【題目】 —NMR(核磁共振) —NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構,瑞士科學家?guī)鞝柼、維特里希等人為此獲得諾貝爾化學獎。下列有關的敘述正確的是( )

A. 互為同位素B. C60互為同素異形體

C. 、具有相同的中子數(shù)D. 的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

【答案】A

【解析】

A15N14N的質子數(shù)相同、中子數(shù)不同,屬于同一元素的不同原子,互為同位素,故A正確;

B13C是原子,C60是單質,不能稱為同素異形體,故B錯誤;

C.中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù),則13C中子數(shù)=13-6=7、15N中子數(shù)=15-7=8,所以二者中子數(shù)不同,故C錯誤;

D.原子的核外電子數(shù)=質子數(shù),15N的質子數(shù)=7,中子數(shù)=15-7=8,核外電子數(shù)不等于中子數(shù),故D錯誤;

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予三位開發(fā)鋰離子電池的科學家。某高能鋰離子電池的反應方程式為(x1)。以該鋰離子電池為電源、苯乙酮為原料制備苯甲酸的裝置如圖所示(苯甲酸鹽溶液酸化后可以析出苯甲酸)。下列說法正確的是

A.電池放電時,Li+b極移動

B.電池充電時,a極反應式為LiCoO2xe=LilxCoO2+xLi+

C.M為陽離子交換膜

D.生成苯甲酸鹽的反應為+3IO+ CHI3+2OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物 K 是某藥物的中間體,合成路線如圖所示:

已知:i.R-CN R-CH2-NH2

ii.R1-NH2+R2COOC2H5 +C2H5OH

回答下列問題

(1)A 的名稱是_______。

(2)反應①的化學方程式是_____

(3)反應②的類型是_____。

(4)反應③中的試劑 X_____。

(5)E 屬于烴,其結構簡式是_____

(6)H 中所含的官能團是_____。

(7)反應⑥的化學方程式是_____。

(8)H 經(jīng)三步反應合成 KH IJK,寫出中間產(chǎn)物 IJ的結構簡式_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某濃度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2ONH4+OH-,若想增大NH4+的濃度,而不增大OH-的濃度,應采取的措施是(  )

A. 適當升高溫度B. 加入NaCl固體C. 加入少量鹽酸D. 通入NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學研究K2Cr2O7溶液中的化學平衡,設計如圖所示實驗。已知:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+H=+13.8kJ/mol。實驗現(xiàn)象如下:

i.試管a中溶液為橙色;

ii.試管b中溶液為黃色;

iii.試管c中滴加濃硫酸后溫度略有升高,溶液變?yōu)樯畛壬?/span>

下列說法正確的是

A.該反應是一個氧化還原反應

B.b試管中不存在Cr2O72-

C.該實驗不能證明減小生成物濃度平衡正向移動

D.試管c中影響平衡的主要因素是溫度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用如右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是( )

A. 上下移動中銅絲可控制SO2的量

B. 中選用品紅溶液驗證SO2的生成

C. 中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 為確認CuSO4生成,向中加水,觀察顏色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰,其信號強度之比為32的化合物是(

A. B.

C. CH3CH2COOCH2CH3D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅是重要的金屬,廣泛應用于電氣、機械制造、國防等領域,銅的化合物在科學研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途;卮鹣铝袉栴}:

(1)CuSO4晶體中S原子的雜化方式為________,SO42-的立體構型為_______________。

(2)超細銅粉可用作導電材料、催化劑等,其制備方法如下:

①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為__________________。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為__________________________(填元素符號)。

②向CuSO4溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH3)4]SO4,下列說法正確的是________

A.氨氣極易溶于水,原因之一是NH3分子和H2O分子之間形成氫鍵的緣故

B.NH3分子和H2O分子,分子空間構型不同,氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角

C.Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇,會析出深藍色的晶體

D.已知3.4 g氨氣在氧氣中完全燃燒生成無污染的氣體,并放出a kJ熱量,則NH3的燃燒熱的熱化學方程式為:NH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(g) ΔH=-5a kJ·mol-1

(3)硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)即可得到配合物A,其結構如下左圖所示。

①1 mol氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)含有σ鍵的數(shù)目為________________。

②氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體:____________(寫化學式)。

③已知:硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體,其結構如上右圖所示。則該化合物的化學式是________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】汽車排放的尾氣為大氣污染物之一,目前,可利用以下化學原理處理汽車尾氣:2NO+2CO2CO2+N2

(1)寫出CO2的結構式____________。

(2)一定條件下,在容積固定的容器中進行上述反應,CO濃度與時間關系如圖所示:

則反應速率v(a)、v(b)v(c)的大小關系是_______。

(3)為研究如何提高該轉化過程反應速率,某課題組進行了以下實驗探究。

(資料查閱)A.不同的催化劑對同一反應的催化效率不同;

B.使用等質量相同的催化劑時,催化劑的比表面積對催化效率有影響。

(實驗設計)課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉化反應速率的影響規(guī)律,設計了以下對比實驗:

實驗編號

實驗目的

T/

NO初始濃度/(mol/L)

CO初始濃度/(mol/L)

同種催化劑的比表面積/(m2/g)

c(CO)不變時所用的時間/min

參照實驗

280

6.50×10-5

4.00×10-3

80

t

280

6.50×10-3

4.00×10-3

120

0.5t

360

6.50×10-3

4.00×10-3

80

0.2t

(結論)

實驗編號Ⅱ的實驗目的為______________。

課題中探究外界條件對汽車尾氣轉化反應速率的影響的另一因素是_______, ______反應速率將_______(增大”“減小無影響”)。

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