19．下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．氯水中有平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B．對2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡體系，體積縮小，壓強(qiáng)增大可使顏色變深
C．合成氨反應(yīng)中用過量氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)可以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率
D．將混合氣中的氨氣液化后不停的分離出來，有利于合成氨的反應(yīng)

分析 勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒夏特利原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程的平衡移動無關(guān)、與平衡移動無關(guān)，則不能用勒夏特利原理解釋．

解答 解：A、氯水中有平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，生成AgCl沉淀，氯離子濃度降低，平衡向正向移動，能用勒夏特列原理解釋，故A錯(cuò)誤；
B、氣體兩邊的計(jì)量數(shù)相等，增加壓強(qiáng)平衡不移動，不能利用勒夏特列原理解釋，故B正確；
C、工業(yè)合成氨時(shí)，用通過量氮?dú)獾姆椒ㄌ岣邭錃獾霓D(zhuǎn)化率，能用勒沙特列原理解釋，故C錯(cuò)誤；
D、將混合氣中的氨氣液化后不停的分離出來，生成物濃度降低，平衡正向移動，所以有利于合成氨的反應(yīng)，能用平衡移動原理解釋，故D錯(cuò)誤，故選B．

點(diǎn)評 本題考查勒夏特列原理知識，題目難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且是否發(fā)生平衡的移動．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M、N五種元素，XZ2是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，M最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，N2+核外3d有9個(gè)電子，請回答下列問題：
（1）N位于元素周期表ds區(qū)區(qū)，X、Y、Z的電負(fù)性最大的為O．
（2）XZ32-中中心原子雜化方式為sp2．YZ3-的空間構(gòu)型為平面三角形．
（3）Z的氫化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2M，其原因是水分子與乙醇分子中能形成氫鍵，而硫化氫與乙醇不能形成氫鍵．
（4）Na2M2Z3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成MZ42-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
（5）N與Y可形成的一種具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為Cu3N．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（C）=0.5mol/（L•s）B．v（D）=0.4mol/（L•s）C．v（B）=0.6mol/（L•s）D．v（A）=9.0mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A．NH3的電子式：
B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾（U）原子${\;}_{92}^{146}$U
D．氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式：N-N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）在溫度t℃時(shí)，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-9 mol/L，在此溫度下pH均為4的鹽酸和（NH4）2SO4溶液中由水電離出的c（H+）之比為10-4．
（2）常溫下，pH=10的強(qiáng)堿AOH和pH=4的酸HB等體積混合后溶液顯酸性，則 AOH與HB完全中和所得溶液呈堿性，其原因用離子方程式表示為B-+H2O?HB+OH-．
（3）常溫下，0.1mol/L的下列溶液：
A組：①HCl、②FeCl3、③CH3COONa、④NaCl、⑤Na2CO3
B組：①NH4Cl、②NH4HCO3、③NH4HSO4、④（NH4）2CO3
（Ⅰ）A組中pH由大到小排列順序?yàn)棰伲饥冢饥埽饥郏饥�；（填序號）�?br />（Ⅱ）B組中C（NH4+）由大到小排列順序?yàn)棰埽劲郏劲伲劲冢ㄌ钚蛱枺?br />（4）實(shí)驗(yàn)室配制A組②的溶液時(shí)常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產(chǎn)生渾濁的原因是（用離子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
（5）將硫酸鋁溶液和B 組②的溶液混合時(shí)，可看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)白色沉淀，同時(shí)有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑（用離子方程式解釋原因）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．100ml 2mol/L的稀硫酸與過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響氫氣的總量，可采用的方法是（　　）
A．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸B．加入更多鋅片
C．加入適量的氯化鈉溶液D．加入數(shù)滴氯化銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．HNO3分別與下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，既表現(xiàn)氧化性、又表現(xiàn)酸性的是（　　）
A．CB．CuOC．AlD．H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，下列措施一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）
A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．降低溫度D．改變反應(yīng)物用量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述不正確的是（　�。�
A．符合通式：CnH2n-2的有機(jī)物一定是炔烴
B．乙炔分子中碳碳叁鍵的鍵能不是碳碳單鍵和碳碳雙鍵的鍵能之和
C．等質(zhì)量的烴中含氫量越高，充分燃燒時(shí)，消耗的氧氣越多
D．1-丁炔分子中的四個(gè)碳原子在同一條直線上

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