【題目】Ⅰ、前20號(hào)主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,它們的原子核最外層電子數(shù)之和為18。A的原子半徑為自然界最小,B、F為同一主族,E為地殼中含量最多的金屬元素,F原子的最外層與最內(nèi)層電子數(shù)相等。C、D可以形成兩種常見化合物。試回答以下問題:
(1)寫出C與F元素形成的化合物的電子式
(2)A、C、D三種元素形成的化合物C2A4D2中一定含有 。(填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”)
(3)由D、E、F形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是 。(用元素離子符號(hào)表示)
(4)元素B的性質(zhì)與元素E的性質(zhì)很相似,試寫出以下反應(yīng)的離子方程式:
B的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng):
Ⅱ、現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素,A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物,且甲、乙、丙三分子均為10電子粒子,C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:
(1)根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種元素。不能被確定的第四種元素是________。(填寫A B C D中的一種)
(2)依據(jù)下列條件可以進(jìn)一步確定上述第四種元素:①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應(yīng) ②甲、丙都是無色、有刺激性氣味的物質(zhì)。據(jù)此,寫出C+丙―→乙+丁的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。
【答案】Ⅰ、(1)(2)極性共價(jià)鍵
(3)Ca2+﹥O2-﹥Al3+(4)BeO+2OH-=BeO22-+H2O
Ⅱ、(1)D (2)4NH3+5O24NO+6H2O
【解析】試題分析:Ⅰ、前20號(hào)主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,它們的原子核最外層電子數(shù)之和為18。A的原子半徑為自然界最小,A是H。B、F為同一主族,E為地殼中含量最多的金屬元素,則E是Al。F原子的最外層與最內(nèi)層電子數(shù)相等,原子序數(shù)大于Al,則F是Ca,則B是Be。C、D可以形成兩種常見化合物,且C和D的最外層電子數(shù)之和為18-1-2-3-2=10,所以C是C,D是O。
(1)C與F元素形成的化合物是離子化合物碳化鈣,電子式為。
(2)A、C、D三種元素形成的化合物C2A4D2是乙酸或甲酸甲酯,一定含有極性共價(jià)鍵。
(3)離子的核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大,核外電子排布相同時(shí),離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則由D、E、F形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是Ca2+﹥O2-﹥Al3+。
(4)根據(jù)氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式可知B的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式為BeO+2OH-=BeO22-+H2O。
Ⅱ、A、B、C、D四種短周期元素,A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物,且甲、乙、丙3分子中含相同數(shù)目的電子數(shù),C、D結(jié)合生成化合物丁。乙和B單質(zhì)反應(yīng)生成C單質(zhì)和化合物甲,反應(yīng)是置換反應(yīng),因?yàn)榧住⒁、丙所含電子?shù)相同,均均是10電子分子,則可初步確定A是氫元素,考慮到B可置換C,可初步確定B是氟元素,C是氧元素,所以,D應(yīng)該是碳元素或氮元素。甲是HF,乙是H2O,丙是NH3或CH4,丁是NO或CO2;
(1)依據(jù)分析可知,D元素不能確定;
(3)分析可知A是H元素,B是F元素,C是O元素,D是N或C元素,甲是HF,乙是H2O,丙是NH3或CH4,丁是NO或CO2;①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應(yīng),②甲、丙都是無色有刺激性氣味的物質(zhì),判斷甲為HF,乙為H2O,丙為NH3,丁為NO;則C+丙→乙+丁的化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。
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【題目】下列除雜試劑和方法不正確的是
編號(hào) | 被提純物質(zhì)(雜質(zhì)) | 除雜試劑 | 分離方法 |
A | 甲烷(乙烯) | 酸性高錳酸鉀溶液 | 洗氣 |
B | 乙烯(二氧化硫) | 氫氧化鈉溶液 | 洗氣 |
C | 溴苯(溴) | 氫氧化鈉溶液 | 分液 |
D | 苯(苯酚) | 氫氧化鈉溶液 | 分液 |
A. A B. B C. C D. D
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A. ②④⑤ B.①④⑤ C.①⑤ D.①③
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【題目】下列物質(zhì)中都含有氫元素,按照已學(xué)知識(shí)判斷其中屬于酸的是( )
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D.HClO3
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【題目】在密閉體積不變的真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體(固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),已知25℃時(shí),平衡氣體總濃度為2.4×10-3mol·L-1,下列說法中正確的是( )
A.密閉容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.20℃時(shí)氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)為2.048×10-9mol3·L-3
C.恒溫下壓縮體積,NH3的體積分?jǐn)?shù)不變
D.再加入一定量氨基甲酸銨,可加快正反應(yīng)反應(yīng)速率
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【題目】考古上用于斷代的14C是一種核素,這里的“14”是指該原子的
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【題目】區(qū)別溶液和膠體最簡單的方法是( )
A.丁達(dá)爾現(xiàn)象
B.聞氣味
C.過濾
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【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,
①正反應(yīng)為放熱反應(yīng),
②反應(yīng)物總能量低于生成物總能量
③反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能,
④1molA與1molB充分反應(yīng)后,能量變化為ΔE,
⑤加入催化劑后,反應(yīng)加快,ΔE減小,
⑥反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率增大,
⑦升高溫度可增大正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率,
⑧E2是反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的活化能,
以上有關(guān)說法正確的是
A.⑤⑥⑦⑧ B.①②③④ C.①③⑤⑦ D.②⑥⑧
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A.電子通過外電路從b極流向a極
B.b極上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O +4e-=4OH-
C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,消耗1.12L的H2
D.H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極
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