100mL pH=2的兩種一元酸x和y，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
分析：加水至1000mL時，x的pH=3，說明x為強(qiáng)酸，而y的pH小于3，應(yīng)為弱酸，結(jié)合弱電解質(zhì)的平衡移動的特點解答該題．
解答：解：加水至1000mL時，x的pH=3，說明x為強(qiáng)酸，而y的pH小于3，應(yīng)為弱酸，
A．由以上分析可知x為強(qiáng)酸，y為弱酸，故A錯誤；
B．稀釋前pH相等，但y為弱酸，濃度應(yīng)大于x，故B錯誤；
C．y為弱酸，加水稀釋促進(jìn)電離，電離程度增大，故C錯誤；
D．等體積的x、y，y的物質(zhì)的量多，與足量鋅反應(yīng)時，y生成氫氣多，故D正確．
故選D．
點評：本體考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，本題注意根據(jù)酸的稀釋圖象判斷酸性的強(qiáng)弱，為解答該題的關(guān)鍵，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點以及平衡移動的影響因素．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100mL pH=2的兩種一元酸x和y，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO
平衡常數(shù) Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8
回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液：a．CH3COONa  b．Na2CO3   c．NaClO d．NaHCO3；
pH由小到大的排列順序是
adcb
adcb
（用字母表示）
（2）常溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是
BD
BD
（填序號）
A．c（H+）    B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）?c（OH-）D．c（OH-）/c（H+）
（3）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)
小于
小于
（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)．理由是：
稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化比CH3COOH小，故酸性弱，電離平衡常數(shù)小
稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化比CH3COOH小，故酸性弱，電離平衡常數(shù)小
．
（4）25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
9.9×10-7
9.9×10-7
mol?L-1（填精確值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=
18
18
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO
平衡常數(shù) Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-4
回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液：a．CH3COOH  b．Na2CO3   c．NaClO  d．NaHCO3；pH由小到大的排列順序是
adcb
adcb
（用字母表示）
（2）常溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是
BD
BD

A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）?c（OH-）D．c（OH-）/c（H+）
（3）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)
大于
大于
CH3COOH的電離平衡常數(shù)（填大于、小于或等于）理由是
稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的PH變化比醋酸大，故酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大
稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的PH變化比醋酸大，故酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大

（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
9.9×10-7
9.9×10-7
mol?L-1（填精確值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=
18
18
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆吉林省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

平衡常數(shù)

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7

 

Ka2=5.6×10-11

Ka=3.0×10-8

回答下列問題：

（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液：  

A、CH3COOH     B、Na2CO3       C、NaClO       D、NaHCO3；

pH由小到大的排列順序是                        ;（用字母表示）

（2）常溫下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是(       )

A、c（H+）                              B、c（H+）/c（CH3COOH）

C、c（H+）•c（OH-）                     D、c（OH-）/c（H+）

E、c（H+）•c( CH3COO-)/（CH3COOH）

（3）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)             CH3COOH的電離平衡常數(shù)（填大于、小于或等于），理由是                                                  .

（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中

c（CH3COO-）—c（Na+）=              （填精確值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=               。

 

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