【題目】已知醋酸達(dá)到電離平衡后，改變某條件電離平衡向正反應(yīng)方向移動，則下列說法正確的是( )

A. 實現(xiàn)該變化的只能是升高溫度

B. 溶液的導(dǎo)電能力一定變強

C. 溶液的pH一定減小

D. 發(fā)生電離的分子總數(shù)增多

【答案】D

【解析】

A、弱酸的電離為吸熱過程，升高溫度，加水促進(jìn)電離，所以電離平衡正向移動，A錯誤；B、稀釋促進(jìn)電離，氫離子濃度降低，溶液導(dǎo)電性減弱，B錯誤；C、因升高溫度或加水都能使電離平衡正向移動，若為加水，電離程度增大，生成氫離子的物質(zhì)的量增大，但氫離子的濃度減小，pH增大，C錯誤；D、電離平衡向正反應(yīng)方向移動，則發(fā)生電離的分子總數(shù)增多，D正確；答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若司機酒后駕車，可通過對其呼出的氣體進(jìn)行檢驗而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下：2CrO3(紅色)+3C2H5OH+3H2SO4＝Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3CHO+6H2O。關(guān)于該反應(yīng)，下列敘述不正確的是

A. 每1 mol CrO3發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 mol e—

B. C2H5OH是還原劑

C. CrO3在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性

D. C2H5OH在反應(yīng)中失去電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程

下列說法中錯誤的是

A. 濾液Ⅰ的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH

B. 濾液Ⅲ的含大量的陰離子是HCO3-

C. 反應(yīng)Y的離子方程式是2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-

D. 濾液Ⅱ中通入過量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引進(jìn)雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程對應(yīng)的離子方程式正確的是

A. NaHSO3溶于水呈酸性：NaHSO3=Na++H++SO32-

B. 在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32- = SO2↑+S↓+H2O

C. 濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制氯氣：MnO2+4HCl=Mn2++2Cl2+2H2O

D. 工業(yè)冶煉Mg：2Mg2++2O2-2Mg+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖裝置來一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學(xué)設(shè)計了如圖裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

據(jù)如圖回答：

(1)甲同學(xué)設(shè)計實驗的依據(jù)是____________________________________。

(2)寫出選用的化學(xué)試劑：B____________，其作用為___________。

(3)C中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

據(jù)如圖回答：

乙同學(xué)的實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色。

(4)寫出B處反應(yīng)的離子方程式 ___________________________________________。

(5)A中驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_____________________。

(6)過程Ⅲ實驗的目的是_________________________。

(7)綜合甲、乙兩同學(xué)的實驗得出的結(jié)論是：同主族元素從上到下元素的非金屬逐漸減弱，其原因是___________________________________________（試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅、硫的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，輝銅礦（主要成分是Cu2S）是冶煉銅和制硫酸的重要原料。

（1）已知：①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2kJ/mol

②2Cu2O(s)+ Cu2S(s)=6Cu(s)+ SO2(g) △H=+116.0kJ/mol

則Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H=__________。

（2）利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣可制取氫氣，既廉價又環(huán)保，若得到56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子屬為________。

（3）上述冶煉過程中會產(chǎn)生大量的SO2，回收處理SO2不僅能防止環(huán)境污染，而且能變害為寶�；厥仗幚淼姆椒ㄖ皇窍葘O2轉(zhuǎn)化為SO3，然后再轉(zhuǎn)化為H2SO4。

①450℃時，某恒容密閉容器中存在反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO2(g)△H＜0，下列事實能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________。

A.容器內(nèi)氣體密度不變 B.O2、SO2的消耗速率之比為1:2

C.n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2 D.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生交化

②450℃、0.1Mpa下，將2.0molSO2和1.0molO2置于5L密閉容器中開始反應(yīng)，保持溫度和容器體積不變，SO2的轉(zhuǎn)化率(a)隨著時間（t）的變化如圖1所示。則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。若維持其他條件不變，使反應(yīng)開始時溫度升高到500℃ ，請在圖l中畫出反應(yīng)從開始到平衡時SO2轉(zhuǎn)化率的變化圖像_______。

（4）已知CuCl2溶液中，銅元素的存在形式與c(Cl-)的相對大小有關(guān)，具體情況如圖2所示（分布分?jǐn)?shù)是指平衡體系中各含銅微粒物質(zhì)的量占銅元素總物質(zhì)的量的百分比）。

①若溶液中含銅微粒的總濃度為amol/L，則X點對應(yīng)的c(CuCl+)=___________ （用含a的代數(shù)式表示）。

②向c(Cl-)=1mol/L的氯化銅溶液中滴人少量AgNO3溶液，則濃度最大的含銅微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在200℃時，將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g)2HI(g)。

（1）反應(yīng)剛開始時，由于c(H2)＝______，c(I2)＝______，而c(HI)＝________，所以化學(xué)反應(yīng)速率________最大而________最小(為零)(填“v正”或“v逆”)。

（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，從而化學(xué)反應(yīng)速率v正________，而v逆________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v正與v逆________時，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度，若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(或各組分的分壓)都將________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g） 3C（g）+nD（g），開始時A的物質(zhì)的量為4 mol，B的物質(zhì)的量為6 mol；5min末時測得C的物質(zhì)的量為3 mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/（Lmin）。則：

化學(xué)方程式中n值為________；前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（B）為__________________；

起始時的總壓強與5min末的總壓強之比是___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2 molA與2 molB混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，

若2 s后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，計算：

（1）用C表示的反應(yīng)速率v(C)＝ mol·L－1·s－1

（2）z＝

（3）B的轉(zhuǎn)化率為

（4）C平衡時的物質(zhì)的量為 mol

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