Question

有關(guān)KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、被氧化的元素原子個(gè)數(shù)與被還原的元素原子之比為6：1
• B、還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之和為287.5g
• C、KClO₃失去6mol電子，HCl得到6mol電子
• D、ClO₃^-和Cl^-在酸性環(huán)境中可能不能共存

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：由KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O可知，KClO₃中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5e^-，以此來(lái)解答．

解答： 解：A．由電子守恒和原子守恒可知，HCl中Cl被氧化，KClO₃中Cl被還原，則被氧化的元素原子個(gè)數(shù)與被還原的元素原子之比為5：1，故A錯(cuò)誤；
B．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物均為氯氣，參加反應(yīng)的量、轉(zhuǎn)移電子數(shù)未知，不能計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C．KClO₃得到電子，HCl失去電子，得失電子守恒，故C錯(cuò)誤；
D．ClO₃^-和Cl^-在酸性環(huán)境中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，不能共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大．