4++HSO4-或H2SO4H++HSO4-。

（2）純硫酸的導(dǎo)電性顯著強(qiáng)于純水，所以25℃時(shí)，液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K（H2SO4）＞1×10-14，故答案為：＞。

（3）由于在純硫酸和純硝酸的液態(tài)混合酸中2H2SO4H3SO4++HSO4-為主要的電離方式，而純硝酸電離受到純硫酸電離出的H+的抑制，因此在純硫酸和純硝酸的液態(tài)混合酸中，存在的陰離子主要是HSO4-，故答案為：HSO4-。