12．A～H為中學化學中幾種常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示．常溫下，A和G均為單質氣體，同體C常用作干燥劑，E為無色、無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末．回答下列問題：
（1）F的化學式為Na2O2，反應Ⅱ中每生成1molG，轉移電子數(shù)目為1.204×1024（或2NA）．
（2）反應Ⅰ的化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

分析 E常溫下為無色無味的液體，應為H2O，F(xiàn)為淡黃色粉末，能與水反應，則為Na2O2，所以H為NaOH，G為O2，又C常用作干燥劑即CaCl2，A為單質氣體，則A與B反應生成C，即Cl2和Ca（OH）2反應，所以A為Cl2，B為Ca（OH）2，D為Ca（ClO）2，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）由以上分析可知F的化學式為Na2O2，G為O2，反應Ⅱ為過氧化鈉和水的反應，反應中過氧化鈉自身發(fā)生氧化還原反應，O元素化合價由-1價分別變?yōu)?價、-2價，生成1molO2，轉移2mol電子，數(shù)目為1.204×1024（或2NA），故答案為：Na2O2；1.204×1024（或2NA）；
（2）由以上分析可知，反應Ⅰ為Cl2和Ca（OH）2反應，所以化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，題目難度中等，以物質的顏色和化學性質等為突破口進行推斷，側重考查元素化合物性質，學習中注意把握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．實驗室保存下列化學試劑的方法不正確的是（　�。�
A．新制氯水放在棕色試劑瓶中，避光保存
B．液溴密封盛放在棕色瓶中，液面上放一層水
C．少量金屬鈉保存在四氯化碳中
D．水玻璃保存在帶膠塞的玻璃試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知甲、乙、丙、丁四種可溶于水的化合物所含的離子如下表所示．用pH試紙檢測得知甲、乙兩種水溶液呈酸性，丙的水溶液呈中性，丁的水溶液呈堿性，下列有關說法中正確的是（　�。�
陽離子Al3+、Ba2+
陰離子OHˉ、SO42ˉ、Clˉ
A．往甲和乙的混合溶液中加入過量的丁溶液一定會生成白色沉淀
B．丙和丁的水溶液混合后會生成白色沉淀
C．一定溫度下，丙溶于水會使水的電離程度增大
D．一定溫度下，甲溶于水會使水的電離程度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活等方面有廣泛的應用．請回答下列問題：
（1）鎵、硼與鋁位于同一主族，相同條件下，相同物質的量濃度的①Na[A1（OH）4]溶液、②Na[Ga（OH）4]溶液、③Na[B（OH）4]溶液，其pH由大到小的順序為②①③（填序號）．
（2）（NH4）A1（SO4）2是一種重要的化工原料，向某種（NH4）A1（SO4）2溶液中滴加1mol•L-1 NaOH溶液，沉淀的質量隨NaOH溶液體積變化如圖所示．
①（NH4）A（SO4）2溶液中離子濃度由小到大的順序為c（OH-）＜c（H+）＜c（Al3+）＜c（NH4+）＜c（SO42-）．
②AB段發(fā)生反應的化學方程式為NH4++OH-=NH3•H2O．
（3）以鋁作陽極，常溫下，離子液體（由有機陽離子、A12C17-、A1C14-組成）作為電解質溶    液，可在金屬制品上鍍鋁．電鍍過程中，不產(chǎn)生其他離子，且有機陽離子不參與電極反    應．則陽極的電極反應式為Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-．
（4）聚合氯化鋁晶體是一種高效水處理劑，其化學式為[A12（OH）aC1b•nH2O]m．某工廠用工業(yè)廢料為原料制取該物質的流程如圖：

①聚合氯化鋁晶體化學式中a和b必須滿足的關系式為a+b=6．
②酸性溶液中一定存在的金屬陽離子有Fe2+、Al3+．
③現(xiàn)有A1C13與FeCl3混合溶液，其中Al3+、Fe3+的物質的量之和為0.10mol，若向其中加入340mL、1mol•L-1 NaOH溶液，x=n（Al3+）/[n（A13+）+n（Fe3+）]，請在圖中畫出沉淀總物質的量y隨x（0＜x≤0.6）的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．運動會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生的化學反應為5KClO3+6P=3P2O5+5KCl．下列有關該反應的敘述不正確的是（　�。�
A．KClO3是氧化劑B．P2O5是氧化產(chǎn)物
C．1molKClO3參加反應有6mole-轉移D．每有6molP被還原，生成5molKCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．固體氧化物燃料電池是由美國西屋（Westinghouse）公司研制開發(fā)的．它以固體氧化鋯一氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過．該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應．下列判斷正確的是（　�。�
A．該電池的總反應方程式為：2H2+O2=2H2O
B．電子由a極流向b極
C．a極對應的電極反應式為2H2O+O2-4e=4OH-
D．有O2參加反應的a極為電池的陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．最近我國“人造太陽”研究獲重大進展．核聚變中下列質子數(shù)小于中子數(shù)的原子是（　　）
A．${\;}_{1}^{2}$HB．${\;}_{1}^{3}$HC．${\;}_{2}^{4}$HeD．${\;}_{1}^{1}$H

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．Y與W同主族，Z所在的族序數(shù)等于周期數(shù)，X、Y最外層電子數(shù)之和為7；X、Z原子的電子數(shù)總和與Y、W原子的電子數(shù)總和之比為7：12．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
B．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱
C．由X、Y組成的物質與由Y、W組成的物質化合，可能發(fā)生氧化還原反應
D．常溫下，Z的單質一定易溶于由X、Y、W三種元素組成的化合物的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y的小，Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，W原子的核電荷數(shù)等于X、Z原子的核電荷數(shù)之和，X和Z同主族．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
B．Z的最高價氧化物對應水化物的堿性比W的強
C．化合物X2Y2和Z2Y2所含化學鍵類型完全相同
D．工業(yè)上常用電解熔融W的氧化物制備W的單質

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