【題目】中國(guó)第二化工設(shè)計(jì)院提出，用間接電化學(xué)法對(duì)大氣污染物 NO 進(jìn)行無(wú)害化處理，其原理示意如圖，下列相關(guān)判斷正確的是

A.電極 I為陰極，電極反應(yīng)式為 2H2O+2e-=2OH－+H2↑

B.電解池中質(zhì)子從電極 I 向電極Ⅱ作定向移動(dòng)

C.每處理 1 mol NO 電解池右側(cè)質(zhì)量減少 16 g

D.吸收塔中的反應(yīng)為 2NO+2S2O42－+H2O=N2+4HSO3－

【答案】D

【解析】

A．HSO3-在電極I上轉(zhuǎn)化為S2O42-，過(guò)程中S的化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極I為陰極，電極反應(yīng)為：2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．電極I為陰極，則電極Ⅱ為陽(yáng)極，電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所以電解池中H+通過(guò)質(zhì)子膜向電極I處移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．電極Ⅱ為陽(yáng)極，H2O在電極Ⅱ上被轉(zhuǎn)化為O2，發(fā)生電極反應(yīng)：2H2O-4e-═O2↑+4H+，NO轉(zhuǎn)化為N2，每處理1 mol NO，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×2=2mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為2mol×=0.5mol，同時(shí)有2mol H+從右側(cè)遷移到左側(cè)，所以電解池右側(cè)質(zhì)量減少為0.5mol×32g/mol+2mol×1g/mol =18g，故C錯(cuò)誤；
D．吸收塔中通入NO和S2O42-離子反應(yīng)，生成N2和HSO3-，所以反應(yīng)方程式為：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-，故D正確，
故選：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質(zhì)，A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且A與C中均含有10個(gè)電子。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.原子半徑：Z>Y>X

B.X與Y形成的化合物只含共價(jià)鍵，能形成原子晶體

C.Y有多種同素異形體，且均具有高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)、硬度大的性質(zhì)

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A<C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2的回收與利用是科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題，可利用CH4與CO2制備“合成氣”（CO、H2），還可制備甲醇、二甲醚、低碳烯烴等燃料產(chǎn)品。

I．制合成氣

科學(xué)家提出制備“合成氣”反應(yīng)歷程分兩步：

反應(yīng)①：CH4（g）C（ads）+2H2 （g） （慢反應(yīng)）

反應(yīng)②：C（ads）+ CO2（g）2CO（g） （快反應(yīng)）

上述反應(yīng)中C（ads）為吸附性活性炭，反應(yīng)歷程的能量變化如圖：

（1）CH4與CO2制備“合成氣”的熱化學(xué)方程式為_________。能量變化圖中：E5+E1_________E4+E2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

II．脫水制醚

利用“合成氣”合成甲醇后，甲醇脫水制得二甲醚的反應(yīng)為：

2CH3OH（g）CH3OCH3（g） + H2O（g） ΔH，其速率方程式為：v正= k正·c2（CH3OH），v逆=k逆·c（CH3OCH3）·c（H2O），k正、k逆為速率常數(shù)且只與溫度有關(guān)。經(jīng)查閱資料，上述反應(yīng)平衡狀態(tài)下存在計(jì)算式：lnKc = 2.205+（Kc為化學(xué)平衡常數(shù)；T 為熱力學(xué)溫度，單位為K）。

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)_________ k逆增大的倍數(shù)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）某溫度下（該反應(yīng)平衡常數(shù)Kc為200），在密閉容器中加入一定量 CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

物質(zhì)的量/mol

0.4

0.4

0.4

此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�v正 ____v逆 （填“＞”、 “＜”或“＝”）。

（4）500K下，在密閉容器中加入一定量甲醇 CH3OH，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_________（填標(biāo)號(hào)）。

A ＜ B C ＞ D 無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在溶液中加入，調(diào)節(jié)溶液，可以得到不同沉淀。，得到沉淀；，得到沉淀。在氧氣中加熱升溫過(guò)程中固體的質(zhì)量變化如圖：

(1)配制溶液時(shí)，不能將固體直接溶于水，而是將固體溶于濃硝酸中，然后加水稀釋，其目的是______________。

(2)在熱水中會(huì)與水反應(yīng)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(3)在足量的氧氣中加熱至300℃時(shí)，所得的固體殘留物為，測(cè)得所得氣體中僅含有、______和______等三種氣體(填化學(xué)式)。

(4)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，確定中x的值_______ (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)的數(shù)據(jù)：

據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)A組屬于___________晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是__________________。

(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是___________________(填序號(hào))。

