【題目】Fe3+SO42-、Al3+X四種離子以個(gè)數(shù)比2411大量共存于同一溶液中,X可能是(

A.Na+B.OH-C.CO32-D.Cl

【答案】D

【解析】

Fe3+、SO42、Al3+X四種離子以物質(zhì)的量之比2411,根據(jù)溶液呈電中性可知,Fe3+Al3+所帶正電荷總數(shù)大于SO42-帶的負(fù)電荷數(shù);設(shè)X離子帶的負(fù)電荷數(shù)為x,溶液中離子的物質(zhì)的量為分別為2mol、4mol、1mol、1mol,則:3×2+3×1=2×4+x×1,解得x=1,即X為帶1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子,又OH-Fe3+、Al3+結(jié)合生成沉淀,不能共存于同一溶液,故X可能為Cl-。

答案為D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤的主要組成元素是碳、氫、氧、硫、氮,還有極少量的磷、砷、鍺、鎵、銦等元素,燃煤產(chǎn)生CxHy、SO2等大氣污染物,煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑之一;卮鹣铝袉栴}:

(1)鍺是第四周期第ⅣA族元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________。

(2)利用煤的氣化獲得的水煤氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇。

已知:H2O(l)=H2O(g) △H1=+44.0kJ/mol

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l) △H2=-3.0 kJ/mol

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-58.7 kJ/mol

寫出由CO 與 H2制備 CH3OH 氣體的熱化學(xué)方程式___________________________________

(3)甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,簡稱DMC) :

2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH4<0

①該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_________________________。

②在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________(填標(biāo)號(hào))。

A.v(CH3OH)= 2v(H2O) B.容器內(nèi)氣體的密度不變

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 D.CH3OH與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變

③一定條件下分別向甲、乙丙個(gè)恒容密團(tuán)容器中加入一定量的初始物質(zhì)發(fā)生該反應(yīng),各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表,反應(yīng)過程中DMC的物質(zhì)的量依度隨時(shí)間變化如下圖所示:

容器

容積(L)

0.5

0.5

V

溫度(℃)

T1

T2

T1

起始量

1molCO2(g)2molCH3OH(g)

1molDMC(g)1mol H2O (g)

2molCO2(g)2molCH3OH(g)

甲容器中,在5-15min中的平均反應(yīng)速率v(CO2) =_____________。乙容器中,若平衡時(shí)n(CO2) =0.2mol,則T1________T2(填“>”“<"或”=”)。甲、丙兩容器的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率:甲________丙(填“>”“<"或”=”)。

(4)一定溫度下,用水吸收SO2氣體時(shí),溶液中水的電離平衡_________移動(dòng)(填“向左” “向右”或“不”);若得到pH=4的H2SO3溶液,試計(jì)算溶液中=____________SO2可用足量小蘇打溶液吸收,反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。(已知該溫度下,H2SO3的電離常數(shù):K1=4.5×10-2K2=2.5×10-7,H2CO3的電離常數(shù)K1=8.4×10-7K2=1.2×10-10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 最外層都只有2個(gè)電子的X、Y原子,化學(xué)性質(zhì)一定相似

B. 在所有的元素中,氟的電負(fù)性最大

C. 前四周期元素中,基態(tài)原子中未成對(duì)電子與其所在周期數(shù)相同的元素有4

D. 次氯酸分子的電子式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究表明:H2O2具有立體結(jié)構(gòu),兩個(gè)氫原子像在一本半展開的書的兩頁紙上,兩頁紙面的夾角為94°,氧原子在書的夾縫上,O—H鍵與O—O鍵之間的夾角為97°。下列說法不正確的是( )

A. H2O2分子中既含極性鍵,又含非極性鍵

B. H2O2為極性分子

C. H2O2分子中的兩個(gè)O原子均是sp3雜化

D. H2O2分子中既有σ,又有π

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用鐵屑為原料制備三草酸合鐵()酸鉀(K3[Fe(C2O4)3])的化學(xué)方程式依次為:

①Fe(s)H2SO4=FeSO4H2

②FeSO4H2C2O42H2O = FeC2O4·2H2O↓H2SO4

③2FeC2O4·2H2OH2O2H2C2O43K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]6H2O

已知: K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 易溶于水, 難溶于乙醇。

回答下列問題:

1在反應(yīng)得到的 FeSO4溶液中, 需加入少量 H2SO4酸化, 目的是_________。

2為從反應(yīng)后的溶液得到 K3[Fe(C2O4)3]晶體, 某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟為: 加熱蒸發(fā)冷卻結(jié)晶 抽濾洗滌 干燥 ,請(qǐng)?jiān)u價(jià)該方案的合理性,并說明理由____________。

3為從反應(yīng)后的溶液中得到 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 晶體,請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)另外一種實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫具體的實(shí)驗(yàn)操作)_______________。

4過濾K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶體有關(guān)的操作正確的是_______。

A.選擇比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙

B.放入濾紙后,直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀,再打開水龍頭抽濾

C.洗滌晶體時(shí),先關(guān)閉水龍頭,用蒸餾水緩慢淋洗,再打開水龍頭抽濾

D.抽濾完畢時(shí),應(yīng)先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管,以防倒吸

5稱取 5.00g 制得的晶體加水溶解,配成 250mL 溶液,取 25.00mL 于錐形瓶中,用0.100mol·L-1 酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,重復(fù)三次實(shí)驗(yàn),平均消耗 12.00mL。 計(jì)算所得的樣品中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的純度為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,不能通過單質(zhì)直接化合生成的是(
A.HCl
B.MgO
C.SO3
D.CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程屬于化學(xué)變化的是

A. 焰色反應(yīng) B. 石油分餾 C. 碘的升華 D. 糧食釀酒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室做鈉和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是

A.鈉浮在水面上四處游動(dòng)B.鈉溶成小球,并且伴有嘶嘶聲音

C.向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞,溶液顏色變紅D.反應(yīng)中有大量白色沉淀生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在3個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達(dá)到平衡。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱

B. 達(dá)到平衡時(shí),容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的大

C. 達(dá)到平衡時(shí),容器c(H2)大于容器c(H2)的兩倍

D. 達(dá)到平衡時(shí),容器中的正反應(yīng)速率比容器中的大

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