【題目】有M、A、B、D、N、E六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,M元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體,N元素的原子半徑是所在周期中最大的,A、B、D、E四種元素在周期表中的相應(yīng)位置如下圖,它們的原子序數(shù)之和為37。下列說法不正確的是
A.A、B、D、E四種元素分別與M元素形成的簡單化合物中,穩(wěn)定性最強的是H2O
B.M、D、E、N形成的簡單離子的半徑大。篠2>O2>Na+>H+
C.A、B、D、M可組成多種含18電子的分子,如CH3OH、CH3CH3、CH3NH2等
D.B元素的氫化物與D元素的單質(zhì)在一定條件下能發(fā)生置換反應(yīng),且氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3
【答案】D
【解析】
試題分析:M元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體,因此M為H元素;N的原子序數(shù)僅比E的小且其原子半徑是所在周期中最大的,因此N為Na元素;設(shè)D的原子序數(shù)為x,根據(jù)A、B、D、E四種元素在周期表中的位置可得:x+x+8+x1+x2=37,解得8,則A、B、D、E分別 為C、N、O和S元素。A.C、N、O和S四種元素中氧元素的非金屬性最強,其氫化物最穩(wěn)定,即形成的四種氫化物CH4、NH3、H2O、H2S中,穩(wěn)定性最強的是H2O,A正確;B.S2有3層電子,O2和Na+均為2層電子,但鈉離子的核電荷數(shù)較大,其離子半徑比氧離子小,H+沒有電子,半徑最小,故離子的半徑大小:S2>O2>Na+>H+,B正確;C.CH3OH、CH3CH3、CH3NH2均為18電子的分子,C正確;D.根據(jù)題意考慮NH3與O2的置換反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4NH3+3O2===2N2+6H2O,氧化劑(O2)與還原劑(NH3)的物質(zhì)的量之比為3∶4,若考慮N2H4與O2的反應(yīng):N2H4+O2===N2+2H2O,則氧化劑(O2)與還原劑(N2H4)的物質(zhì)的量之比為1∶1,均與題中所述不符,D不正確。答案為D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作或事故處理正確的是( )
A.金屬Na著火,立即用水撲滅
B.實驗結(jié)束后,用嘴吹滅酒精燈
C.皮膚上不慎沾上濃NaOH溶液,立即用鹽酸沖洗
D.稀釋濃硫酸時,將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不斷攪拌
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1934年,科學(xué)家首次從人尿中分離出具有生長素效應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)——吲哚乙酸,吲哚乙酸的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)吲哚乙酸的說法中正確的是
A.吲哚乙酸與苯丙氨酸互為同分異構(gòu)體
B.吲哚乙酸可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
C.1 mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時,可以消耗5 mol H2
D.吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有4種結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式正確的是:( )
A. 過量的二氧化碳通入NaOH溶液中:CO2+OH-==HCO3-
B. 氯氣通入水中:Cl2+H2O==Cl-+ClO- +2H+
C. 硫酸亞鐵溶液加入過氧化氫溶液Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2O
D. 向AlCl3溶液中過量的氨水:Al3+十4NH3·H2O==AlO2-十4NH4+十2H2O
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【題目】工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O(主要)、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下:
已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
沉淀物 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 1.1 | 5.8 |
沉淀完全pH | 6.7 | 5.2 | 3.2 | 8.8 |
(1)固體混合物A中的成分是______________.
(2)反應(yīng)Ⅰ完成后,鐵元素的存在形式為_____________.(填離子符號)請寫出生成該離子的離子方程式_________________________.
(3)沉淀B可用于制造鐵紅,為了保證鐵紅的質(zhì)量則x的取值為_____________。
(4)書寫出由沉淀C制備鋁的化學(xué)方程式:___________________。
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【題目】SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中只存在S﹣F鍵.已知:1mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1mol F﹣F、S﹣F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ.則S(s)+3F2(g)═SF6(g)的反應(yīng)熱△H為( )
A.﹣1780kJ/mol
B.﹣1220 kJ/mol
C.﹣450 kJ/mol
D.+430 kJ/mol
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【題目】已知:
(1) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH1=a kJ/mol;
(2) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=b kJ/mol;
(3) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3=c kJ/mol;
(4) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH4=d kJ/mol
下列關(guān)系式中正確的是
A.a<c<0
B.b>d>0
C.2a=b<0
D.2c=d>0
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【題目】電子排布有能級順序,若以E(nl)表示某能級的能量,以下各式中正確的是
A. E(4s)>E(3d)>E(3Px)>E(3Py)
B. E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)
C. E(5s)>E( 4f)>E(3Px)=E(3Py)
D. E(5s)>E(4s)>E( 4f)>E(3d)
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【題目】【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
鋁及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要的用途。
(1)離子鍍鈦氮化鋁是一種高強度的保護(hù)層,Ti基態(tài)核外電子排布式為 。
(2)AlCl3是有機反應(yīng)中常用的催化劑。
有機物①碳原子的雜化類型為 。1 mol有機物②分子中含有σ鍵的數(shù)目為 mol。
(3)一定條件下用Al2O3和CCl4反應(yīng)制備COCl2,寫出與COCl2互為等電子體的陰離子的化學(xué)式:
。
(4)雙聚物Al2Cl6結(jié)構(gòu)如圖甲所示。在Al2Cl6中存在的相互作用有 (填字母)。
a.范德華力 b.離子鍵 c.共價鍵 d.氫鍵 e.配位鍵
(5)氮化鋁(其晶胞如圖乙所示) 晶體中離鋁原子最近的氮原子的個數(shù)為 。
甲 乙
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