①有金屬光澤 ②導(dǎo)電性 ③導(dǎo)熱性 ④延展性

(3)C組中HF熔點(diǎn)反常是由于_______________________________________。

(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是_________________(填序號(hào))。

①硬度小 ②水溶液能導(dǎo)電 ③固體能導(dǎo)電 ④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

(5)D組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解釋為_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】霧霾嚴(yán)重危害人類健康和生態(tài)環(huán)境，開(kāi)發(fā)穩(wěn)定高效的脫硫脫硝工藝是當(dāng)前國(guó)內(nèi)外研究的熱點(diǎn)。

(1)天然氣中含有的微量 H2S 會(huì)腐蝕管道和設(shè)備，可在 1200℃下進(jìn)行脫硫處理，H2S 會(huì)被氧氣氧化為SO2，并產(chǎn)生水蒸氣。

化學(xué)鍵

H-S

O=O

H-O

SO2 中共價(jià)鍵

鍵能/(kJmol-1)

339

498

464

1083

請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______。

(2)利用 NaClO2/H2O2 酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝，將 NO、SO2 氧化為硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時(shí)，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液 pH 對(duì)脫硫脫硝的影響如圖所示：

①?gòu)膱D a 和圖 b 中可知脫硫脫硝最佳 n(H2O2)/n(NaClO2)是_______、最佳 pH 是______。

②圖 b 中 SO2 的去除率隨 pH 的增大而增大，而 NO 的去除率在 pH>5.5 時(shí)反而減小，請(qǐng)解釋 NO 去除率減小的可能原因是______。

(3)臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應(yīng)之一為 2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，不同溫度下，在體積為 1L 的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中均充入 l mol O3 和 2 mol NO2，相關(guān)信息如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①0~15min 內(nèi)乙容器中反應(yīng)的平均速率：v(NO2) =______。(保留 2 位有效數(shù)字)

②下列措施能提高容器乙中 NO2 轉(zhuǎn)化率的是________(填字母標(biāo)號(hào))

A.向容器中充入氦氣，增大容器的壓強(qiáng)

B.升高容器的溫度

C.向容器中再充人一定量的 NO2

D.向容器中再充入 l mol O3 和 2 mol NO2

③甲容器的初始?jí)簭?qiáng)為 p0，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp=______。(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(4)過(guò)二硫酸鉀(K2S2O8)可作為燃煤鍋爐脫硝的氧化劑。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)電解飽和 KHSO4 溶液制備 K2S2O8。電解裝置如圖所示：

①電極 B 為______極(“陽(yáng)”或“陰”)。

②在常溫下，電解液中的含硫微粒的主要存在形式與 pH 的關(guān)系如圖所示，將電極 A 區(qū)域的 pH 控制在 0~2 之間進(jìn)行電解，則電極 A 的電極反應(yīng)方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳的全球消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位，常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產(chǎn)，也用作催化劑，制取原理：Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)，實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取 Ni(CO)4。

已知：CO + PdCl2 + H2O = CO2 + Pd↓(黑色) + 2HCl；Ni(CO)4 熔點(diǎn)-25℃，沸點(diǎn) 43℃，60℃以上與空氣混合易爆炸；Fe(CO)5 熔點(diǎn)-20℃，沸點(diǎn) 103℃�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(2)裝置 C 用于合成 Ni(CO)4(夾持裝置略)，最適宜選用的裝置為________(填標(biāo)號(hào))。

①②③

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中為了防止_________，必須先觀察________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)再加熱 C 裝置。

(4)利用“封管實(shí)驗(yàn)”原理可獲得(高純鎳。如圖所示的石英)玻璃封管中充有 CO 氣體，則高純鎳粉在封管的________溫度區(qū)域端生成 填“323K”或“473K” 。

(5)實(shí)驗(yàn)中加入 11.50 g HCOOH，C 裝置質(zhì)量減輕 2.95 g(設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))，E 裝置中盛有 PdCl2 溶液100 mL，則 PdCl2 溶液的物質(zhì)的量濃度至少為________mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量

B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br

C. 若反應(yīng)物增大至2 mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變

D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)利用濃度相同的氯水、Cl2的CCl4溶液完成下述實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，不正確的是

A. 操作④中發(fā)生的反應(yīng)是Br2+ 2Fe2+＝2Br－+2Fe3+

B. 操作②和操作④之后，試管上層溶液的成分相同

C. 操作①后的溶液中沒(méi)有Br2，但反應(yīng)過(guò)程中可能有Br2生成

D. 實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，CCl4影響了Cl2、Br2和Fe3+氧化性的強(qiáng)弱順序

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