Question

電鍍廢液中Cr₂O₇^2-可通過下列反應轉化成鉻黃（PbCrO₄）：該反應達平衡后，改變條件，下列說法正確的是（　�。�
Cr₂O₇^2-（aq）+2Pb²⁺（aq）+H₂O（l）?2PbCrO₄（s）+2H⁺（aq）△H＜0．

• A、移走部分PbCrO₄固體，Cr₂O₇^2-轉化率升高
• B、升高溫度，該反應的平衡常數（K）增大
• C、加入少量NaOH固體，自然沉降后，溶液顏色變淺
• D、加入少量K₂Cr₂O₇固體后，溶液中c（H⁺）不變

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A、固體對平衡無影響；
B、反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行；
C、氫氧化鈉和氫離子反應，平衡正向進行溶液顏色變淺；
D、加入少量K₂Cr₂O₇固體后，平衡正向進行，氫離子濃度增大；

解答： 解：A、固體對平衡無影響，移走部分PbCrO₄固體，Cr₂O₇^2-轉化率不變，故A錯誤；
B、反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，平衡常數減小，故B錯誤；
C、氫氧化鈉和氫離子反應，平衡正向進行，生成固體2PbCrO₄（s），溶液顏色變淺，故C正確；
D、加入少量K₂Cr₂O₇固體后，平衡正向進行，氫離子濃度增大，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學平衡影響因素分析判斷，平衡移動原理的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．