Question

對于常溫下0.1mol?L^-1氨水和0.1mol?L^-1醋酸，下列說法正確的是（　�。�

• A、0.1 mol?L^-1氨水，溶液的pH＜13
• B、0.1 mol?L^-1氨水加水稀釋，溶液中c（H⁺）和c（OH^-）都減小
• C、0.1 mol?L^-1醋酸溶液中：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）
• D、0.1 mol?L^-1醋酸與0.1 mol?L^-1NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A．一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離；
B．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但溶液中氫氧根離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，據(jù)此判斷氫離子濃度；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
D．等物質(zhì)的量的醋酸和氫氧化鈉混合，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒判斷．

解答： 解：A．一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，所以氨水溶液中存在一水合氨電離平衡，則0.1mol?L^-1氨水，溶液的pH＜13，故A正確；
B．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，氫氧根離子增多個數(shù)小于溶液體積增大倍數(shù)，所以溶液中氫氧根離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則氫離子濃度增大，故B錯誤；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故C錯誤；
D．等物質(zhì)的量的醋酸和氫氧化鈉混合，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），鹽類水解較微弱，所以c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），該溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，常常與離子濃度大小比較聯(lián)系考查，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及電荷守恒解答，易錯選項(xiàng)是B，注意稀釋氨水時，氨水溶液中只有氫離子濃度增大，為易錯點(diǎn)．